化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度

1、课题3 溶液的浓度,演示实验9-7,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,实验9-8,两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。,淡蓝,蓝色,深蓝,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.0%,溶质质量分数,实验98,10%,20%,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,150Kg,16%,24Kg,练习：配制50g溶质质量分数为5

2、%的氯化钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少克?,练习:将15克食盐放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶质的质量分数为 . (2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的 质量分数分别为 . . .,10%,10%,10%,10%,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,分析：,溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数,36g,36g 100g 136g,？,结论： 饱和溶液的溶质质量分数,100g溶解度,溶解度,练习、 20时NaCl的溶解度为36克, 则在20时不可能配制的NaCl溶液 ( )

3、 A 28% B 20% C 10% D 25%,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设加入水的质量为x,50g98% =（50+X)g 20%,答：需要水的质量195g,加水前,加水后,M浓液 x1%,M稀液 x2%,50g 98%,M稀液 = M浓液 +水,加入水xg,(50+x)g 98%,X = 195

4、g,分析：,练习3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg 4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸和水各多少克？ 5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少克？,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 9

5、8 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型四： 有关化学方程式的计算,练习1:200g稀硫酸恰好和26g锌完全反应 。求生成氢气的质量？该稀硫酸溶质的质量分数? 2: 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数； 稀硫酸溶液中溶质质量分数。（3）硫酸锌质量分数为多少？(提示：反应前后总质量变少的原因是有氢气产生）,3 10g铜锌合金与100g 稀盐酸恰好完全反应，烧杯内剩余物质的总质量为109.8g，求： 合金中铜的质量分数 所用稀盐酸的浓度 所得溶液的溶质质量分数 4 某同学为

6、测定石灰石的纯度，将12g样品放入烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的盐酸，至不再产生气体为止，共用去100g盐酸(杂质不溶于水，也不与水反应)，求： 石灰石样品的纯度（即样品中CaCO3的质量分数）所得混合物中溶液总质量（3）反应后 溶液中溶质质量分数？,4.右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由（ ） 种元素组成，其中碳元素的质量分数为（ ）。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 （ ） g。,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_，,2、称量,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl 的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解,4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (