原子的构成 (2)

1、双山子初中三单元，材料成分之谜，题目2，原子结构，崔照，(1)什么是原子？分子和原子有什么区别？(2)如何用分子和原子理论解释物理和化学变化？1964年10月16日，一朵巨大的蘑菇云从中国西北的沙漠中升起。第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常。请想一想：如果把化学变化放在一边，原子能被分开吗？场景介绍、原子结构的发现史、原子的内部运动、原子的组成，中国春秋时期的古希腊哲学家德谟克利特和墨子先后提出了简单的原子理论。德谟克利特认为，有无数不可见的原子，它们是不可分的，原子之间在大小、形状和运动上只有数量上的差异。材料性质的变化只是由原子组合的变化引起的。原子本身的性质永远不会改变。古代原子理论1808

2、年，英国科学家道尔顿提出了现代原子理论。人们认为物质是由原子组成的，原子是微小的、不可分割的固体球体。道尔顿约翰道尔顿(17661844)，(2)现代原子理论，1897年，英国科学家汤姆森发现原子中有带负电荷的电子。电子的发现使人们意识到原子是由更小的粒子组成的。1904年，汤姆逊提出了一个原子结构模型，称为“西瓜状”结构，其中电子嵌入带正电荷的“西瓜果肉”中，如“西瓜种子”。汤姆森约翰汤姆森(1856-1940)，(3)现代原子理论，原子能不能再分裂了吗？每个电子有一个单位的负电荷，它是带负电荷的。结论：尽管化学变化，原子可以被划分，原子类型，粒子，表4-2中几个原子的组成，1，0，1，6，

3、6，8，8，11，12，11，17，18，17，不是所有的原子都有中子。不同的原子有不同的质子数。问题表明，英国科学家卢瑟福在1911年做了一个著名的实验：用一束质量比电子大得多的带正电的高速粒子轰击金箔。结果，大部分粒子可以穿过金箔而不改变原来的方向，但是有几个粒子改变了原来的方向，有几个粒子反弹回来。在此基础上，他提出了有核原子结构模型：原子由原子核和核外电子组成。卢瑟福(18711937)，电子在原子核外的空间高速运动。他们会互相碰撞和战斗吗？原子核外电子排列的特征是什么？分布特征1:电子在原子核外按层排列(电子在原子核外按能量由低到高，由内到外的顺序排列)；2.电子在原子核外的排列、思

4、维你能用一个更简洁的图形来表达原子的结构和电子在原子核外的排列特征吗？原子结构图，第一层原子最多有两个电子，第二层最多有八个电子，而最外层最多有八个电子(只有一层最多有两个电子)。排列特征2:排列特征2:第一层最多有两个电子，第二层最多有八个电子，最外层最多有八个电子(只有一层最多有两个电子)。小知识所有物质都趋向于稳定。氦、氖、氩、稳定结构像稀有气体原子这样的结构被称为8电子稳定结构。如果只有一个电子壳层，那么2个电子也是稳定的结构(如氦)。原子也不例外，也具有趋向稳定结构的特征。那么，原子的稳定结构是什么样的呢？元素的性质与原子核外最外层电子数的关系，金属元素：最外层电子数为4，容易失去电

5、子；非金属元素：最外层有4个电子，很容易得到；稀有气体：最外层的电子数=8 (He2)。(稳定结构)，结论：元素的性质与原子核外最外层电子数的关系，化学反应中氯化钠、钠、钠、氯、氯离子、离子的形成：氯化钠、3。离子形成，1。离子的概念：带电的原子(或原子团)被称为离子。阴离子：带电子电荷的原子被称为阴离子。例如：O2，S2，F，C1，阳离子：带正电荷的原子称为阳离子。例如氢、钠、Mg2、Al3、3。离子符号的书写：电荷数标记在元素符号的右上角(先写数字，然后写“)。离子携带的电荷数量由元素原子最外层电子的数量决定。构成物质的粒子：原子、分子和离子；由离子组成的物质：含有金属离子或NH4的化合物。比如：(氯化钠，氢氧化钠)，原子和离子的区别：原子不带电荷(质子数=电子数)，离子带电荷(质子数=电子数)，一个单位正电荷，一个单位负电荷，1.672610-27千克，1.674910-27千克，1/1836质子质量，你能总结出这个规律吗？原子中33，360个质子的质量，中子质量，原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量=，已知：一个氢原子的质量是1.6710-27千克，一个碳原子的质量是1.99310-26千克，一个氧原子的质量是2.65710-