2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件：第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯（56张PPT）

1、掌握第2次物质的分离和精制、1 .物质的分离、精制的意义和方法的过滤、分液、蒸馏等的操作步骤和要求。 2 .制作和识别典型的实验仪器设备图。重难点：过滤、分液、蒸馏等操作步骤。 将【考纲要求】、知识卡片题型建构、知识卡片题型建构、1物质的分离、精制的区别、(1)物质的分离：混合物的各组分，获得几个过程。 得到混合物中杂质的过程也称为物质的净化或者。 (2)物质精制：2，2物质分离精制的常用物理方法，图1，一贴：紧贴漏斗内壁二低：滤纸上缘低，液面低于滤纸边缘三偏：烤杯靠近，玻璃棒轻轻靠近，漏斗下端靠近。 滤液浑浊的话，需要。 混浊的原因恐怕是。 分离过滤、适用范围：不溶性。注意事项：分离、杂质、

2、去除、杂质、去除、固体和液体、滤纸、漏斗边缘、玻璃棒、三层滤纸、烧杯内壁、纸、再过滤、交换过滤、滤液超过滤纸边缘、滤纸破损、结晶从饱和溶液析出、不大的蒸发溶剂、物质分离、精制的常用物理方法、物质分离、精制的常用物理不能直接蒸，适用范围：溶解度温度变化小的物质。 注意事项：搅拌，防止液体局部过热飞散，大量结晶析出时，停止加热，利用馀热蒸发干燥，图3、分液，萃取：利用溶质在互不相容溶剂中的溶解度不同，利用一种溶剂将溶质从其他溶剂中萃取的分液：两种液体相互适用范围：注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂的萃取剂与原溶剂反应，不相容的萃取剂不与溶质反应。知识整理问题型建构、图5、图4、蒸馏、差别大

3、的液体混合物、温度修正的水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口，将沸石放入蒸馏烧瓶内，将冷却管的水流方向设为“逆流”。 注意事项：热升华、适用范围：利用物质热升华的性质在加热条件下分离某些成分容易热升华的混合物的方法。 适用范围：物质分离、纯化的常用物理方法、沸点、深度思考、深度思考、知识整理题型建构、分液漏斗是提取、分液操作所必需的机器，必须在使用前检查有无漏液，如何检查分液漏斗是否漏液。 答案是关闭活塞，在分液漏斗中加入一定量的水使其逆转，观察有无漏水，如果没有漏水，则使活塞旋转180圈，使其逆转，观察有无漏水。 【递归问题组】、问题组1、问题组2、知识卡问题型建构、问题组3、1、2、3、4、5、知

4、识卡问题型建构、问题组1分离、精制原理和方法的考察、1以下的物质分离方法所利用的蒸馏利用物质的沸点的差异来分离物质。问题组1、问题组2、问题组3、1、2、3、4、5、知识整理问题型建构、问题组1分离、精制原理和方法考察、2物质的分离、精制是中学化学的重要操作，因此应应用物质分离、精制知识、问题组1、问题组2、问题组3、1、2、3、4、5、知识整理问题型建构、根据物质的物理性质选择适当的分离(精制)方法、(1)固体混合物的分离(精制)、问题组1、问题组2、问题组3、1、2、3、4、5、5 c项是过滤操作，用于固体和液体的分离，d项是调制一定物质量浓度的溶液中的移液操作，而不是分离物质的操作。 4

5、次实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是()，b、知识整理问题型建构、解析b选项中温度修正的水银球的位置应该符合蒸馏烧瓶的支管口。问题组1、问题组2、问题组3、1、2、3、4、5、问题组2的分离、纯化装置的识别、5海洋植物，例如海带、海藻中含有很多碘元素元素体，碘元素元素体以碘元素络离子的形式存在。 在实验室中从海藻中提取碘元素的流程如下图： (1)在实验室中烧制海带需要以下设备的_ _ _ _ _ (填充编号)。 a试管b烧酒c坩埚d泥三角e铁元素三脚架f酒精灯(2)在提取碘元素过程中指相关的实验操作名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)在提取碘

6、元素过程中，可选择的有机试剂是() a甲苯、乙醇b四氯化碳、苯c汽油、冰乙酸d汽油、甘油知识整理题型建构、题组三分离、精制操作过程、cdef、过滤、萃取、b、 在进行上述蒸馏操作时，请按以下条件进行蒸馏：请按以下条件进行蒸馏： 1、2、3、4、5、6、7、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、19、19、19、19、19。 在水浴中加热的原因是使海藻灰中的碘元素络离子转化为碘元素有机溶液，因此实验室可以使用烧杯、玻璃棒、瓦斯气体钢瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉垫网及所需的夹持器、物品等。 (5)小组用CCl4提取碘元素水中的碘元素，在右图的分液漏斗中，下层液体呈现_颜色

7、。 他们打开了分液漏斗的活塞，但是没有看到液体的流下。 原因是：知识整理问题型的建构、问题组的三分离、精制操作过程、蒸馏烧瓶的热量均匀，控制加热温度不要过高，分液漏斗、普通漏斗、紫红、分液漏斗口的活塞小孔不通气，石棉垫网缺失， 温度修正插入液体中，冷却管出出进进水的方向反转，蒸馏烧瓶，需要滤液时，丢弃滤渣时，需要1滤液时，如何提取母液中的成分，情况1粗盐的精制实验中，过滤，丢弃不溶性杂质(滤渣)后，如何从母液中得到NaCl固体提示如果情况2母液是CuSO4饱和溶液，怎样得到CuSO45H2O结晶，需要加热蒸发、蒸发制冷结晶、过滤。 2在需要炉渣的情况下，如何得到单纯的炉渣，(1)so沉淀后完全

8、，如何判断有木有，(2)过滤结束后，为什么要清洗沉淀(即清洗沉淀的目的)。 (3)沉淀的清洗方法(4)如何判断沉淀物是否被清洗？知识整理问题型建构，将上层澄清液取入试管中，加入BaCl2溶液，如果发生白色沉淀，SO表示沉淀不完全，相反表示沉淀完全。 提示洗掉可溶性杂质(Na、Cl等)。 提示沿玻璃棒注水至漏斗浸渍沉淀，等水自然流下后再重复23次。最后，将过滤液稍微放入试管中，滴入稀薄的HNO3氧化后的AgNO3溶液，提示如果发生白色沉淀，沉淀就不会被清洗，反而被清洗。物质分离精制的化学方法、知识卡问题型建构、知识卡问题型建构、【递归问题组】、问题组1、1、2、问题组2知识卡问题型建构、问题组一

9、除去试剂及方法的选择、问题组一、一、二、问题组二、三、 知识卡问题型建构、问题组一除去试剂和方法Fe3均可转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不能转化为Cu(OH)2沉淀。 将Cu4溶液加热蒸发至出现大量结晶时，需要停止加热，热均匀，温度容易控制在100以下，如果导入知识整理问题型建构、问题组1、1杂质，则需要以后的操作去除噪音。 (二)不消耗、不减少被精制物质的原则。 (3)实验操作简便的原则。 (4)加入试剂的顺序是合理的原则。 化学方法除去溶液中的杂质时，为了尽量漂亮地分离的物质和络离子，需要加入过剩的分离试剂，在多阶段分离过程中，后面加入的试剂能够除去前面加入的无关物质和络离子。知识整理

10、问题型建构、问题组二物质的分离、纯化在物质制备中的应用、3(2012山东理综合，30 )实验室使MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量试剂氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： (1)、(2)如右图所示， 过滤操作中有一处错误，用于判断是否清洗流动中的沉淀的试剂为：高温烧成时，用于容纳固体的设备名称为：用于容纳固体的设备名称。 b、漏斗下端的口与烧杯内壁紧贴，AgNO3溶液(或硝酸氧化的AgNO3溶液)、坩埚、题组1、1、2、题组2、3、知识整理题型建构，(4)无水AlCl3(183 )，在装置b中加入饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是： 试剂在f中的作用是：用一个设备装填适当的试剂，就

11、能够发挥f和g的作用，装填的试剂就能够使用。 碱石灰(或NaOH和CaO的混合物)、除去HCl瓦斯气体、吸收水蒸气(或防止水蒸气进入e )、探讨问题组1、1、2、问题组2、3、高考明确试验、1、2、3、(2)乙醇中的苯酚() (2012天津总理) (3)从ki和I2的固体混合物中回收I2() (2012天津总理综合，4C )，解析了该装置不能回收瓦斯气体状碘元素，无需在蒸发皿加热中铺设石棉网。 探索、1、2、3、4、5、高考明确试验，(4)，用图所示的装置蒸发干燥NH4Cl饱和溶液，制备NH4Cl结晶() (2012江苏，6B )，分析了NH4Cl加热容易，(5)用图所示的装置进行Cl2中含有

12、的少量HCl() (2012江苏，6B ) 解析除去Cl2中的HCl，适用饱和盐水。 探索、1、2、3、4、5、高考明确试验，混合了HCl的Cl2通过饱和NaHCO3溶液产生CO2，形成杂质，Cl2也被溶液吸收。 解析强酸腐蚀引起的损伤时，请用大量的水清洗，然后用3%5%的碳酸水金属钍溶液处理。 解析SO2具有还原性，可以用KMnO4溶液氧化除去。在、1、2、3、4、5、2(2012北京牌处理综合，8 )以下的试验中，所选装置不合理的是()、a、探寻高考明确试验的方向性，a是将Na2CO3溶液和ch3cooo分离的CH3COOC2H5和Na2CO3溶液不相互溶，因此分液用1、2、3、4、5、CCl4提取碘元素水中的碘元素时，选择分液漏斗提取分液，b是正确的。 使Cl2通过装有FeCl2溶液的瓦斯气体钢瓶，吸收Cl2，c正确的粗盐精制必须首先将粗盐溶解在蒸馏水中，然后过滤除去土砂等不溶物，然后蒸发、浓缩，最后得到NaCl结晶，d是正确的。 3(2009广东理化学基，24 )一种去除杂质的方法是： (a )去除CO2中混入的CO :用澄清石灰水洗瓦斯气体b去除BaCO3固体中混入的BaSO4:加入过量盐酸后，过滤清洗c去除FeCl2溶液中混入的FeCl3:过盐酸能去除BaCO3反应，不能溶解BaSO4，因此b项是错