化学人教版九年级下册配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液

1、配制一定溶质质量分数的溶液,复习回顾,溶质质量分数： 溶质质量与溶液质量之比。,即：,溶质质量分数=,溶质质量=溶质质量分数溶液质量,溶剂质量=溶液质量溶质质量,如何配制一定溶质质量分数的溶液？,需要知道溶质的质量 需要知道溶剂的质量 将溶质溶解于溶剂中,问题：,解决方案：,实际操作,任务： 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。,仪器清单,托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒,计算： NaCl质量：50g6%=3.0g 水的质量：50g-3.0g=47.0g,称量和量取： 用托盘天平称取3.0gNaCl 用50mL量筒量取47mL水,溶解： 将称好的NaCl置于烧杯中，并将量好

2、的水倒入，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解,配 制 过 程,装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签,配制过程示意图,你熟悉配制过程了吗？,1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是( ) A. 称量（量取）、计算、溶解 B. 计算、称量（量取）、溶解 C. 计算、溶解、称量（量取） D. 溶解、计算、称量（量取）,B,2、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，其中操作方法不正确的是（ ） A. 计算所需NaCl的质量为10g，水的体积为90mL B. 在托盘天平左盘加10g砝码，然后在右盘添加NaCl至天平平衡，再将NaCl倒入烧杯中 C. 用100mL量筒量取90

3、mL水，倒入烧杯中 D. 用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解,B,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,误差分析,下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分数还是6%吗？ 所用NaCl不纯 用天平称量时指针指在分度盘的左边 用量筒量取水时俯视刻度线 将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出 配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠 溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,无影响,试试看，你会了吗？,配制10%的NaCl溶液时，不会引起溶液中NaCl的质量分数偏低的是（ ） A. 用量筒量取水时仰视刻度线 B. 配制溶液的烧杯用少量

4、蒸馏水润洗 C. NaCl晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出,D,今天我们学到了什么？,配制一定溶质质量分数的溶液： 配制过程： 计算称量（量取）溶解装瓶 所需仪器： 天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、 胶头滴管 误差分析： 按照公式进行分析,实际操作,任务： 用已配好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。,（1）计算 ：6%的氯化钠溶液 g（体积 ml ); 水 g,（2)量取：用 量取所需的氯化钠溶液和水，倒 入烧杯中。,量筒,（3）混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。,玻璃棒,25,24,（4）装瓶，贴标签，放试剂柜： （ ， ， ）,装试剂瓶,盖好瓶塞,名称，溶质质量分数,由浓溶液配制稀溶液是计算的依据是什么？,25,2（2011.河南省）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ） A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿,3.（2011.百色市）实验室中配制100mL10的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ） A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒,1.（2011广州市）向l00g1