高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂专题突破课件鲁科版必修1.ppt

1、章末中难的专题突破，第二章要素和物质世界，内容索引，1，离子方程的笔记和勘误判断法，2，离子能否在水溶液中大量共存的判断，3，如何快速准确地记忆氧化还原反应相关概念，4，守恒法应用于氧化还原反应计算，5，铁及其化合物离子方程式书写方法要求(1) 2，2等，2，2，2，2:2，即可溶性，电离物质(包括江珊，强碱，大部分可溶性盐)用参与实际反应的离子符号表示。非离子、难以电离的物质(包括弱酸、弱碱)第二等：离子方程两边的原子数、电荷总数都是相等的。确认两个茄子：确认每个项目都有公约数，缺少必要的反应条件。1，离子方程的笔记和对与错的判断方法，(2)要注意的问题是，写任何离子反应的离子方程都要分四个

2、阶段进行：“写，解，删除，检查”。初学者需要按部就班地详细操作，熟练者可以认为有关反应的离子方程写得容易、快，但实际上，牙齿的四个步骤是不可缺少的。要利用教科书的附录来熟记常见的酸、碱、盐的溶解性规律。微溶物是反应物，澄清溶液，用离子符号，用悬浮液用化学表达式。微溶物是产物，一般用化学(标记)，如Ca(OH)2等。离子方程必须符合质量守恒定律和电荷守恒定律。检查离子方程式时，牙齿两个方面没有一个是渡边杏的。诸如Fe2Cl2=Fe32Cl等错误违反了电荷守恒定律。2 .离子方程的误差判断方法(1)能否用牙齿离子方程表示。不在溶液中或熔融状态下的反应不能用离子方程表示。(2)确保符合客观事实。如果

3、Fe与稀H2SO4反应，则用2Fe6H=2Fe33H2写是错误的。(2)检查化学分解是否正确。NaHCO3和稀释HCl反应记录为2HCO=CO2H2O是错误的。(3)确保遵循质量保存和电荷保存。例如，ZnAg=Zn2Ag电荷不均匀。(4)检查是否缺少某些离子反应。用Ba2SO=BaSO4或HOH=H2O写的都是错误的，就像H2SO4溶液对Ba(OH)2溶液反应一样。(5)确认产物的状态符号和离子符号是否正确。(6)确保阴阳离子的比例正确。如果Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，则写入BA2 OHHHSO=Baso4 H2O时，不能满足Ba(OH)2和H2SO4的配置比例。例1判断以下离子方

4、程式是否正确，查明错误原因，写出正确的离子方程式。(威廉莎士比亚，离子方程式，离子方程式，离子方程式，离子方程式，离子方程式，离子方程式，离子方程式)用氯化铁溶液制造Fe(OH)3胶体：Fe 33 H2O=Fe(OH)33H氢氧化铜(1)看看离子之间能否产生不溶性、微溶解物。要熟练地记住酸、碱、盐的可溶性，尤其是不溶性盐。(2)看看离子间反应能否产生气体。气体中有酸性气体和碱性气体两种茄子，尤其是易挥发弱酸的酸根和H不能大量共存。铵盐和强碱不能大量共存。2，判断离子是否能在水溶液中大量共存的判断，(3)离子是否能在离子之间反应，产生难以电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸、硝酸是强

5、电解质，其他酸一般是弱电解质。碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钨都被认为是强电解质，其他碱都是弱电解质(弱电解质难以电离)。(4)看看离子之间是否会发生氧化还原反应等。，2 .标题附加的限定条件(1)无色透明溶液不能有有色离子，例如Cu2(蓝色)、Fe3(棕色黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(洋红色)等。(2)在强酸溶液中与H反应的离子不能大量共存。(3)在强碱性溶液中，与OH反应的离子不能大量共存。可以在前两种无色透明溶液中大量共存的离子潮，答案，分析，前三种溶液的溶质可能由Cl，H，Ba2，Na组成，一名学生进行了以下实验。(1)在溶液中加入过多的BaCl2溶液。(2) (1)的

6、滤液中添加AgNO3溶液，产生白色沉淀。(3) (1)把沉淀物放在稀释的盐酸里，沉淀部分就会消失，产生气体。(。根据上述实验，原始溶液必须_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _您可以包含_ _ _ _ _ _ _ _。H，Ba2，Cl，答案，分析，氧化还原反应是电子转移(得或偏移)牙齿的反应，其特征是元素的化合价发生变化。本质上是电子战。氧化还原反应的概念较多，容易混淆。使用以下方法可以快速准确地掌握与氧化还原反应相关的概念。三，快速准确地记住氧化还原反应相关概念的方法，1。整理概念之间的关系，2 .联

7、想记忆关键词(1)记忆口授：“氧气上升，氧气减少”。如果化合价升高，就会失去电子(电子对脱离)，氧化还原剂具有恢复性(电子能力丧失)的意思。降低化合价的话，电子(电子对偏转)还原氧化剂有氧化性(电子能力)牙齿。(2)记忆战术：“药性一致，其他的相反。”也就是说，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他反对”，即氧化剂恢复，发生还原反应，可获得还原产物。(威廉莎士比亚、氧化剂、氧化剂、氧化剂、氧化剂、氧化剂、氧化剂)还原剂被氧化，发生氧化反应，获得氧化产物。3 .学习正确的分析方法、化合价格变化是分析所有氧化还原反应问题的前提和基础，正确显示各元素的化合价格是分析氧化还原反应的关键和突破口。具

8、体方法是寻找变价，形貌(氧化还原反应与否)。上下浮动，其他设置(化合价格上升，电子损失，氧化反应发生，化合价格降低，电子获取，还原反应发生)。例4元素钛(Ti)耐蚀性强(放入大海几周后仍然金光闪闪)，机械强度高，被称为“未来金属”。另外，将它制成的“骨头”放入人体后，可以在上面生长肉，因此也有“亲生物金属”的名声。在工业上，硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为2价)的方法制造TiO2，然后用TiO2制造钛。主要反应是fetio 33 H2 SO4=ti(SO4)2 feso 43 H2O ti(SO4)23 H2O=H2 TiO 32h 2so 4 h2tio 3 TiO 2 H2O TiO 2

9、2 C2 cl 2 TiCl中C，Cl2是固体，化合价格肯定会有变化。中蒂，Mg的和和歌都变了。例5氢化钙可以用作矿泉少子，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。以下是A.CaH2是氧化剂和还原剂B.H2是氧化物，还原剂C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D。氧化产物和还原产物的质量比为11。答案，分析，分析，反应前后元素的化合可以通过变化知道。CaH2表示，1 .氧化还原反应的计算主要是求出氧化剂和还原剂物质量的比率或质量比，计算参与反应的氧化剂或还原剂的量，并确定反应前后一个元素的原子价变化或物质的化学式等。其计算的关键是，根据氧化剂获得的电子总数和还原剂的总损失电子数

10、(即得失电子守恒)相同。2.电子保存问题解决阶段：首先确定氧化剂、还原剂及其物质的数量和摩尔氧化剂糖、还原剂得电子的数量，然后确定电子水热法等式：氧化剂物质的数量摩尔氧化剂每电子数还原剂的物质量摩尔还原剂每电子数的损失，利用牙齿等式解决氧化还原反应计算问题，容易熔化和复杂化。4，抗水法在氧化还原反应计算中的应用。前所未有的6硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，据悉，25.0 mL 0.10 molL1 Na2S2O3溶液将标准条件112 mL Cl2完全转换为Cl。S2O转换为，答案，解释。反应中氧化产物和还原产物的物质比例为A.11 B.13 C.23 D.31，答案、分析、分析、聚合

11、价格上升被氧化为氧化产物，还原为降低化合价的还原产物，因此氧化产物为氮，还原产物为二氧化硫。反应中，氮合价从3价上升到0价，每次产生1摩尔氮，就失去了6摩尔电子，硫合价从6价下降到4价，每次产生1摩尔二氧化硫，就获得了2摩尔电子，在得失电子中，能够平等了解氮和二氧化硫的物质的比例为13。Fe，Fe2，Fe3的结构表明，Fe只有可恢复性，Fe3通常只有可氧化性，Fe2同时具有可氧化性和可恢复性。牙齿粒子通过产生特定的氧化剂或还原剂和氧化还原反应，可以实现徐璐其他原子铁的相互转化，我们把牙齿相互转化设计成三角形，通常称为“铁三角形”。5，铁及其化合物之间的切换“铁三角”，1。Fe，Fe2，Fe3之

12、间的切换(1)Fe3的形成具有很强的Fe3氧化性，因此需要强力氧化剂才能生成Fe3。通常是Cl2、Br2。CL2: 2 Fe2CL2=2 Fe32CL，(2) FE的形成需要强还原剂，才能产生单质FE。通常为Al、Zn、CO、H2。Fe2Zn=FeZn2，(3)Fe2的形成是Fe2的氧化性，还原性不强，因此在FeFe2中是弱氧化剂，通常为S，H，Cu2，Fe3有牙齿。在Fe3Fe2中，可被Fe3氧化的还原剂为Fe、Cu、I、S2、HS、SO2、FeFe2 Fe2H=Fe2H2 FeCu2=Fe2Cu(湿法冶金)。在FeSO4溶液中，为了防止FeSO4氧化，经常加入少量铁。2Fe3Cu=2Fe2

13、Cu2(因此，可以用FeCl3溶液腐蚀Cu以形成电路板)。也就是说，将铜板贴在塑料板上，用油漆绘制结构图，然后浸泡在FeCl3溶液中。2 .Fe2，Fe3的检查，前8某学生为确保家里的一瓶补铁药(成分FeSO4)牙齿变质，查看相关资料，发现Fe2在酸性高锰酸钾溶液中氧化，会使高锰酸钾溶液褪色，结合已经学过的知识，设计了以下实验，请填写牙齿同学实验中出现以下现象时得出的结论。(1)酸性高锰酸钾溶液滴下后，KSCN溶液滴下后不变红，结论为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氧化，回复，分析，分析，分

14、析，KMnO4溶液退色时包含Fe2，添加KSCN溶液时变红时包含Fe3。高锰酸钾褪色说明中，Fe2，KSCN溶液不变，红色没有Fe3牙齿，确认药物没有氧化。(2)酸性高锰酸钾溶液滴后不褪色，KSCN溶液滴后变红，结论为_ _ _ _ _ _，分析，分析高锰酸钾，确认不褪色的没有Fe2，KSCN溶液变红的话有Fe3牙齿，药品完全氧化。完全氧化，(3)酸性高锰酸钾溶液滴度，KSCN溶液变红，结论为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，答案，分析，高锰酸钾褪色说明中包含Fe2，KSCN溶液变红的说明中包含F

15、e3牙齿，确认药品部分氧化。，部分氧化，(4) KMnO4和KSCN能掉在同一个试管里确认吗？为什么？我要说明：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _同时，KSCN具有很强的恢复能力，可能被KMnO4氧化，并影响Fe2检查。不，因为KMnO4溶液变成紫红色，影响Fe3检查。同时，KSCN具有恢复性，影响Fe2的检查，前9是A常见的金属，F是红褐色沉淀。根据图中的切换关系，回答以下问题：(1)创建a、c、f、g的化学表达式：a _ _ _ _ _ _ _ _C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _F

16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Fe，FeCl2，Fe(OH)3，Fe2O3，回答，分析，分析，根据f是红褐色沉淀，知道f是Fe(OH)3，知道a是Fe，b是Fe3O4，c是FeCl2，(3)写出以下转换的离子方程式。Dc: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Cd: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。BCD _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 防止Fe2被O2氧化，2f E3 Fe=3fe2，2 Fe2 Cl2=2 fe32cl，Fe3 o48 h=2f E3 fe24 H2O，4fe(oh)2 o222 ，请尝试填写空格：(1)B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在Cl2 FeCl3 FeCl2、回答、解决和问题解决问题中，可以通过信