高三化学一轮复习 考点18 硝酸 氮族元素学案

1、 考点18 硝酸氮族元素【考纲解析】1、了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、硝酸的性质和用途；硝酸的不稳定性、强氧化性(钝化、氧化金属非金属、某些化合物如硫化氢、二氧化硫、碘化物、亚铁盐等)；4、硝酸的性质及有关实验探究；【学生整理】一、归纳整理硝酸的组成结构、物理性质、化学性质、用途、保存：组成结构物理性质纯硝酸为无色透明易挥发性液体，因溶解部分NO2而呈黄色。化学性质不稳定性见光或受热分解： 与金属反应常温下，浓硝酸与铝、铁发生 现象。稀硝酸与铜反应的化学方程式： 浓硝酸与铜反应的化学方程式： （两个反应都体现硝酸的 和强氧化性。）与

2、非金属反应浓硝酸与炭反应方程式： 与低价化合物反应例：写出稀硝酸与FeO反应的离子方程式： 保存将浓硝酸存放在带 塞的 色 口试剂瓶中，且蔽光低温存放。用途制氮肥、硝酸盐、炸药、有机化工产品等。二、了解氮族元素：（了解氮的固定含义、类型、举例）元素名称元素符号原子序数价电子排布式周期表中位置原子半径变化化合价（高、低）（常见）非金属性质 变化、单质的氧化质性变化 最高价氧化物及水化物及其酸性变化最低价气态氢化物表示式、空间构型、稳定性、还原性变化、水溶液酸性单质物性色、态、密度、熔点、硬度、导电性变化三、总结氮的单质及其化合物之间转化关系网络图并写出反应方程式：【自主检测】1把22.4 g铁粉

3、完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 molNO ，下列说法正确的是 A反应后生成的盐只有 Fe(NO3)3B反应后生成的盐只有 Fe(NO3)2C反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 13D反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 3162(2009北京理综，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸馏水

4、、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_ (3)装置中发生反应的化学方程式是_ 。(4)装置的作用是_ _，发生反应的化学方程式是_ (5)该小组得出的结论依据的实验现象是_ _。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方

5、案中可行的是(选填序号字母)_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【课堂点拨】一、氮单质及其化合物转化关系参考图：二、熟悉有关计算：（总结出思维方法、技巧）1、氮氧化物与水作用计算：例1：一支20mL的试管充满NO2和O2混合气体,倒置于水槽中,充分反应后试管内剩余气体为5mL,则原混合气中NO2和O2的体积可能为( )。 A15mL,5mL B10mL、10mL C19mL,1mL D12mL、8mL例2：同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶分别充满NH3和NO2，HCl和