通用版2019版高考化学微一轮复习第19讲化学键学案

1、第19讲化学键考试要求1.理解化学键的定义。2.了解离子键和共价键的形成。3.记忆并正确书写常用离子符号。4.理解电子表示。测试中心-化学键1.化学键(1)概念：结合离子或原子的力。(2)分类2.离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用共享电子对形成的原子之间的相互作用黏结颗粒阴离子和阳离子原子黏结物质静电相互作用：包括阴离子和阳离子之间的静电吸引，电子之间和原子核之间的静电排斥静电相互作用：包括普通电子对和两个原子核之间的静电吸引，电子和原子核之间的静电排斥形成条件活性金属元素和活性非金属元素的组合一般来说，非金属元素与非金属元素结合在一起显示3.离子化合物和共价化

2、合物(1)离子化合物：含有离子键的化合物。(2)共价化合物：仅含共价键的化合物。4.电子写作多维思维思考以下问题并给出例子。1.金属元素和非金属元素必然形成离子键吗？提示：不一定。三氯化铝中只有共价键。2.离子化合物一定含有金属元素吗？提示：不一定。NH4Cl和NH4NO3属于离子化合物，但不含金属元素。3.所有物质都有化学键吗？提示：不。例如，稀有气体分子是单原子分子，不含化学键。4.含有共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：不一定。例如，氢氧化钠中有共价键，氧化钠中有氧，但氢氧化钠和氧化钠都是离子化合物。离子键和共价键的异同比较离子键共价键粘合条件活性金属和活性非金属之间的相互作用非金属元

3、素(可能相同或不同)的原子之间的相互作用，如Cl2和HCl粘合颗粒阴离子和阳离子原子粘合精华静电作用静电作用分类不抵消公共电子对的非极性键，但抵消公共电子对的极性键存在在离子化合物中大多数非金属简单物质，共价化合物和一些离子化合物例子氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3关于化学键和化合物类型的判断1.在下列化合物中，同时具有离子键、共价键和非极性共价键的是()A.氢氧化钠C.硫酸二铵分析：甲、丙、丁不含非极性键。答：乙2.以下关于化学键的陈述是正确的()A.离子化合物必须含有离子键B.简单分子中没有化学键C.共价化合物中的所有化学键都是极性键D.

4、含有共价键的化合物必须是共价化合物分析：乙中有共价键，如H2；在c中，CH3CH3是一种共价化合物，但有一个非极性键c-c；d，如NH4Cl，含有共价键，但为离子化合物。答：答【技术归纳】复合型判断检查两种电子类型的书写3.氯水中有很多种粒子，下面粒子的表达方法是正确的()分析：甲中Cl2的电子类型为；oh-in b的电子类型是：HClO的电子类型是d。回答：c。4.(2018年山西大同第一中学月考)以下说法有误()分析：HIO氢原子的最外层只有两个电子，而碳是错的。回答：c。【技术归纳】电子写作法(1)首先，区分类别，即原子、离子、共价化合物或离子化合物。(2)书写电子易错点：(1)缺少阴离

5、子括号，如拼写错误的S2-电子；多标签电子产品，如BF3，拼写错误为：(3)遗漏或错误标注离子的电荷，如错拼O2-as的电子类型；将多个相同的离子组合在一起，例如将MgBr2的电子类型拼错为：原子间的成键顺序是错误的，例如，电子类型的氯原子被拼错为。测试场地2的化学键和化学反应及其对材料性能的影响1.化学键的存在2.化学反应的本质3.化学键对物质性质的影响(1)对物理性能的影响金刚石、晶体硅、应时、碳化硅等物质具有高硬度和高熔点，因为它们有很强的共价键，当它们被破坏时会消耗大量的能量。一些离子化合物如氯化钠也有很强的离子键，所以它们的熔点也很高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，

6、所以在正常情况下，N2是稳定的，而H2S、HI等分子中的共价键很弱，所以它们受热时容易分解。多维思维1.氢氧化钠融化，盐酸溶解在水中，碘升华，冰融化和破坏的力量是什么？提示：离子键；共价键；分子间力；氢键。2.化学键断裂的变化必然是化学变化吗？提示：不一定。3.氢键是一种化学键吗？提示：不物质的溶解或熔化以及化学键的变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物在溶于水或熔化后被电离成自由移动的阴离子和阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程一些共价化合物溶于水后能与水反应，破坏分子内共价键，如CO2和SO2。一些共价化合物溶解在水中，与水分子反应生成水合离子，水合离子被电离形成阴离子

7、和阳离子，分子中的共价键被破坏，如盐酸和硫酸。一些共价化合物，如蔗糖(C12H22O11)和醇(C2H5OH)，溶于水，其分子中的共价键不被破坏。(3)简单物质的溶解过程一些活性非金属元素，如Cl2和F2，溶于水后能与水反应，它们的共价键被破坏。化学键的断裂和形成1.在以下变化的过程中，需要克服的力都是相同的()A.水蒸发，氯化钠熔化B.干冰升华，加热氯化铵c、将二氧化锰加入过氧化氢中制得氧气，加热分解碘化氢气体大理石在高温下产生二氧化碳，碘晶体升华成碘蒸汽分析：水的蒸发克服了分子间的作用力，氯化钠的熔化克服了离子键；干冰升华克服分子间力，加热氯化铵克服离子键；在二氧化锰中加入过氧化氢，使氧气

8、克服共价键，碘化氢气体通过加热分解克服共价键；大理石在高温下产生的二氧化碳破坏了离子键，碘晶体升华成碘蒸汽，以克服分子间的作用力。回答：c。2.(2018郑州研究)在以下变化中，离子键和共价键都被破坏了()A.将二氧化硫引入水中C.将盐酸引入水中。将硫酸氢钠溶于水中分析：甲中二氧化硫有共价键；虽然b中苛性钠中有共价键，但溶于水只会破坏离子键；c中氯化氢中有共价键，当它被引入水中时，共价键被破坏；在d中，Na2SO 4溶解在水中，nahso4=na h so，这破坏了离子键和共价键。答：d .取向两个化学键对材料性能的影响3.由主族元素形成的同类型化合物通常具有相似的结构和性质。PH4I是一种白

9、色晶体，下面对PH4I的描述是正确的()A.它是一种共价化合物B.当它被加热时，可能会分解产生有色气体C.它不能与氢氧化钠溶液反应D.它只包含离子键分析：根据标题信息，PH4I应该类似于铵盐，所以它是一种离子化合物。酸碱度有共价键，能与强碱溶液反应，所以甲、丙、丁是错的；加热时，PH4I可能分解如下：PH4IPH 3 + HI - HI , 2HI H2 I2，其中I2是有色气体，而B是正确的。答：乙4.(2018年河南南阳一中月考)以下观点正确的有()A.反应物的化学键在化学反应中被完全破坏B.HIO B中的每个原子满足最外层8的电子稳定结构C.一种化合物在熔融状态下可以导电，而且化合物中必

10、须有离子键如果一种纯物质在常温常压下是一种气体，组成该物质的粒子必须含有共价键分析：在CH3CH2OH和CH3CH2OH的酯化反应中，只有羟基和碳中的氧氢键最外层电子数|化合价|=8的原子或单核离子都是8电子结构方法2:尝试写结构化方法要判断一个化合物中原子的最外层是否达到8电子稳定结构，应该从它的结构式结合原子最外层的电子数来判断，如H2O，氧在最外层有8个电子，而氢在最外层只有2个电子。N2和氮原子的最外层有五个电子，氮和氮之间形成三个共价键，所以N2氮原子的最外层有八个电子的稳定结构。1.判断是真是假(正确地打和错误地打)(1)(2016年高考一，8D)在标准条件下，2.24 LCCl4

11、所含的共价键数为0.4NA()(2)(2016高考浙江卷，9C改编)化合物Na2O和氯化钠只有离子键()(3)(2016年高考四川卷，改编自4C)氢原子序数为0.4NA的CH3OH分子中的共价键数目为0.4NA()(4)(2015广东高考，9d)钠在Cl2中燃烧的产物含有离子键()(5)(安徽卷2015高考，7C改编)碳酸亚乙烯酯(OOO)只有极性键()(6)60g丙醇(CH3CH2CH2OH)中的共价键总数为10NA()。(7)(江苏高考卷，9B改编)氧与镁、硅形成的化合物中的化学键类型是相同的()(8)(江苏卷2016高考，2C)硫化钠的电子类型： ()(9)(江苏卷2015高考，2C)电

12、子型氯分子： ()(10)(江苏高考卷，2A)电子型过氧化钠： ()(11)(江苏高考卷)电子型氢氧离子： ()(12)(海南高考卷)NH4Br电子：()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2.写出下列物质的电子类型(1)(2016年全国高考二)肼(N2H4)的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)(2016高考浙江卷)硫化氢的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)(2015年全国高考一)硼氢化钠(NaBH4)的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _。(4)(2015高考浙江卷)H2O2的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)(2015年高考海南卷)硅烷(SiH4)的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(6)(天津高考卷)第四册电子版为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(7)(重庆高考卷)钠在氧气中完全燃烧得到的电子产品类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(8)(高考大纲国家卷)光气的化学组成为氯化钴，每个原子达到8电子稳

14、定结构，其电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答：3.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子数依次增加。X原子核最外层的电子数是其电子层的两倍，X和Y的核荷比为34。钨的最外层有一个8电子结构。简单金属Z在空气中燃烧产生的化合物可以与水发生氧化还原反应。以下说法是正确的()A.x和Y可以形成多种化合物，在一般条件下，这些化合物可以与Z的最高价氧化物的水合物反应B.原子半径大小：x wC.化合物Z2Y和ZWY3只有离子键D.一些简单的钇和钨的物质或两种元素之间形成的化合物可以用作水的消毒剂分析：短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增加，在X原子核外最外层的电子数

15、是其电子层的两倍，所以X是碳元素，X和Y的核荷数之比为3: 4，那么Y是氧元素，W的最外层是8电子结构，W是氟元素或氯元素。金属单质Z在空气中燃烧产生的化合物能与水发生氧化还原反应。a . x和y形成的化合物包括一氧化碳和二氧化碳，z的最高价氧化物的水合物是氢氧化钠，一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以a项是错误的；一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同分析：CO2、氯化氢、Cl2和I2都属于分子晶体，它们的熔点与分子间作用力的大小有关。项目甲、乙、丁是错的。碳化硅和二氧化硅都属于原子晶体，它们的熔点取决于共价键的键能，所以碳项是正确的。回答：c。5.(2015高考上册)一个晶体含有极性

16、键，关于晶体的错误说法是()A.它不可能有高熔点。它不可能是简单的物质C.它可能是有机物，也可能是离子晶体分析：二氧化硅含有极性键，但是二氧化硅的熔点很高，选项A是错误的；不同元素之间形成极性键，所以晶体不可能是简单的物质，选项B是正确的；甲烷含有极性键，甲烷是有机的，选项C是正确的；氯化铵含有极性键，氯化铵晶体是离子晶体，选项D正确。答：答6.短周期元素的原子序数依次增加。元素X的高硬度单质为宝石，Y2的电子壳结构与氖相同，Z的质子数为偶数，单质M在室温下为淡黄色固体。提问并回答以下问题：(1)元件m位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)元素Z是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)X和M在高温下反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，产物分子为线性，其化学键属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _共价键(填写“极性”或“非极性”)。(4)在这四个要素中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _