高二化学2-1反应速率.ppt

1、你知道这是什么树吗？,见血封喉,化学反应速率和化学平衡,第二章,化学反应速率,第二章,化学平衡,化学反应进行的方向,化学反应的快慢 化学反应的限度 化学反应的推动力,1.含义：,第一节化学反应速率,衡量化学反应进行快慢的尺度,2.表示方法：,单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物或生成物浓度的变化来表示。,化学反应速率的单位：,计算公式：,mol/(Ls)或 mol/(Lmin)或mol/(Lh),在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？,0.3mol/(L s),注意：这里的反应速率指平均速率， 而不是瞬时速

2、率 ！,解：,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,v (N2),v (H2),解：,起始的浓度：,反应后浓度：,转化的浓度：,0.6mol/L,0.6mol/L,N2 + 3H2 = 2NH3,0,0. 3mol/L,0. 9mol/L,v (H2)=,= 0.45mol/(Ls),= 0.15mol/(Ls),= 1:3:2,v (N2)=,= 0.3mol/(Ls),v (NH3)=,3.有关速率计算要注意的几个问题,某一段时间内化学反应的平均速率。, 在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不同，但都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基

3、准。,用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应 方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aAbB=cCdD 有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,不用固体或纯液体表示化学反应速率。,4.化学反应速率如何测定,与其中任何一种化学物质的浓度相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用,能够直接观察到的性质,依靠科学仪器才能测得的性质,释放气体的体积和体系的压强,颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力,4.化学反应速率如何测定,Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2,分析实验2-1,你还能根据反应速率相关量的那些变化来测定该反应的反应速率？,1.含义,2.表示方法,V=C/t

4、,3.有关速率计算要注意的几个问题,课堂小结：,化学反应速率,4.如何测定化学反应速率,下列关于化学反应速率的说法，错误的是（） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的 B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少 来表示 D.化学反应速率常用单位有mol (Ls)-1和mol (Lmin)-1,C,练习1,练习2：,(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，开始时测得H2=4mol/L ，N2=1mol/L，2S末，测得N2=0.9mol/L。求V (H2)为多大？,(2)向2L的密闭容器(内有催化剂)充

5、入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示。,0.15mol / (L s),B,V(SO2) = 0.25mol / (L s),V(O2) = 0.125mol / (L s),(3)在下列过程，需要加快化学反应速率的是 A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂 D、工业炼钢 (4)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为； 反应从开始计时，2分钟 内Z的平均反应速率为_。,D,由图象求化学方程式一般 应解决三个问题：,1.确定反应物和生成物 （根据曲线的斜率）；,2.反应物和生成物前的系数,（根据同一时间内浓度的变化量）；,3.反应可逆与否,（观察最后浓度是否随时间的变化而变化， 即是否具有与x轴平行的直线存在）。,Z的平均反应速率为0.05 mol/（Lmin）,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/（Ls）(2)v(B)=0.6mol/（Ls） (3)v(C)=0.4mol/（Ls）(4)v(D)=0.45mol/（Ls） 则该反应速率的快慢顺序为:。,(1)(4)(2)=(3),若以为v(A)参照：,(1)v(A)=0.3mol/（Ls） （2）v(A)