高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液（第2课时）课件鲁科版选修4.ppt

1、第2课时溶液pH的计算,第3章 第1节,学习目标定位 1.学会pH的简单计算。 2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液 的pH。,一酸、碱溶液混合后pH的计算方法,二酸碱溶液稀释后的pH变化规律,内容索引,达标检测提升技能,一酸、碱溶液混合后pH的计算方法,新知导学,1.室温下pH2的盐酸与pH4的盐酸，若按110的体积比混合后，溶液的H为_，pH为_；若等体积混合后，溶液的pH为_。 2.室温下将200 mL 5103 molL1 NaOH溶液与100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的OH为_，H为_，pH为_。 3.室温下pH12的NaOH溶液与pH2的

2、硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为_；若按911的体积比混合后，溶液的pH为_；若按119的体积比混合后，溶液的pH为_。,1.0103 molL1,1.01012 molL1,1.0102 molL1,2.3,7,3,11,3,12,1.强酸、强碱溶液pH的计算方法 先求出强酸、强碱溶液中的_，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出_，再根据水的离子积换算出_，然后用公式_求出pH。 2.酸、碱溶液混合后pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合 H混 ，然后再求pH。,H,OH,pHlgH,H,(2)强碱与强碱混合 先计算：OH混 再求H混 ，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合 恰好完全反

3、应，溶液呈中性，pH7。,酸过量： 先求H余 再求pH。,碱过量： 先求OH余 ， 再求H ，然后求pH。,1.常温下，将0.1 molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是 A.1.7 B.12.3 C.12 D.1,活学活用,答案,解析,这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。 酸中H0.1 molL1 碱中OH0.12 molL1 等体积混合碱过量 OH 0.01 molL1 H 11012 molL1 pHlgH12。,2.pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 A.111 B.91

4、C.111 D.19,答案,解析,可设碱与酸的体积分别为V(碱)和V(酸)，由题意可知，混合后碱过量，可列等式： 10(1411)，解之可得V(碱)V(酸)19。,二酸碱溶液稀释后的pH变化规律,1.计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为_；若加水稀释10n倍，其pH为_。 (2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH_。 (3)pH2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是_。 2.计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为_；若加水稀释10n倍，其pH为_。 (2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其p

5、H大小范围应是_；若无限稀释时，其pH_。,新知导学,接近于7,2n(2n7),2pH3,10,11n(11n7),11npH11,接近于7,3,酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化,a,bn,an,bn,an,b,3.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5 B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H 1106 molL1 C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13 D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6,活学活用,答案,解析,A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，

6、3pH5； B项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的H1106 molL1，溶液中的OH molL11108 molL1水电离的OH，而水电离的H水电离的OH1108 molL1； C项，将1 L 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释为2 L时，OH molL1 0.1 molL1，H11013 molL1，pH13； D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限接近于7。,4.在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和 b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为 A.ab1 000 m

7、L B.ab1 000 mL C.ab,答案,解析,在溶液中，盐酸的电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里H的主要变化只有一个，即减小； CH3COOH溶液里H的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。,达标检测提升技能,1.在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(lg20.30) A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7,答案,解析,1,2,3,4,稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按 OH计算：OH混(1106 molL11104

8、molL1)/25.05105 molL1，H混Kw/OH21010 molL1，pH9.7。,5,2.将pH为3和pH为5的盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为 A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3,答案,解析,1,2,3,4,混和后所得溶液中H 5104 molL1，所以溶液pHlg(5104)3.3。,5,3.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 B.pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合,答案,解析,1,2,3,4,5,A项，由

9、于一水合氨是弱碱，部分电离，其浓度远大于103 molL1，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性； 同理，D项反应后的溶液也显碱性； B项，HCl电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性； C项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于103 molL1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即pH小于7，故该项正确。,1,2,3,4,5,4.室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A.若xy，且ab14，则pH7 B.若10 xy，且ab13，则pH7

10、 C.若axby，且ab13，则pH7 D.若x10y，且ab14，则pH7,解析,1,2,3,4,答案,5,本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知： n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl)y10b103mol，所以n(NaOH)n(HCl) 若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7； 若10 xy且ab13，则n(NaOH)n(HCl)，pH7； 若axby且ab13则，n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定； 若x10y且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7，D正确。,1,2,3,4,5,5.已知某温度下纯水的pH6。 (1)pH7的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。,答案,解析,该温度下，KwHOH1012mol2L2。pH7时，H 106 molL1，OH105 molL1，HOH溶液呈碱性。,1,2,3,4,碱性,5,(3)该温度下0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH 。,(2)该温度下0.1 molL1的盐酸溶液的pH