课题1　生活中常见的盐

1、,酸碱盐的化学性质,复习课,咸丰县民族实验学校 雷道敏,复习目标： 1、比较，归纳出酸、碱、盐的化学性质； 2、进一步理解复分解反应的定义，发生的条件，以及复分解反应的实质； 复习重难点： 1、酸、碱、盐的化学性质 2、复分解反应的实质及应用,请思考下列问题 【学生活动一】 现有下列七种物质：Zn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4请思考以下几个问题：属于酸的物质是 （说化学式）能跟它发生反应的物质有哪些？写出化学方程式。属于碱的物质是 （说化学式）能跟它发生反应的物质有哪些？写出化学方程式 其中属于盐的物质是 （说化学式）能跟它发生反应的物质有哪些？说出化学方程式。

2、,学生活动一：,现有下列七种物质：,n、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4,其中属于酸的是能跟它反应的物质是,H2SO4,【学生活动一】,H2SO4,(Zn),(CuO),(NaOH),(BaCl2 ),活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸,【学生活动一】,酸碱指示剂,酸的化学性质,酸的结构： （H+ + 酸根离子）,指示剂,非金属 氧化物,盐,盐水,另一种碱另一种盐,酸,碱的化学性质,？,？,碱（金属离子 + OH ）,其中属于碱的是能跟它反应的物质是,n、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4,NaOH,【学生活动一】,盐的化学性质,其中属于盐的

3、是能跟它反应的物质是,n、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4,BaCl2、CuSO4,【学生活动一】,1、如图是小柯同学在复习科学时,构 建酸通性的“手掌图”,其中五个手指 表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1)无名指上漏填的一类物质是 。 (2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是: 铜 氧化铜 硫酸铜。 请你写出步骤 反应的化学方程式 。,步骤,步骤,课堂练习：,碱,2Cu+O2 = 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,加热,2、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图 完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质

4、） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存； （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质X是， （填“酸”或“碱”或“盐”） （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有。 （填化学符号）,X,红色,密封,酸,OH,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,请思考下列问题完成学案上的【学生活动二】 回忆所学知识，思考下列问题并填空： 分析活动一书写的化学方程式：其中属于置换反应的是 。属于复分解反应的是 。,学生活动二：,. 金属 酸 盐 氢气,（H前）,2. 金属 盐 另一种金属 另一种盐,（前换后）,（稀盐酸或稀硫酸）

5、,（溶液）,条件：在金属的活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,置换反应,条件：在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,复分解反应(五类),1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,5、盐+盐新盐+新盐,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,H2SO4+

6、2NaOH=Na2SO4+2H2O,酸碱盐之间发生的反应,复分解反应：,1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,2、复分解反应的特点：两交换，价不变,AB+CD=,AD+CB,HCl+NaOH=NaCl+H2O,实质：H+OH=H2O,透过现象看本质,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,实质：2H+CO32=H2O+CO2,透过现象看本质,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,实质：SO42+Ba2=BaSO4,透过现象看本质,3、复分解反应的实质是： 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质-沉淀、气体

7、或者水。,4、复分解反应发生的条件： 生成物：有沉淀、气体或水生成；,反应物：有酸酸可溶，无酸盐碱溶。,有水生成的离子对： H+ + OH= H2O 有气体和水生成的离子对： 2H+ + CO32= H2O + CO2 H+ + HCO3= H2O + CO2 NH4+ + OH = NH3 + H2O,常见的八大沉淀,白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 CaCO3 BaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Al(OH)3,常见含离子 Fe2+ 浅绿色 的溶液颜色： Fe3+ 黄色 Cu2+ 蓝色,复分解反应的应用,判断两种化合物能否反应,物质（离子）鉴别,

8、物质（离子）共存,除杂质,学生活动三：,下列物质之间不能发生复分解反应的是（ ） A、 Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、 NaOH溶液和KCl溶液 C、 K2CO3溶液和稀盐酸 D、 CuSO4溶液和BaCl2溶液,题型1、判断两种化合物能否反应,HCl,B,首先要注意物质的化学性质，其次要考虑反应发生的条件,题型2、物质（离子）共存,将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） AKOH HCl (NH4)2SO4 BFeCl3 NaCl KNO 3 CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DCaCl2 HCl NaNO3 例2：在pH7的溶液中能大量共存的离子

9、是（ ） ACa2+ Mg2+ Cl- CO32- BBa2+ Fe3+ SO42- Cl- CH+ Ba2+ NO3- Cl- DK+ Na+ SO42- NO3-,D,OH-,OH-,OH-,OH-,D,物质（离子）之间不发生反应就能共存,下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸,B,题型3：物质（离子）的鉴别,KOH H2SO4 CaCl2,KCl,-,-,-,K2CO3,-,利用离子之间发生反应产生明显的现象（生成气体、沉淀等），另外还要关注溶液的颜色,要除去下列物质中的少量杂质（括号内

10、的物质为杂质）,写出反应的化学方程式 NaOH溶液（Na2CO3）,题型4：除去杂质,Na2CO3+Ca（OH）2= 2NaOH+CaCO3,Na+ OH- (Na+ CO32-),H+,(H+ + OH= H2O),Ba2+,Ca2+,CaCO3,BaCO3,(Na2CO3+Ba（OH）2= 2NaOH+BaCO3),小 结,除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或 水等便于分离的物质而除去。 除杂原则： 1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2.不引入新的杂质； 3.注意所加试剂的用量。,通过本节课的学习，我学会了,1、下列物质之间不能发生复

11、分解反应的是（ ） A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C、碳酸钾溶液和稀盐酸 D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 2、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ） A、4个 B、5个 C、6个 D、7个,题型1、判断两种化合物能否反应,Na2CO3 + CaCl2,NaOH + KCl,K2CO3 + HCl,CuSO4 + BaCl2,B,Fe2O3,H2SO4,NaOH,BaCl2,K2CO3,B,题型2、物质（离子）共存,1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+ Cl- CO32- BK+ C

12、a2+ CO32- CNa+ Cl- OH- DNa+ Fe3+ OH- 2、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） AKOH HCl (NH4)2SO4 BFeCl3 NaCl KNO 3 CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DCaCl2 HCl NaNO3,C,D,3、在pH7的溶液中能大量共存的离子是（ ） A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3- 4、下列离子能在pH7的溶液中大量共存，并形成 无色溶液的是（ ） A、Cu2+ SO42- Na+ OH- B、K+ Na+ CO32- Cl- C、K+ Fe3+ NO3- SO42- D、Na+ Cl- K+ NO3-,D