20届中考化学三轮复习题型专练教材基础实验.doc

1、题型01 教材基础实验题题型01 氧气含量测定1某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹后，发现进入广口瓶的液体体积小于广口瓶容积的15，造成这一现象的原因可能是（）A实验前没有将弹簧夹夹紧B实验装置可能漏气C实验中所取的红磷过量D集气瓶中预先未加入一定量的水2在图1所示密闭装置内燃烧红磷测定空气中氧气含量，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，得图2所示数据。下列说法正确的是（）Aa点处压强增大主要是因为少量空气进入Bab段压强减小的原因只能是氧气被消耗Cc点时打开了弹簧夹，导致气压增大Dd点集气瓶中的温度一定等于室温3暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐

2、）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）A如果装置漏气，会使测量结果偏小B本实验数据测得空气中氧气的体积分数为19.6%C若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足D不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积4如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是（）A铜丝在此实验中起到导热的作用B若白磷量不足，实验测得结果会变小C实验后左边玻璃管的一部分水会被压到

3、右边玻璃管去D此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一5图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（）A红磷的多少对实验结果无影响B集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的Cc点时反应刚好停止Db、c、d点时集气瓶中所含物质相同6某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄

4、灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2 然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）氧气量减少导致的气压变化量。（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到 所经历的时间。（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 （选填

5、“V1V2”、“V1V3”或“V2V3”）。7某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4

6、信息， （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是 。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是 。题型02 分子运动现象的探究1化学兴趣小组同学们对教材中“分子的性质实验”进行了如图改进。下列说法错误的是（）A图1中A、

7、B烧杯中酚酞溶液都变成红色B图1和图2都能说明分子是不断运动的C图2能得出：温度越高，分子的运动速率越快D改进后的优点：节约药品，更环保2取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法错误的是（）A氨水的pH大于7B酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色C浓氨水和浓盐酸都具有挥发性D氨分子和氯化氢分子的运动速率相等3某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；双手紧贴并倒转瓶口。三步

8、实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的 MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（）A曲线中MN的变化过程，说明氧分子是不断运动的B曲线中MN和NP相比较，说明温度越高分子运动速度越快C曲线中NP 和PQ相比较，说明氧气密度比空气密度大D曲线中PQ和QR相比较，说明Q点后氧分子的运动速度减慢4座式酒精喷灯的火焰温度可达1000以上。使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是（）A预热过程中，分子的运动速率发生了改变B燃烧过程中，分子的种类发生了改变C壶内酒精受热气化从喷口喷

9、出过程中，分子的体积发生了改变D此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化5用Y形管或Y形导管完成以下实验（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象： ，用分子的观点解释这一现象： （2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象； ，用化学方程式解释结论： ；若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因： 题型03 质量守恒定律验证1德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。符

10、合上述反应过程的顺序是（ ）ABCD2在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，产生此现象的原因是_；B气球胀大的原因是：_。（2）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 _；气球的作用是：_。（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_。（4）反思：白磷燃烧 _（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 _；该反应的方程式：_，该反应的基本类型为_。（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为2

11、9.6g,则右图托盘天平中游码的读数为_g。（6）某同学用 图B 所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 _（只写一条）。3物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：_；小李的实验：_；实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量

12、与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。你认为_的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品分别可以是_和_(填化学式)注：以上四种药品均不能再用。类型04 电解水实验1关于电解水实验的叙述错误的是( )bA试管a中的气体是氢气B试管b中的气体能使带火星的木条复燃C产生的氢气和氧气的质量比为2 : 1D发生反应的化学方程式2H2O2H2O22如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（）A在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B反应一段时间后，

13、a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1C将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃的更旺，b管的气体被点燃D由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的3电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A电解前后元素种类不变B实验说明水由H2和O2组成C反应的化学方程式为2H2O2H2+O2Da管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺4水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。（1）小刚利用图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_，该实验说明水是由_组成的。（2）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、

14、石英沙和膨松棉的作用_。（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是_。5某学习探究小组用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下：体积/mL时间/min12345678连电源负极的管(A)中气体612202939495969连电源正极的管(B)中气体2471116212631请回答：(1)写出电解水的化学反应方程式_。(2)装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是_。(3)自第_分钟起管(A)和管(B)产生气体的体积比非常接近理论比值。(4)电解水不是最理想的制取大量氢气的方法，理由是_。题型07 燃烧的条

15、件探究1如图为为研究可燃物燃烧条件的实验装置。实验时将两支试管同时浸入盛有热水的烧杯中。下列选项错误的是（ ）A磷燃烧的化学反应方程式为：4P+5O22P2O5，B对比试管1、2中的现象可得出结论：可燃物燃烧需要温度达到着火点C气球的作用是：防止燃烧产生的气体逸散到空气中D能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验是：试管1中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧2根据图及所学知识，判断下列解释是否正确，在题后的括号内画“”或“”。（1）图a中用灯帽盖灭酒精灯是因为能隔绝空气。_(判断对错)（2）图b中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间。_(判断对错)（3）图c中火柴头斜向下时更

16、容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点。_(判断对错)（4）由图d中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火_(判断对错)3分类、类比是学习化学常用的方法。（1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“物质含量的探究”、“探究反应条件实验”、“混合物的分离提纯”等。因此应将下列实验中的B与实验_（填“A”或“C”或“D”）归为一类，分类依据是_。（2）甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等分子结构相似的一类有机化合物，统称为“烷烃”物质甲烷乙烷丙烷丁烷化学式CH4C2H6C3H8根据上表“烷烃”化学式排列规律，你认为丁烷的化学式为_，丙烷燃烧与甲烷燃烧类似，丙烷完全燃烧的化学方程式是_。4某化学兴趣小组的同

17、学利用如图微型实验装置进行探究实验。（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式_（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件_（3）用此装置进行实验的优点_。5根据如图回答问题：（1）仪器a的名称是_。（2）用A与C连接制取气体的化学方程式为_。（3）用C装置收集的气体应具有的性质是_。（4）D装置用来探究燃烧的条件，当观察到_时，说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点；当观察到_时，说明燃烧的条件之一是需要有氧气；热水的作用是_。6根据如图实验装置，回答问题：（1）A、B、C三个实验共同的反应是_（用化学方程式表示）（2）与A装置相比，B装置一个显著的优点是

18、_。（3）C实验，若止水夹没有夹紧，会导致测得的结果_（“偏低”或“偏高”或“无法确定”）（4）D、E是探究质量守恒定律的实验，D实验_（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，理由是_，E实验_（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，理由是_。（5）实验室现有三瓶无色溶液，分别是氯化钠溶液、蔗糖溶液、蒸馏水，因为标签脱落无法辨认，请你设计实验加以辨别。实验操作实验现象及结论方案一 _ _方案二 _ _7实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是_。（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于

19、水时解离出的_不同，其性质也存在差异。（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？_。（4）通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用发生化学反应的结果。8下面是探究燃烧条件的实验活动的部分操作示意图。请回答下列问题：（1）实验1加热片刻观察到A中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_；（2）实验2观察到先燃烧物质是_，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉_，此实验目的是_；（3）实验3将蜡烛(足量)在密闭广口瓶内燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测出这一过程瓶内氧气含量的变化(如图)。下

20、列说法错误的是_(填字母序号)。A蜡烛燃烧需要氧气B蜡烛熄灭后，广口瓶中还有氧气C蜡烛燃烧前广口瓶中氧气体积分数为19.56%D蜡烛熄灭后，广口瓶中二氧化碳体积分数为84.04%类型5 金属相关实验一金属的活动性顺序1现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是A甲 乙 丙B乙 甲 丙C乙 丙 甲D甲 丙 乙2A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸

21、，实验现象如下表所示，请回答：实验现象速率快，产生大量气泡速率缓慢，产生气泡较少无现象（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是_（填字母）。（2）将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式_。（3）向金属A反应后的溶液中入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色。则此溶液的pH_（填“”“”或“”）7。再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为_。3某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是_。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_。A Cu、Ag

22、、稀盐酸 B Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag这四种猜想中明显不合理的是_（填编号）。4金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_、_等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已

23、打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。（实验记录与分析）实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为_写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_。5某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为_（填离子符号）；写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸

24、，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有_（填化学式，下同）；滤液中可能含有_。实验二金属的锈蚀条件6世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某科学小组想对铁生锈进行探究。【实验探究】探究一：铁钉锈蚀条件：如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁钉，其中两根放入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，A试管上方加一层植物油；C试管中的铁钉放在干燥的空气中，加盖密封。一段时间后观察到：A、C中铁钉都没有生锈，而B中铁钉生锈。根据探究回答下列问题。（1）A试管中加植物油的作用 。（2）将蒸馏水煮沸的目的： 。（3）分析A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况，由此可以得出铁制品锈蚀的条件 。【

25、实验探究】探究二：铁粉腐蚀的影响因素探究如图2所示，将包有样品潮湿的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为200mL）。当温度恢复至室温，且量筒内液面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零），记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表：序号铁粉/g炭粉/gNaC质量分数/%量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/s2.02.0010060约1902.02.0510060约1402.02.5510060约1602.02.51010060约1752.02.51510060约185（4）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放

26、热”或“吸热”）过程。（5）实验开始一段时间后，量筒内的水会沿着导管进入集气瓶内，原因是 。（6）从数据表上可以得出结论有 （写任意两点）。（7）影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有哪些其他因素 ，请设计实验证明其中一种因素 。7如图是探究铁生锈条件的实验装置图。（本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响）【实验步骤】（1）按图1所示装配仪器并装好试剂（装置气密性良好），观察试管和中铁钉的生锈情况。（2）打开分液漏斗活塞，直至试管中一半的冷却的沸水排入试管时（如图2所示），停止实验。观察试管和中铁钉的生锈情况。【实验现象】试管和中的铁钉不生锈，试管和中的铁钉

27、生锈，且试管中比试管中的铁钉生锈严重。【实验分析】（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。（2）如图3要实现“试管中一半的冷却沸水排入试管”，带a、b导管的橡皮塞可选择 。（3）如图4是实验后试管中的铁钉，其中生锈最严重的是 （选填a、b或c）处。（4）试管中的铁钉比试管中的铁钉生锈严重的原因是与氧气接触更充分 。（5）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是和 。（6）该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管中的铁钉生锈情况， （填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。8“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局郎

28、热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱。图甲是某品牌“暖足贴”的图片。某科学兴趣小组的同学设计实验，探究铁生锈的条件和影响铁生锈速率的因素如图乙。实验一：探究铁生锈的条件。（1）由实验现象可知，铁要与 等物质共同作用才会生锈，因此发热剂才会发热。实验二：探究影响铁生锈速率的因素。【查阅资料】暖足贴主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质，铁粉生锈，发生氧化反应放出热量。【猜想与假设】猜想一：活性炭能加快铁粉氧化的速率猜想二：食盐能加快铁粉氧化的速率（2）请你帮助设计实验方案验证两个猜想：提供器材：铁粉、水、活性炭、食盐、试管若干、温度计3只、砂表等，请简要写出实验方案： 。9

29、探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH2)CO3，它受热会分解成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为 ，Cu2(OH2)CO3中铜元素的化合价为 价。【猜想与假设】据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据 定律进行判断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。【设计与实验】同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图二所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈（填字母编号）。【评价与改进】小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 （写出试管中需要的物质）。【实验结论】铜绿是

30、铜与氧气及 共同作用而形成的。【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。 。探究铜绿与盐酸的反应实验小组取少量铜绿于装置中，往长颈漏斗中倒人稀盐酸，观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO2，应往装置（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应从 端（填“a”或“b”）进入，当出现 的现象时，证明该气体为CO2。实验三金属的冶炼10钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（）A该实验不需要增加尾气处理装置B该实验应先通入

31、一段时间验纯的CO后再加热CNaOH溶液可以检验气体产物D反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁11木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示 下列说法正确的是( )A一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理B木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化C两个实验中都可以观察到红色固体变黑D木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应12钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（ ）A该实验不需要增加尾气处理装置B该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热CNaOH溶液可以检验气体产物

32、D反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁13我校化学小组某同学设计了如图所示的实验室模拟工业炼铁的实验装置，并提供所用药品请回答（1）检查装置的气密性实验开始时，要先进行的操作是 （填“加热A处”或“通入CO”）酒精喷灯给玻璃管加热时要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）。A处发生反应的化学方程式为 （2）B处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，该反应的化学方程式为 。（3）C处酒精灯的作用是 。（4）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_（填序号）A合理开采矿物 B节约金属资源 C开发出金属的代用品14铁是目前世界年产量最高的金属。请回答

33、。(1)生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的 性。(2)验证铁和铜的金属活动性顺序，除铁外还需要用到的一种试剂是 。(3)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳? 。加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是 ，反应的化学方程式为 。你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由 。类型6溶液的配制1用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是ABCD2某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体2.0g称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘

34、天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存ABCD3实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C量取水时，用规格为50 mL的量筒D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签4在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D

35、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出5某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号），其中操作错误的是_（填序号）（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_保持水平。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_。6在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图。请回答下列问题：第23题图(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是_g。(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。(3)认真观察，改正图中的错误操作_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)1

36、0%。7某化学小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是_g。(2)如图A所示，所配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是_。(3)图B和图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是_。第24题图类型7酸碱盐类1利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（）A处有气泡、处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则M可能为稀盐酸C处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液2某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验

37、：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（）该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在两种沉淀反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质A1个B2个C3个D4个3用化学方法可制取纯净的物质。化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。第21题图(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色。(2)如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。加入活性炭的目的是

38、_；在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。(4)若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是_；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸性质是_。继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。4实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如图实验，请你和他一起完成实验活动。第22题图(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整：稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象_溶液变蓝色(2)在实验B的烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间

39、后看到的现象是_，得出的结论是_。(3)在实验C的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_，反应的化学方程式是_。要使试管中产生白色沉淀，应滴加_溶液(写一种溶液)。(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_。他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为_。参考答案题型01 氧气含量测定1【答案】B【解析】A、实验前没有将弹簧夹夹紧 使进入瓶内的液体体积的大，结果偏大，故A错B、实验装置可能漏气 实验装置漏气可导致部分气体进入瓶中从而液体体积减少，故B正确C、实验中所取的红磷过量 红磷过量仍然能完全消耗掉氧气，不影响进入

40、瓶内的液体体积，故C错D、集气瓶中预先未加入一定量的水 集气瓶中加入水是为了保护集气瓶，不影响进入瓶中的液体体积。2【答案】C【解析】A、a点处压强增大主要是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体体积受热膨胀，压强增大，故选项说法错误。B、ab段压强减小的原因是氧气被消耗、温度冷却至室温，故选项说法错误。C、c点时压强增大，是因为c点时打开了弹簧夹，导致气压增大，故选项说法正确。D、从d点往后，压强增大变得缓慢了，不能说d点集气瓶中的温度一定等于室温，故选项说法错误。3 【答案】D【解析】A若装置漏气，实验后玻璃瓶中的压强偏大，流入玻璃瓶中的水的体积偏小，会使测量结果偏小，故A正确；B本次实验

41、数据测得空气中氧气的体积分数约为45ml250ml-20ml100%19.6%，故B正确；C若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故C正确；D需等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，因为该反应放热，会使气体体积膨胀，不等气体冷却就记录数据，测得的进入集气瓶中的水的体积偏小，从而导致实验结果偏小，故D错误。4【答案】C【解析】A、铜丝在此实验中起到导热的作用，该选项说法正确；B、若白磷量不足，不能把氧气耗尽，会导致实验测得结果变小，该选项说法正确；C、实验后右边玻璃管的一部分水会被压到左边玻璃管去，该选项说法不正确；D、此实验中，最

42、终左边液面会上升至刻度1处，可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一，该选项说法正确。5【答案】D【解析】A在测定空气中氧气的含量实验中，红磷要过量，故A错误；B集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧放热造成的，故B错误；Ca点温度最高，由此可知，在a点时反应刚好停止，故C错误；D在a点反应已经结束了，b、c、d点时集气瓶中所含物质相同，故D正确。6【答案】（1）大于；（2）装置冷却至室温；（3）V1V3。【解析】（1）实验开始时，红磷燃烧放热，由于温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化量，所以开始一段时间集气瓶内气体压强上升；故填：大于；（2）在实验结束后，必须等到装置冷却至室温后才能

43、打开活塞；故填：装置冷却至室温；（3）参加反应的氧气即为集气瓶内减少的氧气，其体积为：V1V3；故填：V1V3。7【答案】（1）产生了大量的白烟；氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）装置的气密性要良好。（3）实验2；反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。（4）能够和氧气反应，生成物不是气体；（5）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（6）用冰水冷却集气瓶，打开K。【解析】（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是：产生了大量的白烟等。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）为

44、提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息可知，实验2测定方法更准确，判断依据是：反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。（4）用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够和氧气反应，生成物不是气体；（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（6）由于密封装置内气体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，操作方法是用冰水冷

45、却集气瓶，打开K，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧化钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。题型02 分子运动现象的探究1【答案】A【解析】A、图1中A烧杯变红，B烧杯酚酞不变红，A错误；B、图1中C烧杯中的浓氨水挥发出的氨分子不断运动到A烧杯中，使酚酞变红，图2中A和D中的浓氨水挥发出的氨分子不断运动到B和C烧杯中，使酚酞变红，都能说明分子是不断运动的，B正确；C、图2中可看到C烧杯比B烧杯变红的快，说明温度越高，分子的运动速率越快，C正确；D、图2在密闭装置中进行，不污染环境，用试管节约药品用量，D正确；2【答案】D【解析】A、氨水属于弱碱，所以氨水的pH大于7，

46、故A正确；B、紫色石蕊试液是指遇到酸变红色，遇到碱不变色，故B正确；C、浓氨水和浓盐酸都易发挥，故C正确；D、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故D不正确。3【答案】D【解析】A能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，不能说明分子是不断运动的；将塑瓶的瓶口朝下，在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，不能说明分子是不断运动的，正确。B双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大

47、，运动速率加快，正确；C将塑瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，所以在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，正确；DQ点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢。而之所以氧气体积分数基本不变，是因为瓶内氧气体积分数已经接近空气，将稳定在该数值，错误。4【答案】C【解析】A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，分子的运动速率发生了改变，故A正确；B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，故B正确；C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的体积发生了改变，故C错误；D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质，所以此过程既

48、发生了物理变化，又发生了化学变化，故D正确。故选：C。5【答案】（1）无色酚酞试液变红色；分子的不断运动；（2）湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的，故答案为：无色酚酞试液变红色；分子的不断运动；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显，故答案为：湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。题型03 质量守恒定律验证1【答案】C【解析】催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面反应，所以催化