化学人教版九年级下册《第八单元复习课》第一课时

1、刘家寺中学宁林聪，8单元，学习目标： 1，形成金属知识网络2，熟练写化学方程式3，解决一些简单的实际问题，如金属材料，化学性质，金属，金属资源的利用和保护，合金，金属与氧之间的反应，金属与酸之间的反应(置换反应)，金属与盐溶液之间的反应，铁的冶炼，保护金属资源的方法，金属的腐蚀和保护，合金具有比其组成金属更高的硬度，比其纯金属更低的熔点，以及更好的耐腐蚀性。普通合金，合金性能：物理性能，金属活性顺序，普通合金产品，合金：具有金属特性的材料，由一种金属与其他金属或非金属加热熔化而成。(合金是混合物)，生铁和钢是铁合金。生铁和钢的主要成分是铁，但碳含量不同(生铁的碳含量比钢高)，所以力学性能不同。

2、合金的性能不同于其组成金属的性能：合金的硬度大于其组成金属合金的熔点，低于其组成金属合金的耐腐蚀性，并且其组成金属合金的机械性能优于其组成金属。测试点：是金属和合金，(1)它是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)它们都有金属光泽，大部分是_ _ _ _ _ _ _ _色。而铜是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)；概述：金属的物理性质，固体、液体、银白色、紫红色、黄色、黑色

3、、导电、导热、延伸、铁丝、镁带与氧气的反应，3Fe2O3 Fe3O4 2mgO2 2mgo，铁丝在氧气中燃烧，镁带在空气中燃烧，1。大多数金属都能与氧反应，金属与氧反应的难度和严重程度因金属而异。金在高温下不与氧反应。金属与盐酸反应的比较，2。有些金属能与酸性溶液反应，金属能否与酸性溶液反应，反应的剧烈程度取决于金属的化学活性。强调铁与盐酸和稀硫酸反应生成亚铁盐。镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式，Mg2hcl=MGC L2 h2mh 2so 4=mgso 4 h2zn2 HCl=ZnCl 2 h2zn2 h2so 4=znso 4 h2fe 2 HCl=FeCl 2 h2fe 2 h2so 4

4、=FeSO4 H2，置换反应，单质化合物单质，铁与硫酸铜溶液反应：硫酸铁硫酸铜=feso 4铜，现象，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色，因此不可能保存农药波尔多液(主要成分为硫酸铜切割铁制品时，硫酸铜溶液用于标记，一旦生铁变成铜。硫酸铁硫酸铜=硫酸亚铁铜，铝线浸入硫酸铜溶液，铜线浸入硝酸银溶液，3。金属可以与一些盐溶液反应，铁硫酸铜=铜硫酸亚铁(湿法炼铜)2al 3cuso 4=3 cual 2(SO4)3cu 2 agno 3=2 gcu(NO3)2。思考：黄色金属产品可能是黄铜(铜锌合金)，1。加热和发黑。滴加稀盐酸产生气泡。滴加硝酸银溶液，生成银白色固体，呈蓝色，测量密度，

5、是黄铜，不是金。金属活性的大小顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、锡、铅、铜、汞、银、铂、金，金属活性由强到弱逐渐减弱。在金属活性序列中，氢前的金属可以取代盐酸和稀硫酸中的氢。3.在金属活动序列中，前面的金属可以从它们的盐溶液中取代后面的金属。1、判断金属和酸是否会发生置换反应以及反应的速度。其次，判断金属和盐溶液之间是否会发生置换反应。3.判断金属与混合盐溶液之间的反应顺序。化学研究的目的是帮助人们理解、转化和应用物质。将金属矿物冶炼成金属是人们利用化学方法实现物质转化的典型例子。在下表中，不同的金属在不同的时代被开发和利用。从化学反应的观点来看，决定这一年龄顺序的关键因素是()A、金属活度B、

6、金属电导率C、金属延展性D和地壳中的金属元素含量。一、大约2500年前的实践：众所周知，镁、铁和铜的活性是镁铁钴，所以请设计实验来证明这一点。金属能与稀盐酸和稀硫酸反应吗？金属能与复合溶液反应吗？气泡产生的速度如何？它们能反应吗？一般来说，双面复合溶液可以选择中间金属，双面金属溶液可以选择中间复合溶液，结果如下：对比实验：金属粒度、酸浓度、类型、温度等条件应该相同。工业炼铁：1。原材料。设备：1。原材料：铁矿石、焦炭、石灰石、高炉；3.原则：4 .产品：生铁；功能：1 .产生二氧化碳。提供热量；每个装置的功能：检测和吸收二氧化碳的A、B、C、B:尾气处理，防止一氧化碳污染空气；实验室：B:澄清

7、石灰水变浑浊，c:发出蓝色火焰并放出热量，涉及的化学方程式为：a，b，c，b : C2 ca(oh)2=CaCO3 H2O，c:2co 2 CO2，试验地点：金属生锈，防锈保护，铁生锈研究，铁生锈条件：容易同时接触氧气和水。防锈方法：1 .保持铁制品表面清洁干燥；2.涂一层保护膜，如上漆、涂油、镀其他金属、烤蓝等。还制造合金。为了保护金属资源，我们可以做到以下几点：(1)防止金属腐蚀(2)回收利用金属(3)有计划地合理开采矿产(4)寻找金属替代品，节约金属资源，减少污染，并付诸实践：某厂废水含有一定量的硝酸银(其他杂质不反应)，现在用废水提取纯银。操作如下：(1)名称为_，目的是添加多余的a。

8、添加多余的B的目的是，如何保证这个目的已经达到？废水，加入过量的操作，固体，加入过量的操作，过滤，过滤，从溶液中完全置换银，fe2o 3=2Ag Fe(NO3)2，完全除去过量的铁，向固体中加入稀盐酸，如果没有产生气泡，铁将被除去。经验：根据金属活性选择试剂，考虑剂量。1.下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应产生，它们是(A)三氯化铁(B)氯化锌(C)氯化镁(D)二氯化铁(2)。将质量相等的a、b、c三种金属放入三份相同溶质质量分数、足量的稀盐酸中，反应产生的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中提供的信息，正确的结论是()(已知产品中的甲、乙、丙都是二价的)。A释放的H2质量为ABC B，金属活度为ABC C，反应速率最高。A D的相对原子质量是C A B，A，A，3。在过量稀硫酸中加入一定质量的镁条后，小莹绘制了以下坐标图，显示其变化过程。不正确的是()。4.将两种质量相等的金属A和B放入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸中，生成氢的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(产品中A和B的化合价相同)。通过分析正确的图片，可以获得以下信息：(1)；.碳和硼比碳更活泼，碳比硼产生更多的氢。金属制品的正确用法是()a .铝合金门窗变旧变暗后，用砂纸或钢球打磨。将硫酸铜溶液和石灰乳加入铁桶中，制成波尔多液消毒剂。将铝锅内的水垢长时