江苏省邳州市第二中学高中化学《3.2.2 盐类的水解》课件 鲁科版选修4.ppt

1、第2课时盐类的水解,学习目标,1. 了解盐类水解的原理和规律。 2了解影响盐类水解的主要因素。 3通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。,课堂互动讲练,探究整合应用,知能优化训练,第 课时盐类的水解,课前自主学案,2,课前自主学案,自主学习,一、盐类水解的原理 1定义 在溶液中，由_跟水电离产生的_结合生成_的反应。 2实质 盐的离子结合水电离产生的_生成_，_了水的电离，使溶液中H和OH不再相等，而使溶液呈_。,盐电离产生的离子,H或OH,弱电解质,H或OH,弱电解质,促进,酸性或碱性,3特征 (1)一般是_反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类的水解反应是中和反

2、应的逆反应：盐水 酸碱，中和反应是_热的，盐类的水解是_热的。 4规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。,可逆,放,吸,二、影响盐类水解的因素 1内因盐的本性 相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的碱性_；弱碱碱性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的_越强。 2外因 (1)温度：由于盐类的水解是_过程，升温可使水解平衡_移动，水解程度_。,越易,越强,越易,酸性,吸热,向右,增大,(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_移动，水解程度_；若增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解程度_。 (3)外加酸碱：H可抑制弱碱阳离子水解， OH能抑制弱酸酸根离子

3、水解。,向右,增大,向右,减小,问题探究 1.试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。,【提示】CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa=CH3COONa，H2OHOH。由于CH3COO结合水电离出的H生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中HOH而呈酸性。,2一种盐溶液呈中性，则该盐一定没有水解，对吗？,3对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度和盐溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗？ 【提示】稀释盐溶液可使水解平衡右移，促进盐类水解，水解程度增大；水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多，但由于稀释使得溶液体积增大比弱电解质的

4、物质的量增多的快，因此生成的弱电解质的浓度反而减小，二者变化不一致。,1下列有关盐类水解的说法不正确的是() A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍 解析：选D。由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2水解，则c(Na)2c(S2)成立；由于S2水解，故c(Na)2c(S2)。,自主体验,2(2011年济南高二检测)物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是() AC

5、aCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S,解析：选B。当加入盐酸体积为10 mL时，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液pH7，与题中pH7矛盾，所以应少加盐酸，即加入盐酸体积小于10 mL，A、C错误；由电荷守恒得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因溶液呈中性，c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，B正确，D错误。,课堂互动讲练,1盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“”、“”等状态符号。 2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如 水解的离子方程式为：

6、,【答案】AD,1守恒关系,(NH4)2CO3，NH由大到小的顺序是：。 (4)混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。 分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在0.1 molL1NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(双选)() ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H)c(H2A)c(A

7、2),【解析】因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的量浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO) c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓度混合后2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液中pH4，说明HA电离程度大于水解程度,或HA只电离，则其离子浓度大小关系 c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)或 c(HA)c(H)c(A2)，

8、故D不正确。 【答案】AC,互动探究 对于C选项中CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，其酸碱性如何？一元弱酸及其盐的混合溶液都是这样吗？ 【提示】等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa混合，混合溶液中由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，因此溶液呈酸性；其他一元酸及其盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度和盐的水解程度的相对大小，未必一定呈酸性，如HCN和NaCN等浓度等体积混合溶液呈碱性。,变式训练2(2010年高考广东卷)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是() Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc

9、(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH),解析：选D。HA为一元弱酸，A发生水解反应：AH2OHAOH，所以离子浓度顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故A，B错；根据电荷守恒知D对。,探究整合应用,有关盐类水解平衡的知识探究 1含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐在水溶液里发生水解反应，遵循一定规律。 2影响盐类水解的主要因素是其本身的性质，而外界条件的影响与其他平衡一样，符合化学平衡移动原理，即：溶液的温度、盐的浓度、外加酸或碱等外界条件的改变会引起盐类水解平衡的移动。,现有常温下的0.1 molL1的纯碱溶液。 (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。,(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水