高一化学 课题：硝酸的性质 教案

1、江苏省新沂市潘琪中学一年级化学项目：硝酸性质教学计划教学目标：1、知识和技能：1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；3.了解工业上氨氧化制硝酸的反应原理；2.流程和方法：通过观察浓硝酸和稀硝酸与铜的反应，培养观察、分析和比较的能力3.情感、态度和价值观：本文介绍了波尔聪明地收集诺贝尔金质奖章的故事，并对学生进行爱国主义教育。教学重点：硝酸的不稳定性和氧化性；教学困难：氨氧化制硝酸的反应原理。教学方法：自学探究、交流讨论和实验探究教具的使用：实验药物和仪器等。同案部分案例部分教学过程教师主导的活动学生的主要活动课前：检查前一节布置的作业并给出评论。学生倾听并

2、掌握他们知识的精髓课堂上：知识学习【引言】试分析氮在下列转化关系中的化合价变化。NH3一氧化氮二氧化氮硝酸氮价最高的硝酸是硝酸雨的有害成分之一，但它也广泛用于工农业生产。一、硝酸的使用：氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等的生产。观察与思考打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻闻，观察其挥发情况。第二，硝酸的物理性质。硝酸是无色有刺激性的液体，易溶于水，沸点低(83)，易挥发。常用硝酸的密度为1.503克/立方厘米，浓度为69%和15.6摩尔/升.在黑板上写字 iii .硝酸的化学性质1.硝酸具有酸的共性：硝酸=硝酸-加热或者光【讨论】为什么浓硝酸时间长了会变黄？板书 2。硝酸的不稳定性：4HNO 3=O22H2O

3、4 NO2【讨论】如何保存硝酸？保持硝酸远离光线和低温。过渡让我们通过实验来探索。(1)硝酸与金属的反应实验探究研究了浓硝酸和稀硝酸与铜的反应。【实验方案】是否能观察到明显的实验现象？是否产生气体，如果是，气体是什么颜色。使产生的气体与空气接触，无论气体的颜色如何变化。溶液颜色有什么变化？实验探究1浓硝酸与铜的反应开阔视野在常温下，浓硝酸钝化铁和铝。硝酸铁(浓度)形成致密氧化膜(钝化)硝酸铝(浓缩)形成致密氧化膜(钝化)问题为什么我们可以用铝罐车运输浓硝酸？(2)浓硝酸能与一些非金属发生反应。C 4HNO3(浓缩)=CO24 NO22H2O氧化还原反应方程式的平衡过程。阅读教科书第101页，学

4、习氧化还原反应方程式的平衡、分析原理和归纳步骤。结论硝酸具有强氧化性。(1)能与大多数金属反应，但一般不产生氢。金属与浓硝酸的反应通常产生NO2，而与稀硝酸的反应通常产生NO。(2)浓硝酸在常温下钝化铁和铝。(3)浓硝酸能与一些非金属发生反应。在黑板上写字 iv .硝酸的工业制备预测制备硝酸的工业过程如下：(1)氨在催化剂的作用下与氧气反应生成一氧化氮；(2)一氧化氮被氧气进一步氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。试着写出每一步反应的化学方程式：示例1参见研究案例示例2参见研究案例巩固练习参见学习计划学生分析学生观察并回答学生阅读课文并总结硝酸分解产生的NO2长时间溶解在溶液中，使溶液变黄！学生们认为学生分组实验学生描述现象铜片在室温下溶解并剧烈反应；产生红棕色气体；溶液由无色变为透明4NH3 5O2=4NO 6H2O2NO O2=2NO23NO 2 H2O=2NO 3学生练