(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 2.1 氧化还原反应课件 苏教版.ppt

1、单元1氧化还原反应，3年，19年，高考指数： 1。理解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.用价涨落法掌握氧化还原反应方程式的平衡。1.氧化还原反应的相关概念和本质。氧化还原反应的本质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.如何判断一个反应是否是氧化还原反应？电子转移(得或失或抵消)，根据反应前后元素的化合价是否变化，3。反应规律是“还原氧，损失氧”，氧化剂和还原剂=还原产物氧化产物，(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _)被还原，被还原，被氧化，被还原， 被(_ _ _ _ _ _ _)，升高和氧化，例如，在反应4HCl(浓缩)MnO2mncl2h2o中，氧化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。二氧化锰，Cl2，2 mol，2 mol，4。电子转移的表达请用单线桥法和双线桥法表示铜和稀硝酸反应中电子转移的方向和数量：(1)双线桥法。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)单线桥法。_

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1。氧化还原反应必须属于_ _ _ _ _ _。2.不属于氧化还原反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。置换反应，复分解反应，3。属于氧化还原反应的常见化合物反应有共同之处：_ _ _ _ _ _ _ _。4.属于氧化还原反应的常见分解反应有共同之处：_ _ _ _ _ _ _ _。可以总结如下：“如果你是对的或错的，不要问。需要讨论化学结合和分解。”有简单的物质可以参与和生产。3.常用

4、氧化剂和还原剂1。常见氧化剂常见氧化剂包括一些活性非金属单质、高价元素时的物质、过氧化物等。如：氯离子、二氧化硫、一氧化氮、二氧化锰。常见的还原剂包括活性金属单质、一些活性非金属单质、元素处于低价态的物质等。例如Zn2、H2O2、CO2、3。中间价态的物质既有氧化又有还原，其中Fe2和SO32主要表现为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Fe3，Fe，SO42，S，O2，H2O，还原，氧化，1。简单物质参与或形成的化学反应必须是氧化还原反应。()分析同素异

5、形体之间的转化不是氧化还原反应。例如3O2 2O3。2.金属阳离子只能是氧化性的。()分析 Fe2既是氧化的又是还原的。当一种元素在氧化还原反应中被氧化时，另一种元素必须被还原。() 【分析】氧化反应和还原反应可能是同一元素，如Cl2 H2O=HClO HCl。4.氧化还原反应中的反应物要么是氧化剂，要么是还原剂。()分析有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如氯化氢中的Cl2 H2O=H2O。当一种元素从自由态变为结合态时，它可能被氧化或还原。()分析当元素从自由态变为结合态时，价态可能增加或减少，如FeCu2=Fe2Cu，Cl2 2Br-=2Cl- Br2。氧化还原反应的主要定律1。“质量

6、和电子守恒定律”(1)质量守恒：反应前后元素的类型和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂获得的电子总数等于还原剂损失的电子总数。这是平衡氧化还原反应方程式的基础，也是计算氧化还原反应的基础。2。“价态互不交叉返回中心”规律当同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，可以概括为：相邻的价态可以共存，价态互不交叉返回中心，价态互不交叉返回中心，价格的增减只能靠得很近。3。“强易弱难，先强后弱”的原则是：(1)当几个还原剂同时存在时，它们将按从强到弱的顺序反应。例如，当向FeBr2溶液中引入少量Cl2时，由于Fe2Br的还原性，Fe2首先与Cl2反应。(2)当同时含有几种氧化剂时，它们会按照氧化由强到

7、弱的顺序依次反应。例如，将铁粉加入到含有Fe3、Cu2和H的溶液中。由于Fe3Cu2H的氧化性，铁粉首先与Fe3反应，然后依次与Cu2和H反应。(1)在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同的物质或相同的物质，氧化产物和还原产物也可以是相同的物质或不同的物质。例如，在反应Cl2 H2O=HClO HCl中，氧化剂和还原剂都是Cl2，而在反应2nasNa2SO36HCl=6nic3s3H2O中，氧化产物和还原产物都是SO2)在相同元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应，但是可能发生复分解反应，例如Na2SO 3 H2SO 4=Na2SO 4 SO2 H2O。根据表中的信息，判断以下陈述是正

8、确的()。在表中的基团反应中，一种或两种元素可能被氧化。B. Mn2是氧化产物，O2是还原产物。表中基团反应的离子方程式如下：2MO4-3H2O 26H=2MN24O2 6H2O D。表中基团反应的氧化产物为H2O。每生产1摩尔H2O，电子转移数为2NA。要解决这个问题，我们应该注意以下两点：(1)不同相对量的1)Fe2和Cl2导致不同的反应方程式。(2)当H2O2用作氧化剂时，还原产物是H2O，而当H2O2用作还原剂时，氧化产物是O2。分辨率选择一个.交互询问 (1)在基团反应中，如果两种物质的量之比为11，如何写出反应的离子方程式？建议当两种物质的摩尔比为11时，I-被完全氧化，Fe2未被

9、氧化，离子方程式为Cl2 2I-=I2 2Cl-。(2)请举出H2O2同时用作氧化剂和还原剂的化学反应，并写出反应方程式。建议2h2o2=2h2o2，Mn2，备选变量(绍兴模拟，2012)h3aso 3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为：3s ncl 212 cl 2 h3aso 36h=2 as3 ncl 626m，关于该反应的表述中正确的组合为()氧化剂为h3aso 3；还原性：CLaSS；每生产1摩尔砷，在反应中转移电子的物质的量为3摩尔；m是oh；氯化锡62是一种氧化产物。仅适用于英国、加拿大、德国，分析选择.在酸性环境中，不可能生成羟基，因此排除b、c和Sn的化合价从二价变为四

10、价是错误的，所以SnCl62是氧化产物。是的，答案是a.物质氧化性和还原性的判断和比较。五个共同的基础(1)根据反应原理。还原剂氧化剂=氧化产物还原产物，(强还原性)(弱氧化性)(弱还原性)，得到电子，低价态，被还原，失去电子，高价态，被氧化，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物可概括为：根据金属和非金属的活性顺序是什么比例和寻找什么(2)。(3)根据元素周期表。(4)根据氧化还原反应的程度。在相同条件下：不同的氧化剂作用于同一还原剂，高价氧化产物具有强氧化性。例如，根据2fe3cl2fecl3和fesfes，可以推断氧化性为C2S。不同的还原剂作用于同样的氧化剂，氧化剂也是低价的，还

11、原性很强。例如，根据cu2fe3=cu2fe2，3Zn 2Fe3=3Zn2 2Fe，可以推断还原性为ZnCu。(5)根据电化学原理。一次电池：通常，两种不同的金属构成一次电池的两极，其还原性为正和负。电解池：当混合溶液用惰性电极电解时，先在阴极排出的阳离子的氧化性较强，先在阳极排出的阴离子的还原性较强。2.其他基础此外，其他条件，如反应条件、反应严重程度、氧化还原反应程度和反应物本身的状态，也影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性。根据反应条件和反应的严重程度判断氧化性和还原性强弱的其他依据(1)。反应条件要求越低，反应越激烈，相应的氧化性或还原性越强例如：2Na2SO 4=2Na2SO 4，Mg

12、2H2O Mg2(OH)2 H2。根据上述反应条件，还原性可以判断为NaMg。(2)根据元素的价态，判断高价氧化低价还原，中间价态向两边翻转。一般来说，最高价态只是氧化性(作为氧化剂)，最低价态只是还原性(作为还原剂)；中间价态既有氧化性又有还原性(它既可用作氧化剂又可用作还原剂)。例如，在特殊情况下，氯的含氧酸HClO、HClO2、HClO3和HClO4中HClO具有最强的氧化性。(3)根据反应物本身的状态。反应物(氧化剂或还原剂)本身的浓度越高，温度越高，相应的氧化性或还原性越强。例如，氧化硝酸(浓缩的)、硝酸(稀释的)、硝酸(热的、浓缩的)、硝酸(冷的、浓缩的)。(4)根据反应物所处的介

13、质进行判断。NO3-、MnO4-和ClO-在酸性条件下的氧化性强于中性或碱性条件下的氧化性。(1)物质的氧化性或还原性取决于获得和失去电子的难易程度，与获得和失去电子的数量无关。例如，当铝被氧化时，产物是Al3，失去三个电子，而当钠被氧化时，产物是钠，只失去一个电子，但还原了NaAl。(2)对于同时作为氧化剂和还原剂的物质的反应，例如Cl2 H2O=HClO HCl，不可能根据反应方程式来判断该物质的氧化性和还原性。(3)当元素处于最高价态时，它只是氧化的，但不一定是强氧化的，如钠和硫酸；类似地，当处于最低价格状态时，元素可能没有很强的还原性。实施例2众所周知：A B2=A2 B d2H2O=

14、D(OH)2 H2使用B和E作为电极，用E盐溶液形成原电池，电极反应为e22e-=E，B2e-=B2下列陈述是正确的(A)氧化的e2b2a2d2 b .氧化的D2 E2 A2 B2 C .反应e2=可以进行D .当提取特定废水中含有的少量A2时，可以选择D。问题解决指南解决此问题时应注意以下两点：(1)一次电池中相对活泼的金属是负极，会发生氧化反应。(2)与水反应的活性金属不能取代溶液中的金属。分辨率选择一个.通过分析这三个反应事实，可以得出以下结论：(1)综合这三个结论，我们可以知道氧化强度的大小顺序为E2 B2 A2 D2。在c项中，如果反应E A2=A E2发生，氧化性为A2 E2，这与

15、问题的事实不一致，因此反应不能进行；在术语d中，虽然d比a更活跃，但d可以与H2O反应，所以d不能用来代替溶液中的A2。提示了解物质的氧化性或还原性之间的强弱关系，在判断某一氧化还原反应是否能够发生时，可以采用假设方法(1)首先假设反应已经建立；(2)然后，根据氧化性：氧化剂的氧化产物和还原性：还原剂的还原产物的规律，列出上述假设反应中的关系；(3)根据茎的情况判断结论是否符合事实。如果符合事实，反应成立；相反，这不是真的。变量训练(廊坊模拟，2012)在标准条件下，将3.36升氯气缓慢引入100毫升FeI2溶液中。反应完成后，溶液中一半的Fe2被氧化成Fe3。原Fe2溶液的量浓度为(a1摩尔

16、1 B 1.2摩尔1.5摩尔1 D6摩尔1，分析选择B.因为碘比Fe2更易还原，所以氯首先氧化碘，然后氧化Fe2。假设Fe2的原始量为x，那么n(Fe2 )x，n(I)2x，根据反应：2Cl2=i22cl，2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl，所以反应后的氯的量为0.15 mol，溶液为x 0.12 mol，即氧化还原反应方程式，确定氧化剂和还原剂的化学计量比，用观察法平衡其他物质的化学计量比，检查质量、电荷和电子是否分别守恒， 找出最小公倍数，使化合价上升和下降的总值相等，并指出反应前后化合价变化的元素的化合价。 例如平衡硝酸铜(稀)硝酸铜(硝酸)二氧化氮H2O。首先，平衡化学计量的子数根据原

17、子守恒定律，其他物质的化学计量可以通过观察来平衡。化学方程式为3Cu 8HNO3(稀释)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O。2.应用电子守恒定律解决问题的一般步骤是：“找出两列”-“找出”氧化剂、还原剂及其相应的还原产物和氧化产物。第二，找到“找到”一个原子或离子的得失电子数。(注意化学式中的粒子数)根据问题中的物质数量和得失电子守恒，列出了一系列关系。n(氧化剂)价态变化值(高价和低价)=n(还原剂)价态变化值(高价和低价)。平衡化学方程式的其他方法(1)氧化还原反应方程式与缺失项目的平衡。特征缺失方程是指某些反应物或产物的分子式没有写出，通常是水、酸或碱。这种平衡需要写出未知物质的化学分子式，然后平衡分子式。方法首先用“价涨落法”平衡含变价元素物质的化学计量数，然后用原子守恒定律确定未知物