氯化钠溶液的配置课件

1、,100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。,5.6g,5mol/L,1,PPT学习交流,一定物质的量浓度溶液的配制,2,PPT学习交流,100ml容量瓶、烧杯、托盘天平、 玻璃棒、胶头滴管,用NaCl固体配制100mL1mol/L的NaCl溶液,需用到的实验仪器：,3,PPT学习交流,配制100ml 1.00mol/L氯化钠溶液,1.容量瓶的特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线 2.注意事项：使用前要检查是否漏水；溶解不能在容量瓶中进行；溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶； 转移溶液时要用玻棒进

2、行引流,规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记的温度为20 , 如右图所示：,4,PPT学习交流,1.计 算,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)*VNaCl(aq)*M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g,5,PPT学习交流,2.称 量,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 为什么不能？,6,PPT学习交流,3.溶 解,将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。同学们思考一下。能用自来水配置溶液吗？,不能！因为用自来水配置溶液会带入其他杂质离子，这样配置的溶液不纯，不科学

3、不合理！,7,PPT学习交流,.溶解,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,8,PPT学习交流,能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？,答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.,9,PPT学习交流,4.转 移,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量

4、瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,10,PPT学习交流,5.洗 涤,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？,用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.,11,PPT学习交流,6.定 容,能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗? 下列两种定容时的操作正确吗?,250mL,看大了,看小了,12,PPT学习交流,定容,向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切.,思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制！,13,PPT学习交流,7.摇匀（装瓶，贴签）,容量瓶不能做反应容器更不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,14,PPT学习交流,实验中的误差分析,下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变? 1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 2.未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 3.定容时加水超过了刻线；( ) 4.定容时仰视观察液面；( ),偏低,偏低,偏低,偏低,15,PPT学习交流,5.定容时俯视观察液面；( ) 6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；