离子浓度大小比较.ppt

1、溶液中离子浓度大小比较,要正确比较溶液中离子浓度的大小我们要思考哪些问题:,1.要弄清楚溶液中含有哪些离子,这些离子是怎么来的?,2.要用到哪些相关的知识?有什么规律?,1.电离理论： 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的 电解质及产生的微粒都是少量的，同时注 意考虑水的电离的存在；例如NH3H2O 溶液中微粒浓度大小关系。,【必备相关知识】 一、电离平衡理论和水解平衡理论,多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步 电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。,2.水解理论： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损 耗； 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量 弱的，因此水解生成的弱电解质及产生H+的

2、 （或OH-）也是微量，,结论：发生水解的离子的浓度大于水解生成的离子的浓度及水解生成的电解质的浓度,二、电荷守恒和物料守恒,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数 与所有的阴离子所带的负电荷数相等。,1电荷守恒：,由电荷守恒有：n(Na+)n(H+) n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-),思考:在NaHCO3溶液中含有哪些离子?,练习:写出NH4Cl溶液中电荷守恒式,电解质溶液由于电离或水解，离子会发生变 化,变成其它离子或分子，但离子或分子中 某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,2物料守恒：,如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1,c(Na+)c(HCO3-)c(C

3、O32-)c(H2CO3),思考:在NaHCO3溶液中,碳原子存在于哪些微粒中?,n(C)总= c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3),物料守恒:,练习:写出Na2CO3溶液中物料守恒式,【注意】书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。,写出Na2CO3溶液中电荷守恒式,请根据电荷守恒式和物料守恒式将碳酸钠溶 液中的Na+离子消掉得一新的等式:,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),3.质子守恒：,溶液中水电离出的c(OH-)总等于结合的氢离 子总量加上溶液中余下的H+或水电离出的 c(H+)总等于结合的氢氧根离子的总量加

4、上溶 液中余下的OH-,注意:要弄清楚哪些物质结合了H+或OH-离子,结合了多少个.,在Na2CO3 溶液中,练习: 1.写出醋酸钠溶液中电荷守恒式和物料守恒式和质子守恒式,练习: 2.写出Na2S溶液中电荷守恒式和物料守恒式和质子守恒式,练习: 3.写出Na3PO4溶液中电荷守恒式和物料守恒式和质子守恒式,1、必须有正确的思路：,2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、 水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位,规律总结,1.弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系 错误的是（ ） A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)

5、+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,【常见题型】,一、溶质单一型 关注三个守恒,A,2.弱碱溶液： 【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中， 下列关系式中不正确的是（ ） c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),C,3.强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的 是（ ） A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c

6、(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),A,4.强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A.c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S),AD,5.强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸， 草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC

7、2O4 溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-),CD,练习： 1、在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是。 Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3),C,2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式

8、正确的是 A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-),CD,3.(2006江苏）下列叙述正确的是 A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B10 mL 0.02molL-1HCl溶液与10 mL 0.02molL-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C在0.1molL-1CH3COONa溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH)c(

9、H+) D0.1molL-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A),BC,二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的 比较,关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在即溶液相应地显酸性或碱性，要考虑酸和碱的电离，再加上盐的电离来判断溶液中离子浓度大小；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情况要按所给的知识情景进行判断。,1、两种物质混合不反应： 例1.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，

10、对该混合溶液的下 列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,AC,练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“7，则该溶液中 c(NH4+) c(Cl-)； 若c(NH4+) c(Cl-)，则溶液的pH 7。,=,练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大

11、于 CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,B,2、两种物质恰好完全反应 例2.(上海高考题)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-),A,3、两种物质反应，其中一种有剩余： （1）酸与碱反应型 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH 在

12、审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误 （解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）,例1.把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1,AD,2.将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 c(HCN)c(C

13、N-) c(HCN)c(CN-)c(OH-) c(HCN)c(CN-)0.1molL-1,BD,3常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ApH 7，且c(OH-) c(Na+) c(H+) c(CH3COO-) BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-) CpH 7，且c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-) DpH 7，且c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) = c(OH-),AD,4.设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液

14、中各离子浓度由大到小的顺序是 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),C,练习1：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)

15、,B,练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ) A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),B,练习3：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( ) A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-),CD,4.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) Ac(A-)c(M+) Bc(A-)c(M+) C若MA不水解,则c(OH-)c(A-),BC,5.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里H+/OH-10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排