化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为复习精品课件.ppt

1、第三章 物质在水溶液中的行为,单元复习,高二化学组,第三章物质在水溶液中行为 （知识框架）,自身电离,溶剂,认识物质在水溶液中的行为,加入多种电解质,水溶液,加入一种电解质,水溶液,水,物质的存在形态,电离、水解平衡,沉淀溶解平衡,离子反应,电解质溶液单元复习（重要知识点）,电解质和非电解质、强电解质和弱电解质,弱电解质的电离平衡,水的电离和溶液的pH值,盐类的水解平衡,酸碱中和滴定,电离方程式的书写,水解规律、水解平衡移动、水解应用,酸式盐的酸碱性、中和后溶液酸碱性、,仪器使用、滴定过程、指示剂选择、误差分析,微粒浓度比较,完全电离、 不可逆， 不存在电离平衡,部分电离， 可逆 存在电离平衡

2、,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水、 极少部分盐,（水合）离子、 无溶质分子,（水合）离子、溶质、溶剂分子,离子化合物和 部分共价化合物,某些共价化合物,在熔融状态或 水溶液中不能 直接电离,多数有机物、非金属氧化物,溶质分子或 反应产物离子,一般是共 价化合物,“ =”,：部分共价化合物,：部分共价化合物,化合物的分类及关系,（只要有离子键的化合物）,（只有共价键的化合物）,强电解质的电离条件,强电解质：,能全部电离成离子的电解质。,强酸：只能在水中电离，熔融不导电,HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等,强碱：在水中和熔融时均电离,NaOH、KOH、

3、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2,大部分盐:,金属氧化物:只在熔融时电离,电离方程式,2、稀硫酸,3、碳酸溶液,4、硫酸氢钠溶液,5、碳酸氢钠溶液,H2SO4=2H+SO42,NaHSO4=Na+H+SO42,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,6、氨水,7、Al(OH)3:,Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O,1、醋酸：,CH3COOH CH3COO+H+,CH3COOH + H2O CH3COO+H3O+,电离平衡的移动,1、升高温度,：正向移动,2、加入少量浓盐酸：

4、,逆向移动,3、加入少量CH3COONa晶体：,逆向移动,4、加入少量NaOH溶液：,正向移动,c(H+)增大、酸性增强,c(H+)增大、酸性增强,c(H+)减小、酸性减弱,c(H+)减小、酸性减弱,5、加水：,正向移动,c(H+)减小、酸性减弱,水电离平衡的移动,2：加入HCl，增大H+，则平衡_向移动， 水的电离被_，则OH-必然会_。,3：加入NaOH，增大OH- ，则平衡_向移动， 水的电离被_，则H+必然会_。,H20+H20 H3O+OH,常温(25)下：,Kw = H+ OH-=110-14,4：加入少量CH3COONa固体，减小H+，则平衡_向 移动,水的电离被_,则OH-必然

5、会_。,5：加入少量明矾固体，减小OH-，则平衡_向 移动,水的电离被_,则H+必然会_。,常温(25)下:,中性溶液:,酸性溶液:,碱性溶液:,H+=OH=1107mol/L,H+OH， H+1107mol/L,H+OH，OH-1107mol/L,PH=7,PH7,PH7,PH=4的盐酸:,溶液的H+=104mol/L,H2O电离的H+=OH=11010mol/L,PH=4的AlCl3:,溶液=水的H+=104mol/L,PH=10的NaOH:,溶液的OH-=104mol/L,H2O电离的H+=OH=11010mol/L,PH=10的Na2CO3:,溶液=水的OH-=104mol/L,溶液的

6、PH值与水的电离,在水电离出的H+=10-10mol/L的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是:（ ） A. ClO-、Na+、Ca2+、NO3- B. HCO3-、SO42-、K+、Mg2+ C. NH4+、Cl-、CO32-、K+ D. Cl-、NO3-、Na+、Ba2+ E. Cl-、SO42-、Na+、K+,加入铝粉能产生H2,练 习,DE,（E）,溶液稀释后各离子浓度的变化,1、PH=2的H2SO4稀释100倍，c(H+)=_; c(SO42-)=_;c(OH-)=_,2. PH=6的HCl稀释100倍,PH=_.,3. PH=4的盐酸和醋酸分别稀释10倍,PH_,4. PH=10

7、的NaOH和氨水分别稀释10倍, PH_,5. 氨水在稀释过程中,下列数值增大的是( ),A.c(NH4+) B.c(H+) C.c(NH3H2O) D.c(NH4+)/c(NH3H2O),10-4mol/L,5x10-5mol/L,10-10mol/L,7,盐酸 醋酸,氨水 NaOH,B D,B,盐类水解：盐在溶液中电离出的弱酸根或弱碱阳离 子结合水电离出的H+或OH-生成弱酸或弱碱的反应.,盐的水解平衡,强电解质:,分子,分子,离子,离子,离子,离子,水解,中和,判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的 离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2

8、SO3 NaHCO3,盐的水解平衡,强电解质:,盐的水解与酸碱中和互为可逆反应,中和反应是几乎进行彻底的反应，一般不用可逆号,水解反应是很微弱的反应，一定用可逆符号,一定不用沉淀符号和气体符号,盐类水解的规律:,1.无弱不水解，有弱才水解; 2.谁弱谁水解，谁强显谁性; 3.越弱越水解，酸碱性越强.,按PH值由大到小的顺序排列下列盐溶液：NaClO、NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl,NaClO Na2CO3 NaHCO3CH3COONa Na2SO4 NH4Cl AlCl3NaHSO4,盐类水解平衡的移动,升高温度，平衡正向移动,

9、加水即减小浓度，平衡正向移动,加酸能抑制强酸弱碱盐的水解；加碱能抑制强碱弱酸盐的水解,溶液酸碱度,加碱能促进强酸弱碱盐的水解；加酸能促进强碱弱酸盐的水解,1.判断盐溶液的酸碱性 2.配制和保存易水解的盐溶液 用热水配制氯化铁溶液时，为什么产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液？ 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铜溶液？ 加入相应的酸即可 3、利用水解除去试剂中的杂质： 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3溶液,可向溶液中加入少量的MgO、 MgCO3或Mg(OH)2,加热过滤即可.,盐类水解的应用,4.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,盐类水解的应用,铵

10、态氮肥铵盐，水解呈酸性。,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,盐类水解的应用,5.泡末灭火器中的反应原理,Al2(SO4)3溶液水解显酸性,Al3+ + 3H2O 3Al(OH)3 + 3H+,NaHCO3溶液水解显碱性,HCO3H2OH2CO3OH,混合后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的Al(OH)3和CO2即泡沫喷出，达到灭火的目的。,盐类水解的应用,6. 炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱,KAl(SO4)2溶液水解显酸性,Na2CO3溶液水解显碱性,

11、Al3+ + 3H2O 3Al(OH)3 + 3H+,与面合在一起时，水解平衡正向移动，生成的絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。,盐类水解的应用,7. 热纯碱水去油污能力强,碱性越强分解油污的能力越强。,热纯碱使上述水解平衡正向移动,使c(OH-)增大,溶液碱性增强.,酸式盐溶液中的电离与水解,1. NaHSO4溶液中,只有电离没有水解,强酸性,2.NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，弱酸性,H2PO4- + H2O HPO4- + H3O+,3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4以水解为主,碱性,HS- + H2O

12、H2S + OH-,H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-,HS- + H2O S2- + H3O+,NaH2PO4 = Na+ + H2PO4-,NaHS = Na+ + HS-,由水解分析中和后溶液的酸碱性,恰好中和即按化学方程式的比例恰好反应,溶液不一定呈中性,1. 强酸强碱恰好中和溶液一定呈中性,2. 强酸弱碱恰好中和溶液呈酸性,0.1mol/L的氨水与HCl等体积混合溶液呈酸性,PH=10的氨水与PH=4的HCl等体积混合呈碱性,c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L, 氨水过量,3. 强碱弱酸恰好中和溶液呈碱性,0.1mol/L的NaOH与醋酸等体积混合溶液呈碱性,

13、PH=10的NaOH与PH=4的醋酸等体积混合呈酸性,c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L, 醋酸过量,溶液中微粒浓度比较,1. NaHCO3溶液:,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-,Na+HCO3-OH-H2CO3H+CO32-,电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),原子守恒: c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),溶液性质:,HCO3- H+ +CO32-,质子守恒：怎么写？,溶液中微粒浓度比较,2. Na2CO3溶液:,Na2CO3 = 2Na

14、+ + CO32-,CO32- + H2O HCO3- + OH-,HCO3- +H2O H2CO3 + OH-,H2O H+ + OH-,溶液性质: c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)C(H+),电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),原子守恒: c(Na+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) ,H2O电离过程中产生的H+与OH-浓度相等:(电荷守恒),c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3),c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+2c(CO32-)+3c(HCO

15、3-)+4c(H2CO3),1、溶度积的概念、书写、意义、影响因素和有关计算。 2、 Qc 和Ksp相对大小与沉淀溶解平衡的关系 3、沉淀转化的原理、实质、条件，沉淀溶解平衡的应用。 “钡餐”；石笋与钟乳石；珊瑚生长；除去工业废水中的重金属离子；水垢中的Mg(OH)2时的形成。,沉淀溶解平衡,一、离子反应发生的条件,1、什么是离子反应？,有离子参加的反应称离子反应,2、什么是离子方程式？,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式,3、离子方程式的书写方法,4、离子反应方程式与化学反应方程式的区别和联系,5、离子反应发生的条件, 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu

16、S、CaCO3, 生成弱电解质，如 弱酸、弱碱、水等。, 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2,共同特点：反应后离子浓度减小,离子反应,(4)发生氧化还原反应，如MnO4- Fe3+ NO3- (H+) 等与Fe2+ I- S2- SO32-等反应。,二、离子反应能否进行的理论判据,1、焓变与熵变判据,H TS 0,H TS 0,H TS 0,反应能自发进行,反应达到平衡状态,反应不能自发进行,2、平衡常数判据,一般认为，平衡常数的数值在105左右，反应进行较完全；平衡常数的数值在10-5左右，反应很难进行。,3、两种判据间的关系,滴定管,酸式：,酸、氧化剂,碱式： 碱,1、“0”在上,2、

17、读到0.01mL,3、初读数V1mL 末读数V2mL V=V2-V1mL,使用时液体不 能排尽.,中和滴定:仪器的使用,1、用于物质检验和含量测定中和滴定,三、离子反应的应用,滴 定 过 程,1、滴定前的准备:,(1)滴定管检漏、洗涤、润洗；锥形瓶洗涤,(2)取溶液：排气泡、调零或以下，记刻度, 放出待测液25.00 mL于锥形瓶中，滴入23滴指示剂，振荡混合均匀。,2、滴定,(1)锥形瓶：放在酸式滴定管的下面，并在瓶底垫一块白瓷砖或一张白纸。,(2)左手控制活塞，滴速先快后慢；右手顺时针振荡锥形瓶；眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化、同时关注液体的流速。,(3)终点观察判断：当加入一滴酸液后，溶液颜色由红色刚好变成无色,且半分钟后颜色不变。,(4)记录 计算,26.72,26.70,0.00,1.80,26.72,28.50,中和滴定：指示剂选择,1.强酸强碱相互滴定时：酚酞、甲基橙、甲