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文档简介

1、课题1 原子的构成,历史,1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,卢瑟福原子模型,卢瑟福用带正电荷的粒子流去轰击金箔实验：,1、大部分粒子直接通过 2、有部分粒子发生偏转 3、极少数粒子发生反弹,可能原子中存在很大的空间,可能在原子中有一个正电荷和质量集中的“核”,可能受到带正电荷微粒的排斥,讨论：粒子的运动轨迹发生了哪些变化？试分析其原因。,原子的构成,如果把原子比作是2008年奥运会的鸟巢体育馆，而原子核只相

2、当于体育馆中间的一只蚂蚁。,原子的体积很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球之比。,几种原子的构成,2、在原子中：质子数 = 核外电子数 = 核电荷数,1、不是所有的原子都有中子,3、中子数和质子数没有必然等量关系,4、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同,构成原子的粒子的质量,1、原子的质量主要集中在原子核上 2、不同种类的原子的质量不同主要是因为构成原子的质子数和中子数不同,水有质量,水分子 有质量,氧原子有质量,实际 质量,1.6710-27kg,2.65710-26kg,氢原子,21.6710-27kg +2.65710-26kg,相对 质量,16,1,1

3、8,根据P75表43查出下列原子的相对原子质量：,氢,氧,碳,钠 ,氯,铁,比一比，看谁查得又快又准：,1,16,12,23,35.5,56,思考：为什么相对原子质量有大 和小的区别？原子的质量从何而来？,相对原子量（符号为Ar),注意：,一种碳原子质量的1/12 相对原子质量只是一个比，无质量单位。,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献（见书71页）,学完本课题我们还应该了解,2、通过对图象、数据等材料的分析归纳来解决问题是我们常用的一种学习方法。,1、我们心目中的原子模型,学完本课题我们应该知道,课堂练习,1、已知一个碳原子的质量是Akg,一个氧原子的质量为Bkg，则氧的相对原子质量为（ ）,12B/A,2、 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,3 、我国计划在今年发射常娥一号饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氢-3，氢-3原子

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