第三节化学反应的速率和限度2.ppt

1、第一课时,第三节 化学反应的速率和限度,食物变质,瓦斯爆炸,金属锈蚀,节日焰火,塑料降解,你注意到了吗？,了解化学反应 速率的概念,知道影响化学 反应速率的因素,研究化学反应的新视角,化学反应的快慢 （化学反应速率）,如何定性的描述化学反应的快慢？,气泡逸出快慢,反应物消失的快慢,浑浊程度,颜色变化,温度变化,等,如何定量的描述化学反应的快慢？,1、 概念：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,3 、单位：,2、数学表达式为：,一、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成

2、物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。,4、有关化学反应速率的简单计算,例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。,解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),N2 3H2 2NH3,1mol,3mol,2mol,0.01mol/(Lmin),（H2）,（N2）,所以，,（H2）,3mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.015mol/(Lmin),（N2）,1mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.005m

3、ol/(Lmin),N2 3H2 2NH3,0.005mol/Lmin,0.015mol/Lmin,0.01mol/Lmin,V（H2）= 0.015mol/Lmin V（N2）= 0.005mol/Lmin V（NH3）= 0.01mol/Lmin,同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同),各物质的速率之比等于方程式计量数之比,练习：1、,在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_,答案： 2A+B=2C,练习2、,反

4、应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ）,A. 用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1,B. 分别用B、C、D表示的反应速率，比值为3：2：1,C. B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min

5、-1,D. B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1,BD,练习3：,练习4,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),比较反应的快慢,应取同一参照物,下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）,A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化 E、氨的合成 F、皮肤的衰老,CE,思考,反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应

6、快慢来造福我们人类自己。,怎样才能加快化学反应速率呢？,活动探究：,请你根据教材内容设计实验,1.预测化学反应速率可能与哪些因素有关？,2.如何设计实验能使反应的结论更具说服力？,认真记录,分工合作,对照试验,信任同伴,单一变量,多次实验,如何改变化学反应的快慢？,有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？,实验2-5,实验步骤：,在1支试管中，装入2-3m约5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有热水的烧杯中，再对此观察现象，并记录。,实验25,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应

7、速率越快,溶液中有气泡产生，且速率较快,温度的高低，能够影响化学反应速率的大小,溶液中产生气泡的速率较慢,温度越低，化学反应速率越慢,化学方程式：2H2O2=2H2O + O2,FeCl3,实验2 6,实验步骤：,在2支大小相同的试管中各装入2-3 mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。,实验26,立即有大量气泡产生,立即有大量气泡产生,溶液中有少量气泡出现,不用催化剂，化学反应速率很小,补充实验,实验步骤：,在2支试管里分别加入黄豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支试管里滴入2mL3mol/

8、L的HCl，另外一支试管里滴入2mL1mol/L的HCl，对比观察现象，将你看到的现象记录下来。,补充实验,化学反应方程式为： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+2H2O +CO2,产生气泡 速度快,产生气泡 速度慢,浓度大 反应速率快,浓度小 反应速率慢,二、影响化学反应速率的因素,浓 度：,温 度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？,1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。,2、工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行。,反应物的表面积,压强,请看下面的例子：,二、影响化

9、学反应速率的因素,浓 度：,温 度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,固体的表面积,压强,反应物的状态等,活动探究：,同学们分成5个大组，每组同学分别讨论完成以下5个实验设计： 1、物质本身的性质因素 2、温度的因素 3、反应物的浓度大小因素 4、反应物间的接触面积因素 5、催化剂的因素,想一想？,1、注意实验安全，试剂用量合理 2、认真实验，及时填写实验报告 3、当听到提示音时，停止实验 4、给你的结论找一个论据,学以致用 巩固完善,1.夏天的食物很容易变质,2.莱钢炼铁，总是把铁矿 石先粉碎成矿粉,3.蒸馒头总是放在温度比较 高的地方发酵,4.用棕

10、色试剂瓶保存 见光分解的物质,。,思考并解释： 生活中和化学实验中控制反应速率的措施,研究性学习,观察铁与盐酸的离子反应方程式： Fe+2H+= Fe2+H2 思考，增大该化学反应速率的方法有哪些？,通过对化学反应快慢的学习与实验设计，你有了哪些新的认识？,谢谢指导！,方法导引：,试剂：表面积大致相同的镁条、铁片 ，盐酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，过氧化氢溶液（3%），二氧化锰粉末 。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒。,一个实验的结果会受多种因素的影响，为了使结论更准确，可以采取单一变量，对照试验的方法，从不同角度，改变条件探究各种因素对化学反应速率的影响。,铜片,影响因素：,升高温度，增大反应速率.,加入催化剂能改变（增大或减小） 反