化学反应与能量的变化.ppt

1、第一节 化学反应与能量的变化,一、反应热 焓变,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答）,化学反应的实质就是反应物分子中旧化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。,实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？,化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=,679kJ,862kJ,Ba(OH) 8H2O与NH4Cl反应,Ba(OH) 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O,1、定义：,化学反应过程中所释放或吸收的能

2、量， 以热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。,2、符号：,H,3、单位：,KJ/mol,4、规定：,(1)反应体系的能量降低（即 放热反应），则H为“”；,(2)反应体系的能量升高（即 吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（ H0）时，为放热反应,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,我们可以发现：其实,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/

3、mol。,131.5,练 习,2.拆开1molHH键、1molNN键、1molNH键分别需要的能量是436J、946J、 391J，则1molN2生成NH3的反应热为 _，,课堂练习：计算下列反应的反应热,H=92kJ/mol,(1) N2+3H2=2NH3 H=1946kJ/mol +3436kJ/mol6391kJ/mol 92kJ/mol,解析,3.拆开1molHH键、1molNN键、1molNH键分别需要的能量是436J、946J、391J， 则1molH2生成NH3的反应热为 _，,课堂练习：计算下列反应的反应热,H=30.6kJ/mol,(2) 1/3N2+H2=2/3NH3 H=

4、1/3946kJ/mol +1436kJ/mol2391kJ/mol 30.6kJ/mol,解析,4.拆开1molHH键、1molNN键、1molNH键分别需要的能量是436J、946J、391J N2与H2反应生成1molNH3的反应热为 _.,课堂练习：计算下列反应的反应热,H=46kJ/mol,(3) 1/2 N2+3/2H2=NH3 H=1/2946kJ/mol +3/2436kJ/mol3391kJ/mol 46kJ/mol,解析,5.拆开1molHH键、1molNN键、1molNH键分别需要的能量是436J、946J、391J 1molNH3分解的反应热为 _.,课堂练习：计算下列

5、反应的反应热,H= +46kJ/mol,5与4相同但取正值,解析,二、学会热化学方程式的书写,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。,请看以下两个例子！,1.定义：,意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。,通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？,(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。,(2)标出了反应物与生成物的状态： 固体一s，液体一l，气体一g；溶液一aq,(3)写出了反应热，还注明了“”，“”,(4

6、)方程式中的计量数可以是整数也可以是分数。,问题：,反应物和生成物前的系数代表了什么？ 在方程式中H 表示了什么意义？ H 的值与什么有关系？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(kJ/mol)表示每摩尔反应所放出的热量 H的值与方程式中的计量数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,例 题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ; H =-184.6KJ/mol,而这些书写也是对的,写出下列反应

7、的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,N2(g)+O2(g)=2NO (g) H=68kJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/mol,3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,S(s)+O2(g)=SO2 (g) H=299.52kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) H=134.4kJ/mol,5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在 上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,572/2+890*2=2066KJ,6、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol (2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol