7.4结晶现象

1、7.4 结晶现象,学习目标： 1、认识晶体及形成过程。 2、了解结晶现象。 3、体验较大晶体的制作过程与方法。 4、初步学习分离混合物的方法。 学习重点： 晶体与结晶、混合物的分离。 学习难点： 结晶法分离混合物的原理和操作。,复习活动：,1、在一定_下，在一定量的_里，_溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2、对于50的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶液是否饱和： 取出10mL后 加热至80 冷却至10 恒温下加水 恒温下蒸发水 恒温下加入硝酸钾固体,金刚石,硫酸铜,石英,方解石,雪花,明矾,硝酸钾,白云石,蓝晶,水晶,氟石,晶体可由饱和溶液形成,晶体通常都有规则的形状。形成晶

2、体的过程称为结晶。,晶体可由饱和溶液形成 实验现象 硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出蓝色的硫酸铜晶体；硫酸钠的饱和溶液冷却后，析出无色的硫酸钠晶体。,怎样制造较大的晶体？,晶体不是生物，可它也能生长。将一颗小的现成的硫酸铜晶体悬着浸入其饱和溶液中,晶体会缓慢地“生长”。如果在烧杯中继续倒入饱和硫酸铜溶液，则结晶体的增长会持续几周甚至几个月。你将会得到一颗美丽的大晶体。,实验操作1.在烧杯里注入100ml水，加热至约50。 2.向烧杯里加入硫酸铜粉末，边加边搅拌，直至溶液饱和，不再溶解硫酸铜粉末为止。 3.把上述热溶液自然冷却数分钟后，再过滤，滤液收集在一个洁净的烧杯中。4.选一颗形状和大小都较好的

3、硫酸铜晶体作为晶种，用线绑好。5.把“晶种”浸泡在饱和溶液中央，线的一端系在木棍上（如下图所示），留待下次上课时观察。,溶质从溶液中结晶出来，有两种方法： 1.恒温蒸发，使溶剂的量减少； 2.保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。,（冷却热饱和溶液）,怎样分离混合物？,一、结晶法(蒸发结晶、降温结晶),对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般采用结晶法 进行分离。 例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。,方法与步骤：,1.加热溶解,2.趁热过滤,3.冷却结晶,4.再过滤,5.干燥晶体,（冷却热饱和溶液）,二、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、洗涤,粗盐提纯：除去粗盐中难溶性杂质,用托盘天平取粗盐一定量放入烧

4、杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。,三、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。,一、实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、酒精灯,二、过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。,过滤法,过滤操作的要点可概括为：一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液)。 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃

5、棒缓缓地流入漏斗)；玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿)；漏斗下端紧靠接液烧杯的内壁。,讨论与交流,1.用托盘天平称量时，应注意什么事项？,2.实验过程中，进行过滤和蒸发应掌握什么要领？,3.通过本实验制取的精盐是否为纯净物？为什么？,在使用托盘天平时，要注意(1)“调零防腐”，即先调节天平平衡，潮湿的或腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品应在天平两端各放一张同样大小的纸(2)“左物右码”即称量时左盘放被称量物，右盘放砝码(3)“先大后小”即取用砝码时，先取质量较大的，再取质量较小的(4)“归零放盒”即称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒中,蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌

6、，余热蒸干滤液。,过滤操作的要点可概括为：一贴、二低、三靠,不是，因为经过过滤操作后虽然把不溶性的砂石等杂质除去，但食盐中还可能存在少量可溶性杂质。,小结,1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。 2、两种固体混合后的分离方法： 过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。 结晶法： a、蒸发结晶(晒盐) b、冷却热的饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3与NaCl溶液),这节课你有什么收获？,我知道了. 我明白了. 我感受到,冷却（降温）结晶,A,B,蒸发溶剂,冷却（降温）结晶,当堂检测,1、化学来源于生活，留心观察，你会 发现生活中有许多现象蕴含着化学知识。 （1）汗水浸湿的衣服晾干后会出现白色的斑迹； （2）若将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜表面有一层白色晶体析出； 你能解释其中的原因吗？,人体的体液本来就是0.9%的NaCl溶液,晒干后NaCl在衣服上结晶了白色的斑迹实际就是氯化钠,在空气中水分的蒸发,溶剂减少，咸菜里的盐以晶体的形式析出,主要成分为NaCl晶体,还有少量其它盐晶体。所以会有白色晶体。,所以因为NaCl溶解度受温度变化较小，不容易析出，需要用蒸发水的方法来得到盐，而夏天温度高，水蒸发快，所以夏天晒盐 碱溶解度随温度上升而上升，所以冬天温度下降，溶解度也下