化学人教版九年级下册生活中常见的盐第二课时

1、课题 1 生活中常见的盐 第二课时,如何鉴别碳酸钠、碳酸钙、氯化钠三种白色固体,1、分别取样于试管中，加水，不能溶解的是碳酸钙,2、向剩下两溶液中分别加入稀盐酸,加入氢氧化钙溶液,加入氯化钙溶液,加入酚酞（石蕊）溶液,测pH,【演示实验112】,澄清石灰水变浑浊,碳酸钠与澄清石灰水反应生成了碳酸钙沉淀,（2）能与碱反应，,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,【演示实验113】,有蓝色絮状沉淀生成,反应生成了氢氧化铜沉淀,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,【演示实验113】,生成白色沉淀,反应生成了硫酸钡沉淀,CuSO4 + BaC

2、l2= BaSO4+ CuCl2,（3）能与盐反应，,2、化学性质,（1）能与酸反应,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2+H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+H2O,（2）能与碱反应,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,（3）能与某些盐反应,Na2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl,K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 KOH,CuSO4 + BaCl2 BaSO4+ CuCl2,三、复分解反应,1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应。,（1）双交换： AB +

3、CD AD + CB,（2）价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变,2.特点:,3 .复分解反应发生的条件,生成物中有沉淀或气体或水,4、酸、碱、盐的溶解性规律,4、酸、碱、盐的溶解性规律,AgCl、BaSO4不仅不溶于水，还不与酸反应,Fe(OH)3【红褐色】、Cu(OH)2 【蓝色】 、Mg(OH)2 、Al(OH)3,AgCl、BaSO4、 BaCO3 、 CaCO3 、,常见沉淀：,【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+

4、KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ 2KOH,CaCO3+ 2NaCl,BaSO4+ 2HCl,NaNO3 + H2O,练习：下列物质能否发生反应?写出能发生反应的 化学方程式,并注明反应类型 （1）银与稀盐酸 （2）铜与硫酸锌溶液 （3）铝与硝酸银溶液 （4）硫酸和硝酸钠溶液 （5）氢氧化钾溶液和硝酸 （6）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （7）碳酸钾溶液和盐酸 （8）硫酸铜溶液和硝酸钡溶液,KOH + HNO3= KNO3 + H2O,Al + 3AgNO3= Al(NO)3 + 3Ag,NaCl + AgNO3= NaNO3 +AgCl ,K2CO3 + 2 HCl = 2KCl + CO2+H2O,CuSO4 + Ba(NO3 )2 BaSO4+ Cu(NO