拓展课题6-1　配制并标定氢氧化钠溶液.ppt

1、一定物质的量浓度溶液的配制,漳州市芗城中 学 邱美英,苏教版化学1专题1第二单元,新课标要求,掌握溶液的配制方法。 了解常用仪器的使用方法。 根据实验目的和要求能做到正确选择装置，预测或描述实验现象，分析或处理实验数据，得出合理结论。,学习目标,掌握容量瓶的使用。 掌握一定浓度溶液的配制方法。 了解化学定量分析的方法，提高实验操作技能以及分析、处理实验数据的能力。,一定物质的量浓度溶液的配制,CB=_ = _,nB,V液,mB,MBV液,配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液 配制240mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液 配制220mL 0.1mol/L 重铬酸钾溶液,实验所需仪

2、器,量筒,胶头滴管,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶 100ml,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,一定物质的量浓度溶液的配制,1.容量瓶的构造及使用方法 (1)容量瓶的构造及用途,刻度线,(2)查漏 在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:,检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。 (3)使用时的四个“不能” 不能将 或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; 不能作为 或用来长期贮存溶液; 不能将过冷或 的溶液转移到容量瓶中; 不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。,固体,反应容器,过热,3.配制步骤（分组实验） 以配制250mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例,10.0g,冷却至

3、室温,250mL容量瓶,23,胶头滴管,相切,建议建议,请,请几个有代表性的小组介绍实验过程 ，引导学生评价 小组1：将10.0g的NaOH固体至容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，混合均匀即可。 小组2：将10.0g的NaOH固体在烧杯中加蒸馏水溶解后，倒入容量瓶中，再加蒸馏水至刻度线即可。,小组3：将10.0g的NaOH固体在烧杯中加蒸馏水溶解后，冷却至室温，然后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，再加蒸馏水至刻度线即可。,小组4：在小烧杯中加蒸馏水溶解10.0g的NaOH固体并冷却至室温，然后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，洗涤后的溶液也要转移到容量瓶中 ，再加蒸馏水到刻度

4、线。,建议1：在小烧杯中溶解物质时，注意加入的蒸馏水要适量，因为移液后还要用蒸馏水洗涤；溶解后的液体需恢复至室温后再移液，以免影响容量瓶的精度。 建议2：用来引流的玻璃棒的位置要特别留意，不能使液体洒出来也不能从刻度线以上部分流下。,建议3：移液后要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液都注入容量瓶中。 建议4：洗涤后加蒸馏水，液面上升越来越快，要适时减速、改用胶头滴管滴加。 建议5：摇匀时要上下颠倒，但是要防止活塞漏水。,移液,定容,摇匀,归纳总结,溶液配制过程中的误差分析 1.分析方法,2.仰视、俯视的误差分析,知识拓展 演练 亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。为了测定某样品中NaNO

5、2的含量，某同学进行如下实验：称取样品a g，加水溶解配制成100mL溶液。,(1)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。 (2)若未冷却到室温直接转移至容量瓶中，对溶液浓度的影响_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若定容时仰视，则所配溶液浓度_。,偏大,偏小,烧杯、100 mL容量瓶,如图硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸,准备用该硫酸配制,硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1.84g/cm3 质量分数 98%,则:(1)该浓硫酸的物质的量浓度为, 需要该浓硫酸的体积为