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文档简介

1、课题2金属的化学性质第1课金属与氧、酸的反应、第8单元金属与金属材料、导入新课、讲课新课、讲课总结、金属材料的发展、青铜器思考：为什么铝具有这么好的耐腐蚀性，铝具有良好的耐腐蚀性， 引进新课程，1 .了解镁、铝、铁元素、铜等金属与氧的反应和激烈程度2 .探索不同的金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解什么是置换反应3 .初步了解常见金属活动性的强弱顺序。 学习目标，引进新课程，知识回顾：教授镁条和铁丝的燃烧，镁条的燃烧，铁丝的燃烧，新课程，很多金属虽然能与氧反应，但反应的容易度和激烈程度不同。 上新课，4Al 3O2=2Al2O3，常温下铝与氧反应，在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，

2、铝具有优良的耐腐蚀性。 教新课程，金属活动性：镁、铝活跃，铁元素、铜回、金最不活跃。 铜板在空气中被加热，现象：铜板表面从红色变为黑色。 教金属铜，新课程，1 .判断金属活性的方法1 :金属和氧的反应容易程度，或在相同条件下的反应现象的激烈程度。 2 .多种金属与氧反应，金属的活性顺序： MgAlFe，CuAu，讲课新课，总结讲课新课，活动探索(以盐酸为例):金属与盐酸的反应，镁与盐酸，亚金属铅与盐酸，铁元素与盐酸，铜Mg 2HCl=MgCl2 H2， Zn 2HCl=ZnCl2 H2，fe2hcl=fecl2h2，二价教新课程，为什么镁、亚金属铅、铁元素、金属活性(金属活性)不同，上新课程，

3、镁亚金属铅铁元素铜，1 .认为很多金属与盐酸和稀硫酸置换反应2 .判断金属活性的方法2 :可以根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或者反应的激烈程度来判断金属活性的强弱。 Mg Zn Fe (H) Cu，讲义的新课程，总结，mgh2so4=mgso4h2feh2so4=feso4h2z NH2so4=znso4h 22 al3h2so4=also 4、单体、单体、化合物、化合物、讲义的新课程， 这些个4个化学方程式有什么样的特征回顾化学反应的基本类型，化合反应由两种以上的物质生成其他物质的反应裂解反应由一种反应物生成两种以上的其他物质的反应，A B=AB，CaO H2O=Ca(OH)2，a=bc (。 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2CO3，置换反应用字母表示如何？ A B=C D、A BC=B AC，其中一个单体必须被另一个单体替换。 试一试新课：学习的反应有置换反应吗，h2cuo=Cu h2o

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