2017深一模化学

1、可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Mg 24S 32 7化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 Ca 40Zn 65 A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B利用生物质能就是间接利用太阳能 C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为NA B1 mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2NA C标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA D32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应

2、，转移的电子数为 2NA 9下列关于有机化合物的说法正确的是 ACH2CHCH(CH3)2的化学名称是 3甲基1丁烯 B由乙醇生成乙醛属于还原反应 C乙烯与苯乙烯为同系物 D乙苯分子中所有碳原子一定共面 10下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 B用向下排空气法收集 NO2气体 2+ C用 K3Fe(CN)6溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe D将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2 11利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述 正确的是 Aa 为电源的正极 B工作时，OH 向左室迁移 C右室电

3、极反应为： C2H5OHH2O4e CH3COO 5H + D生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1 12短周期元素 W、X、Y、Z 的原 子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成 的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法错误的是 A简单离子半径：ZY B阴离子的还原性：YW C简单气态氢化物的热稳定性：YX DW2Y2中含有非极性键 1325时，将浓度均为 0.1 molL、体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液 按不同 体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb

4、与混合液的 pH 的关系如图所示。下列 1 说法正确的是 AKa(HA)106 1 Bb 点时，c(B+ molL )c (A )c(H+)c(OH) c(A ) Cc 点时，c(OH)c(HA)随温度升高而减小 Dac过程中水的电离程度始终增大 26（14分） 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，可 用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2与 Na2S 的反应。回答下列问题： （1）ClO2的制备 已知：SO22NaClO3H2SO42ClO2 2NaHSO4 浓 H2SO4 a Cu bcdefgh AB NaClO3 H2SO4NaOH

5、 C 冰水 DE 装置 A 中反应的化学方程式为_。 欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_（按 装置 D 的作用是_。 气流方向，用小写字母表示） （2）ClO2与 Na2S 的反应 稀释后 的 ClO2 Na2S 溶液NaOH溶液 III 将上述收集到的 ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2通入上图 所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。 操作步骤实验现象结论 无_生成 取少量 I 中溶液于试管甲中， 滴加品红溶液和盐酸。 品红始终不褪色 另取少量 I 中溶液于试管乙 中，加入 Ba(OH)2

6、溶液，振 _ 荡。 有 SO4生成 2 Ba(OH)2溶液至过量，静置， 继续在试管乙中滴加 取上层清液于试管丙中， 有白色沉淀生成有 Cl 生成 _。 ClO2与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于 Cl2的优点是_（任写一条）。 27（15 分） 氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。 （1）ZnO 与 Al2O3的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成Zn(OH)4的离子方 2 程式为_。 （2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下： 反应II精品 ZnO粗品ZnO 反应 I 蒸汽液化 冷凝物 反应ZnO(s)CO(g)Zn(g)

7、CO2(g)H1 反应2Zn(g)O2(g)2ZnO(s)H2 1 上图中的“冷凝物”为_（填化学式）。某温度 时，在反应的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL， 反应过程中 CO2的体积分数 (CO2)如图所示，则反应的平衡 常数 K_。 下列措施有利于提高反应中 ZnO 转化率的是_。a增大 ZnO 的投料量 b适当加压 c将锌蒸气及时分离 反应中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 1 H2_。 2+ （3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量 取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL

8、的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn（反应方 程式为 ZnH2YZnY2H ，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标 2+22+ 准液 15.12mL。 若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 样品纯度为：_（列出计算式即可）。 （4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL 2123 盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S)_ molL。（已知：Ksp(ZnS)2.510， 忽略溶液体积的变化） 28（14 分） 石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的

9、Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制 备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下： 石棉尾矿焙烧水浸除铁、铝沉镁 母液 (NH4)2SO4NH4HCO3 晶体洗涤 MgCO3nH2O 尾气吸收浸渣 已知“焙烧”过程中的主反应为： 焙烧 Mg3(Si2O5)(OH)45(NH4)2SO4=3MgSO410NH32SiO27H2O2SO3。 （1）写出焙烧产物 NH3的电子式_。 （2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一 条）。“浸渣”的主要成分为_。 （3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是_（填字母代号）。 aNaOHbMg(OH)2cNH3H2O

10、（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_。 “沉镁”时若温度超过 60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质， 原因是_。 并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n_。 （5）流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。 （6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析， 35 化学化学选修选修 3 3：物质结构与性质：物质结构与性质 （15 分） 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）溴原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 （2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合 的作用力是_。 （3）根据下表数据

11、，分析熔点和硬度变化的原因：_。 NaFNaClMgOCaO 熔点/99380128522614 4.5摩氏硬度3.22.56.5 （4）HIO3的酸性_（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_。 （5）ClO 2中心氯原子的杂化类型为_，ClO3 的空间构型为_。 晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2晶体的密度为 c gcm，则晶胞中 Ca （6）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2的晶胞，其中原子坐 标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为( ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为_。 2 2 1 1 32+ 与

12、离它最近的 F 之间的距离为_nm（设 NA为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA的式子表示）。 36 化学化学选修选修 5 5：有机化学基础：有机化学基础 （15 分） 聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A （CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线： COCOOH OHMnOOCH 3 OCH 3 一定条件 OHOHOH MnO2 CD C2H2O3 CH2COOH OCH3 CHOHCOOHCHO 2 OCH3 OH E ABCu,O2COOHSOCl2COCl HOCH2CH2OH COOH F COCl 一定

13、条件 G 聚酯 H 回答下列问题： （1）下列关于高分子化合物的说法正确的是_。（填标号） a蛋白质的盐析过程是物理变化b淀粉和纤维素的分子式均 为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体c制备聚乙烯、酚醛树脂 的反应都属于聚合反应 d油脂和蛋白质都属于天然高分子化合 物 （2）A 中的官能团名称为_。 （3）B 生成 C 的反应类型为_，F 生成 G 的反应类型为_。 （4）F 的化学名称是_，由 G 生成 H 的化学方程式为_。 （5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应， 也可与 FeCl3溶液发生显色反应，则W 共有_种（不含立体异构），写出其中

14、核磁共振 氢谱为五组峰的结构简式：_。 OCH3 （6）参照上述合成路线，以 CH2OHCH2COOH 和 OH CHCHCOOH 任选），设计制备 OCH 3 的合成路线_。 OH 为原料（无机试剂 参考答案参考答案 7 B 26（14 分） （1）Cu + 2H2SO4(浓) 8 D 9 A 10 C 11 D 12 B 13 C CuSO4 + SO2+2H2O（2 分）（配平错扣 1 分，反应物或生成 物书写错误给 0 分，没写“浓”扣 1 分，漏写不扣分） gh（或 hg）bcefd（3 分）（有错误均不给分，字母顺序正确即 可） 冷凝并收集 ClO2（1 分） （2）SO2（2 分

15、）（答“HSO3”、“SO3”、“SO2和 SO3”、“SO2和 HSO3”、 “SO3和 HSO3”、“SO2、SO3和 HSO3”均给分） 生成白色沉淀（1 分）（没有答“白色”不给分） 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2 分） 8ClO2 +5S2 +4H2O8Cl +5SO4+ 8H+（2 分）（配平错扣 1 分，反应物或生成物 书写错误给 0 分；本题不能写入 OH） ClO2除硫效果彻底（效果好），氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大；剩 余的 ClO2不会产生二次污染。均被还原为 Cl时，二氧化氯得到的电子数是氯气的 2.5倍。（1 分）（答案合理即可） 27（15 分）

16、 （1）ZnO+2OH+H2OZn(OH)42（2 分，只是配平错误得 1 分） （2）Zn（1 分，写名称不给分）0.4molL1（2 分，单位不作要求）c（2 分） 696kJmol1（2 分，未带单位得 1 分） 15.121030.040008110 （3）偏高（2 分）100（形式合理均可，2 分） 0.5000 （4）2.51022（2 分） 28（14 分） H . （1）H:N:H（1 分） . （2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1 分，答对一点即可），SiO2（2 分，填名称、化学式均 可） （3）bc（2 分，只选 1 个且正确得到 1 分） （4）Mg2+2HCO3(n1)

17、H2OMgCO3nH2OCO2（2 分，只是配平错误得 1 分），升 温促进 Mg2部分水解或升温促进 Mg2水解（2 分） （5）(NH4)2SO4（2 分，填名称不得分，多写 H2O 不扣分） （6）3（2 分） 35 化学化学选修选修 3 3：物质结构与性质：物质结构与性质 （15 分） （1）3d104s24p5（1 分）；1（1 分） （2）氢键（1 分） （3）离子晶体中离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越 高，摩氏硬度越大。（2 分） （4）弱于（1 分）。HIO4分子中碘的价态比 HIO3中更高，导致 IOH 中 O 的电子向 I 偏 移得更多，在水分

18、子的作用下，就更容易电离出 H+，故酸性更强。（2 分，价态更高得 1 分， HIO4分子中 O 的电子向 I 偏移得更多，更容易电离出 H+得 1 分） （5）sp3（1 分）；三角锥形（1 分） 2 2 22 2 3333 3 7843 3 312 7 （6）( ， ， )（2 分）；10 或107（3 分） 4444cNA4cNA 36 化学化学选修选修 5 5：有机化学基础：有机化学基础 （15 分） （1）ac（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分） （2）羟基，羧基（2 分，每填对 1 个得 1 分，填错不扣分） （3）加成反应（1 分）；取代反应（1 分） （4）乙二酸或草酸（1 分） O OO O 一定条件 n Cl-C-C-Cl+nHO