强电解质极限摩尔电导率的测定 教师辅导.ppt

1、了解2020/7/22、强电解质极限摩尔电导率的测定、2020/7/22、实验目的、1溶液的电导率、电导率和摩尔电导率的概念。 掌握从2强电解质稀溶液的电导率测量极限摩尔电导率的方法。 用电导率修正法测定KCl溶液的摩尔电导率，在图表外求出其极限摩尔电导率。2020/7/22、实验原理、电导(g )是电阻的倒数，单位为1或s。 电导可以用来表示导体的电导。电导率(electrolytic conductivity )、电导率()是电阻率的倒数，单位为Sm-1或-1m-1。 导电率()相当于A=1m2、l=1m时导体所具有的导电率。 实验原理、摩尔电导率(molar conductivity )

2、是在相隔1m的2个平行电极之间放置含有1 mol电解质的溶液，此时溶液所具有的电导率称为摩尔电导率，用m表示，单位为Sm2mol-1。 c是电解质溶液的浓度，其单位为molm3，实验原理、强电解质稀溶液、m是随着c的减少而增加，与浓度的关系为：无限稀释摩尔电导率，对于特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，a是一定的。 因此，可以外推法绘制m对得到的直线，求出该强电解质溶液的无限稀释摩尔电导率。 实验原理、2020/7/22、实验仪器、试剂、dds-307型电导率修正恒温箱装置1定径套脱络离子水、移液器、容量瓶、0.01molL-1KCl标准溶液； 0.015摩尔-1HCl溶液； 制备2020/

3、7/22、实验步骤、1、0.1000mol/L KCl溶液(将1.000mol/LKCl溶液稀释成100ml的容量瓶)。 3、调节超恒温箱的温度，按上述方法制备KCl溶液及电导，放入恒温箱中恒温20min。 使用0.1000mol/L KCl溶液和电导水，在100ml容量瓶中，分别配制0.0500.0100.0050.0010.005.0001 moldm-3 KCl溶液。2020/7/22、实验步骤、4、从手册中调查0.1000mol/LKCl溶液在实验温度下的导电率值，通过测定其导电率值来校正导电率校正(或根据导电电极上的电极常数值来校正导电率校正)，测定导电水的值，5 .测定导电导水的电

4、6 .分别从低浓度到高浓度测量上述5种溶液和导电水的电导率。 每次测量时用电导率水清洗电导率单元，每溶液测量3次，取平均值，直至电导率值稳定。2020/7/22、数据处理、用2、m对绘图，由得到的直线截距计算HCl溶液无限稀释时的摩尔电导率。 1 .对不同浓度的HCl溶液的摩尔电导率m进行修正，列出所有结果和修正结果。 注意事项： (1)本实验使用的溶液均用导电水调制，用蒸馏水调制时，测定蒸馏水的电导率，从测定的溶液电导率中减去该值。 (2)测量时如果预先不知道被测量溶液的电导率大小，请将量程开关置于最大电导率测量阶段，然后分阶段降低。 (3)为了提高测量精度，使用“103” “104”这两个阶段时，“校正”必须连接电导线轴(电极插头插入插口，电极必须侵入被测量溶液中)。 (4)在处理数据时，留心为导电率单位的换算(导电率修正上的单位