3.1滴定分析法基础.ppt

1、2020/7/27，第三章滴定分析，3.1.1滴定分析中相关术语和基本知识3.1.2标准溶液的配制和浓度表示3.1.3滴定分析的计算，第一节滴定分析的基础，确定对化学反应滴定分析的要求。标准溶液的赵霁方法，浓度的确定和表达方法。2掌握了化学平衡的基本原理和滴定分析的基本原理，包括相关计算、滴定曲线的计算方法、滴定终点站、突然范围的确定和影响因素。各种指示剂变色原理、选择方法；终点站误差和直接滴定条件等。3掌握各种滴定方法的典型应用及相关计算。2020/7/27，3.1.1滴定分析中的相关术语和基础知识，1 .术语和名词(1)滴定分析(2)标准溶液，如0.1000 molL-1 HCl (3)化

2、学测量(1)按化学反应类型计算的酸碱滴定曹征滴定(络合滴定)沉淀滴定氧化还原滴定，(2)间接滴定法：例如氧化还原法测定钙含量。逆滴定：例如，测定铝含量的配位滴定法。变位合理：例如Alyalf 63-Y4-ZNY，2020/7/27，3。滴定分析化学反应的要求，反应定量完成(KMnO4 Na2S2O3)？郑智薰副作用反应完全(KMY大；Ksp满足小而适宜的要求)反应率快速简便的方法确定反应终点，2020/7/27，3.1.2标准溶液的配制和浓度为1。标准溶液和标准物标准溶液的浓度由标准物决定。基准必须有条件：(1)有足够的纯度。(2)成分与化学式完全相同。(3)稳定；(4)具有较大的摩尔质量。为

3、什么？(可减少计量误差)常用基准为：k2 Cr 2 o 7；Na2C2O4；H2 C2 o 42 H2Ona2b 4 o 710 H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3，2020/7/27，2。标准溶液的赵霁，直接配制法：用容量瓶直接赵霁，定用。可以直接配制标准溶液的物质必须具备的条件：(1)具有足够的纯度，一般应使用基准试剂或优级顺序。(2)物质的组成必须与化学式完全相同。(一)结晶水的损失；(2)吸湿性物质潮解。(3)稳定的光不能分解，氧化重铬酸钾可以直接配制标准溶液。2020/7/27，间接调制法(程序):(1)溶液配制，使其接近所需浓度。使用普通计量仪。(2)用参考物或另一已知浓度

4、的标准溶液滴定。(3)浓度由基准物质的量(或体积，浓度)确定，并通过计算确定。2020/7/27，3。标准溶液浓度指示，(1)物质的浓度单位体积溶液中所含溶质的物质量。C=n/V单位MOL-1必须表示基本单位，例如原子、分子、离子、电子等。(2)适当度与每毫升标准溶液相似的测试组的质量。表示法：T测定物/滴定法单位：g mL-1，2020/7/27，例如0.02718 molL-1的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度以T FE/KMNN表示滴定度。测定时，根据滴定消耗的标准溶液体积，快速简便地确定样品中铁的含量。m Fe=T Fe/KMnO4 V KMnO4通式：TA/B=(A/B) CB M

5、A 10-3，2020/7/27 1。直接滴定(包括反应)滴定剂和测试物之间的反应式为A B B=C C D D。用化学计量点滴定时，A摩尔A和B摩尔B完全工作：A/nb=A/B na=(A/B)nb(c V)A=(A/B)(M/M)B)逆滴定(包括两种茄子反应)，如用配位滴定法测定铝。首先加入正确体积的过量标准溶液EDTA，加热反应完全结束后，使用另一种标准溶液(Zn2)滴定过量的EDTA标准溶液。反应1: Al3 y4-(精确，超出)=AlY Y4-(超出)反应2: Zn2 y4-(超出)=ZnY (nEDTA)总计(nEDTA)超出=()A/b=1 (cV )EDTA总计(cV )Zn=(cV )Al，2020/7/27，3。间接滴定(包括多个反应)示例：KBrO3 (1) KBrO3和过度KI反应析出I2:BR O3-6 I-6H=3 I2 BR-3 H2 on(BR O3-)=1/3N()(