化学人教版九年级下册溶液复习

1、第九单元 溶液,中考考点清单,常考类型剖析,实验突破,中考考点清单,考点一 溶液的形成,考点二 饱和溶液与不饱和溶液,考点三 溶解度,考点四 溶质的浓度,考点五 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制,返回总目录,溶液（高频考点）（）定义： 分散到 ， 形成 的、 的 ，叫做溶液。如汽水、蔗糖水、CuSO4溶液等。（）组成溶质： 的物质，可以是 、 、 。如NaCl、乙醇、二氧化碳等；,中考考点清单,考点一溶液的形成,一种或几种物质,另一种物质里,均一,稳定,混合物,被溶解,固体,液体,气体,溶剂： 的物质，如汽油、水、酒精等，其中 是最常用的溶剂。（）特征：均一性和稳定性。均一性是指溶液中任意

2、一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件（温度、溶剂量、气体压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。,中考考点清单,能溶解其他物质,水,溶解时的吸热或放热现象,硝酸铵,浓硫酸、,氢氧化钠,中考考点清单,（）乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的 分散到液体里形成的混合物。,（）乳化（高频考点）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。,中考考点清单,小液滴,乳化,注意：生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的 油污。,中考考点清单,【特别提醒】物质除污的方法和原理对比（溶解

3、、乳化及化学反应）,回考点目录,例题,考点二饱和溶液与不饱和溶液概念（）饱和溶液：在 下，向一定量 . 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（）不饱和溶液：在 下，向一定量的 里 加入某种溶质，溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,一定温度,一定温度,溶剂,溶剂,能继续溶解,不能继续溶解,中考考点清单,【特别提醒】该物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。,一定温度、 一定溶剂,中考考点清单,判断依据,中考考点清单,转化关系 对于大多数固体： 对于极少数固体，如Ca(OH)2：,【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶

4、液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液就有可能是浓溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。,中考考点清单,返回考点目录,例题,考点三溶解度固体的溶解度（）含义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素： 、 、 、 溶剂。（）举列：在20时，100水里最多能溶解36氯化钠（这时溶液达到饱和状态），即在20时，氯化钠在水里的溶解度是36。,一定温度,100,溶质的质量,饱和状态,中考考点清单,（）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度的影

5、响 ，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如氢氧化钙。,中考考点清单,增大,减小,不大,气体的溶解度（）含义：在压强为 和一定 时， 水里溶解达到 时的气体体积。（）影响因素： 内因：气体本身的性质和溶剂种类； 外因：温度和压强。 气体溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。,中考考点清单,101KPa,减小,饱和状态,1体积,温度,增大,溶解度曲线及其应用（高频考点）物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。,中考考点清单,中考考点清单,重点突破近3年中考有关溶解度曲线常见命题 点分析,命题点1 判断某温度下，某物质的溶解度是多少?,命题命题点2 m点、p点的意义?,命题点

6、3甲、乙两物质溶解度的大小比较。,命题点判断温度由t3降到t2时，甲物质 析出晶体的情况,命题点 甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数的比较。,中考考点清单,命题点根据溶解度判断溶液质量及溶质质量分数。如：在t2时，在100水中加入b甲物质，形成溶液的质量为 ；溶液的溶质质量分数为 。,命题点 t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系？ 。,命题点10 甲中混有少量乙时，通过什么方法可以提纯甲?,中考考点清单,命题点8 根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法。,命题解答 （）曲线为陡升型，如提纯甲时利用的是降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。（

7、）曲线为下降型，如提纯丙时利用的是蒸发结晶（或蒸发）的方法。（）曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。,命题解答 甲物质中混有少量乙可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。,命题点12不饱和溶液与饱和溶液的相互转化有哪些方法?,中考考点清单,命题点11 饱和溶液与不饱和溶液的判断。(,命题解答转化：将在一定质量的溶剂中的溶质质量转化为100溶剂中的溶质质量，转化后的溶质质量的计算方法为： ；判断：同转化后的质量和此温度下的溶解度进行比较即可判断。,命题解答 甲物质中混有少量乙可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。,返回考点目录,例题,溶质质量分数的计算（高频考点）(1)定义：溶质的质量分数是溶

8、质质量与 之比。(2)公式：溶质的质量分数,溶液质量,溶液质量,浓度,溶质,中考考点清单,考点四溶质的浓度,溶液稀释的计算溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后 的质量不变。即：m(浓)a m(稀)b（a、b各表示稀释前后溶液的溶质质量分数）,返回考点目录,例题,21,考点五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（高频考点）（详见实验突破栏目）,返回考点目录,22,常考类型剖析,类型一 溶液概念的理解 类型二 溶解度及溶解度曲线 类型三 溶质质量分数的计算,返回总目录,例下列关于溶液的说法中正确的是 （）溶液具有均一性和稳定性饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大所有溶液都是无色的在溶质

9、和溶剂形成溶液的过程中一定不会伴随着热量的变化,A,类型一 溶液概念的理解（易错）,命题解读：溶液概念的理解是中考的常考考点，主要的题型是选择题。这类试题常联系生活、生产中常见物质来考查溶液的概念、组成性质、特性等。,常考类型剖析,例题1.下列物质中，属于溶液的是（ ）A牛奶B豆浆 C冰水D糖水,变式练习下列物质分散在水中能形成无色溶液的是（）泥土 食用油 硫酸铜 氢氧化钠,D,常考类型剖析,返回类型目录,返回考点目录,1）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。t2时，A、B、C两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲 乙（填“”、“” 或“”）。将甲物质的不饱和溶液

10、变为饱和溶液方法是 （填字母序号）。,类型二溶解度及溶解度曲线,常考类型剖析,如图：甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图 （1）在t1时，N点意义 （2）在t2时，甲乙丙三种等质量饱和溶液 升温到t3.溶质质量分数由大到小是 溶液质量是 溶剂质量是 （3）如果t2等质量甲乙 丙三种物质配制成 饱和溶液，溶液质 量大小依次为,返回考点目录,返回类型目录,例、三种固体物质的溶解度曲线。（）随着温度的升高，溶解度减小的是 。（）t1时，、的 相等。（）t2时，要使接近饱和的A溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是 。,C,溶解度,降低温度（或增加溶质）,常考类型剖析,变式练习 如图是甲、乙两种固体物质的溶

11、解度曲线，据图分析，下列说法正确的是 （）甲的溶解度大于乙20时，甲、乙两种 物质的溶液的溶质质量 分数相等甲物质溶液由30降温 到20 时，溶质质量 分数一定减小可用降温结晶的方法从 混有少量乙的甲的饱和溶液中分离出甲,D,常考类型剖析,返回类型目录,返回考点目录,命题解读：溶液的溶质质量分数的计算是中考的高频考点，题型以计算题为主，在选择题中也有涉及。主要考查内容有：计算配制一定质量分数溶液所需溶剂质量；化学反应所得溶液中溶质质量分数的计算；标签破损溶液的溶质质量分数的计算等。另外，溶质质量分数的计算一般都是结合化学方程式综合进行考查。,类型三 溶质质量分数的计算,常考类型剖析,例“420

12、芦山大地震”发生后，为防止灾后疫情出现，防疫人员要对震区进行消毒。过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15。请填空：（）100该溶液中含溶质 。（）向100该溶液中加入200水，所得溶液的溶质质量分数为 。（）将100该溶液与100的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 。,15,10%,5%,常考类型剖析,【解析】（）100该溶液中溶质的质量为：10015 15（）加水溶质不变，则：（）与1005的过氧乙酸溶液混合，溶质的质量为：151005 20由此溶质质量分数为,常考类型剖析,变式练习 某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30于小烧杯中（

13、经测定该废液样品中含水的质量是29.22），向其中慢慢滴加2的NaOH溶液20，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。（提示：H2SO42NaOH Na2SO42H2O）（）计算该废液中硫酸的质量。（）恰好反应时，所得溶液溶质的质量分数。,常考类型剖析,解：（1）设30g溶液中含H2SO4的质量为x，生成Na2SO4的质量为 H2SO42NaOH Na2SO42H2O 98 80 142 x 202% y = x =0.49g = y=0.71g （2）溶液中Na2SO4的质量：30-29.22- 0.49g=0.29g，恰好反应时，可得Na2SO4溶液溶质的质量分数为： 答：略。,

14、80,142,202%,y,常考类型剖析,返回类型目录,返回考点目录,命题点有：溶质（或浓溶液）和溶剂质量的计算，实验步骤，仪器选择，导致溶质质量分数变化的操作，溶液配制时洒出溶液时，溶质质量、溶液质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化，称量操作的正误判断，称量溶质时，天平不平衡的操作方法，溶解操作正误判断，搅拌的目的。,实验突破,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,返回总目录,计算：配制50质量分数为的氯化钠溶液，所需氯化钠 ，水 ；称量：用托盘天平称取3氯化钠；用量筒量取47的水；溶解：将氯化钠倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并

15、贴上标签。,3,47,实验突破,1实验装置及步骤,计算：用已配好的质量分数为6的氯化钠溶液，配制50溶质质量分数为3的氯化钠溶液，所需6的氯化钠 ，水 ；量取：用量筒量取6的氯化钠溶液（接近所需体积时改用胶头滴管）和水；溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。,25,25,实验突破,2.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液,溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。,实验突破,注意事项,（）所用仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（）玻璃棒的作用是搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。,仪器的选用及各仪器的作用,实验突破,实验误差分析,实验突破,注意：溶液配制完成后，在转移过程中若溶液洒出，溶质质量分数是不发生变化的。,实验突破,【例】在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选