四种常见晶体

1、发表了常见的晶体类型、汪毅、一、四种晶体类型的对比，(2011四川)以下说法正确地说： a .分子晶体中存在分子间作用力，不存在共价键b .分子中含有两个氢原子的酸是二氯化学基酸c .含有金属络离子的晶体是离子晶体d .元素体的非金属类型越强， 作为其单体结晶的熔点的高低的判断方法，1、比较不同结晶类型的熔点，有原子结晶离子晶体分子晶体(例外)、过氧化镁熔点2852二氧化硅熔点1723、氧化铝熔点2050碱式氯化铝熔点190、氯化纳金属钍熔点801氯化镁熔点714， 金刚石熔点350碳化硅熔点2600、离子晶体结晶的熔点的高低的判断方法为： 2、与同种结晶类型的物质的熔点相比，离子晶体：阴、阳

2、络离子电荷数越大则半径越小，熔点越高则原子结晶：原子半径越小则结合能越短，熔点越高则分子晶体： 相对分子的极性，氢键的因素和分枝的多少等，再次强调组成和结构相似，二，典型的分子晶体例子，干冰，干冰中每CO2分子最近的CO2分子有几个，冰的结构，冰中水分子数和氢键数的比是多少，三，典型的原子结晶的金刚石(结晶硅)，1，最小环由几个原子构成，注意的不同：最小环数占几个原子？ 2、键数和原子数之比是多少？ (每个原子最多构成几个环？ (从两个角度可以解决)，3、能很好地描绘那个晶胞吗？ 在类似于直接数、黑金属铅结构的六方晶氮化硼结晶中，层内的b原子与n原子间的化学键合为_，层间力为_ (5)六方晶氮

3、化硼可以在高温高压下转化为立方氮化硼，其结构类似于金刚石，硬度相当于金刚石， 晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的晶胞中含有_个氮原子，关于(2011新课标全国)、专题讨论、极性共价键、分子间作用力、SiO2、(2010全国卷1)13下面的SiO2晶体网状结构的描述，准确地说，a是四面体片结构单位， o在中心，Si在4个顶角b最小的环上，有3个Si原子和3个Si原子和6个o原子，d，改编：对以下的SiO2结晶网状结构正确叙述的是，a存在四面体片结构单元，o在中心，Si在4个顶角b平均在最小的环上， 3个Si原子和3个o原子c平均在最小的环上，Si和o原子数的比为1:2 D平均在最小的环上，使

4、用“均等分配法”时，有趣的现象带来的疑问是，2009山东23 (一部分) c、Si是同一主族的元素体，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质在CO2中，在c和o原子间形成键和键，在SiO2中，在Si和o原子间不形成上述健。 从原子半径的大小的观点来分析，为什么能够形成c、o原子间，Si、o原子间不能形成上述键？Si的原子半径大，Si、o原子间距大，p-p轨道并排重叠的程度小，不能形成上述稳定的键，12，60o，30，均等分配法的应用，四，典型的离子晶体例，NaCl，Ti14C13，由钛原子和碳原子1、本宣科不行，2、还是不可懈怠，2010江苏21题(一部分) CaC2晶体单元结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但CaC2晶体中存在哑铃形C22-，将晶体单元延伸至单向式。 晶体中一个Ca2的周围距离最近的C22-的数量是。 4、CaF2从配位数和“均分”两个角度分析其组成，CuCl的晶体结构，真题演习，2011海南19题(部分) (4)元素体金(Au )在周期表的第6周期，Cu和一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子在面心，Au原子在该晶体中，原子间的作用力为： _ _ _ _ _ _ _，6 S1，1，金属键，2011海南19题(部分) (5)上述晶体具有吸氢功能，氢原子可以进入由