高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定（三）教学设计

1、水的电离 溶液的酸碱性课堂主题课题： 水的电离 溶液的酸碱性预定三格第三帧明确目标1、知识和技能： 1、让学生了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸盐化学基性和pH的关系3 .学习校正酸碱pH值以及氢络离子浓度和pH值的相互修正运算4 .掌握ph相同的强酸和弱酸的一些规律5 .了解指示剂的变色范围，学习用pH试纸测定溶液的pH值2、过程和方法：通过填写学案并阅读教科书，加深理解3、情感态度和价值观：理解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：让学生理解水的电离和水的离子积难点：学习酸碱pH值以及氢络离子浓度和pH值的相互修正计算课型讲义练习题复习讨论其他教学内容设计浅谈人民教师与学生的活

2、动设计【高考知识点整理】1.ph值的校正计算类型和校正计算方法1 .强酸或强碱溶液的PH求出练习室温时的PH(1)0. 1摩尔/LH2so 4(2)0. 0005摩尔/LCA (oh ) 22 .酸碱混合(一般稀溶液密度接近，体积容易相加)酸性求C(H )pH必须判断溶液的酸盐化学基性碱性，求出C(OH-)，然后由Kw求出C(H )pH(1)酸酸II :C(H )=(2)碱I碱II :C(OH-)=(3)酸I盐化学基II :完全中和： c (h )=c (oh-)=1摩尔/l酸过量： C(H )=碱过量： C(OH-)=3 .溶液的稀释例(1)求出1)0.0001mol/LHCl水解稀释10倍

3、pH，稀释104倍是？ (pH近似值)例题1，求出下一溶液的pH值。(1)某H2SO4溶液的浓度为0005mol/L 求出该溶液的ph用水稀释为原来体积的100倍继续稀释104倍(2)pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合(3)等体积混合pH=12和pH=12两种NaOH溶液(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合例题2，某温度下纯水的C(H )=2.0107mol/L的话，此时的C(OH )是多少？ 如果温度不变，滴入稀薄的H2SO4，设C(H )=5.0104mol/L，由水电产生的C(H )是多少？例题3、常温下，pH的NaOH和pH=10的NaOH溶液等体积混合时，溶液

4、中的氢络离子浓度最接近()甲骨文。C. D例题4，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，得到的溶液的pH=11时，强碱和强酸的体积比为() a、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9例题5、在常温时的某溶液中，测定来自水电的C(H )为10-11mol/L时，在该溶液的以下记述中，正确的是()a .酸溶液b、碱溶液c、有可能pH=3的酸溶液d、有可能pH=11的碱溶液将例题6、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，结果溶液的pH为()等于a、8B，等于7C，接近7，小于7D，大于7，小于8例题7，室温下有pH相等的冰乙酸和盐酸(pH5 )，分别是哪种酸，通过设定修订实验得到了证明

5、。【总结】1溶液酸盐化学基性pH的修正计算经验法则(1)两强酸等体积混合后的pH=小的0.3(2)两强碱等体积混合后的pH=大0.3(3)按照所给反应物质的量比进行修正的话，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁的性。(4)酸碱等体积混合pH=2某酸和pH=12某碱的混合pH不确定pH=4某酸和pH=10 NaOH的混合pH7pH=4 H2SO4和pH=10某碱的混合ph70.01mol/lph(5) pH变小1个单位，C(H )扩大到原来的10倍。 PH增大2单位，C(H )减少到原来的1/100(6)稀释规律：分别加水稀释m倍，溶液物质的浓度均为原来的1/m，强酸中的c(H )为原来的1/m，而弱酸中的c(H )大于原来的1/m，因此稀释后的弱酸性强于强酸。2 .关于ph相同的酸(包括强酸和弱酸)(1)溶液中的c(H )相等(填写“相等”或“不均匀”)。(2)溶液中溶质物质的浓度：强酸(“”或“)；(3)碱消耗规律： pH和溶液体积相同的HCl、H2