铁的重要化合物

1、第二节几种重要的金属化合物 (第2课时）,第三章 金属及其化合物,铁的重要化合物,五、铁的化合物,1、铁的氧化物,FeO、Fe2O3是碱性氧化物。Fe3O4可看作由FeO、Fe2O3共同构成的物质。它们都难溶于水，也不与水反应。都能与酸起反应。,FeCl2溶液：先生成白色沉淀，然后很快变灰绿，最后变成红褐色。 FeCl3溶液：生成红褐色沉淀。,2、氢氧化铁和氢氧化亚铁,思考与交流2：你知道可利用哪些反应制得碱？,实验探究：P56页实验3-9：现有NaOH、FeCl3、FeCl2三种溶液，请你利用这些试剂制备Fe(OH)3，Fe(OH)2。观察、记录现象，并推导二者性质。,4Fe(OH)2+O2

2、+2H2O=4Fe(OH)3,思考与交流3：你可采取哪些措施，防止Fe(OH)2转化为Fe(OH)3,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,无明显变化,黄色溶液变成血红色,3、铁盐和亚铁盐,Fe2+（浅绿色）-Fe3+（棕黄色），如何判断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？,（1） Fe3+的检验：（实验探究P57页）,（可用来检验Fe3+的存在）,溶液由黄色变成浅绿色,溶液由

3、浅绿色变为红色,溶液由浅绿色变为红色,Fe3+具有氧化性 2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe2+具有还原性 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？,（2）Fe2+和Fe3+的相互转化（ Fe3+的氧化性） 实验探究P57页： 向其中一支滴入几滴氯水， 补充：另一支滴入几滴双氧水。,思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子,Fe2+ Fe3+,还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3,氧化剂,还原剂,（3） Fe2+和Fe3+的相互转化,（3）Fe2+及Fe

4、3+的相互转化和检验,Fe2+,Fe3+,氯水、硝酸等强氧化剂,Fe、Cu等还原剂,A,明矾为什么能够净水？明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。,5、铜盐资料卡片P52,误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。,4、实践活动P57页-铁盐、铝盐的净水作用,课堂练习,1、电子工业上刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”浸泡铜制电路板，请你思考这是利用了什么化学原理，并请你写出反应方程式。（见课本P59页9题） 2、学材与评价：P47页15、16题 49页10题

5、、53页15题 3、请你设计能制得纯净氢氧化亚铁的实验方案，并在实验室里动手完成实验。 4、学材与评价：54页21题,实验室制备Fe(OH)2的注意事项： 教材中有关Fe(OH)2制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出来)要想较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量常采用的方法有： (1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2易被空气中的氧气氧化成Fe3)； (2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；,（3）将碱直接加到亚铁盐溶液的底部使Fe（HO）2与空气隔离； (4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度

6、比水小，而又不溶于水的有机溶剂)装置如图所示 由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀,二、 Fe3、Fe2、Fe的相互转变“铁三角”,(1)Fe3、Fe2与Fe在相互转化时，要注意所用氧化剂和还原剂的强弱 (2)利用上述转化关系，可总结出不同价态的铁的化合物的性质、用途、试剂保存、除杂等知识如Fe2的溶液中含Fe3，可加入Fe粉以除去Fe3.,三、Fe3 、 Fe2的检验,(1)含Fe3的溶液与含SCN的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液 (2)鉴别Fe3与Fe2也可以用其他试剂，如KMnO4溶液分别加入少量KMnO4溶液

7、，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2，不能使之褪色的是Fe3.,考查点一含铁物质间的转化,例1已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题,(1)确定B、D、E的化学式，B为_，D为_，E为_ (2)写出的化学方程式及的离子方程式：_，_，_.,答案(1)Fe3O4FeCl3Fe(OH)2 (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2,解析本题中找到“突破口”“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3.从而得出A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2. 反应：F

8、e3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O 反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3 反应：Fe2FeCl3=3FeCl2 反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,关键一点 解答与铁有关的问题时，要熟记有关铁的特征性质例如：Fe2为浅绿色，Fe3为棕黄色，Fe3与SCN反应使溶液显红色的特性，空气中Fe2与OH反应时沉淀颜色的特征变化等,已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3.下列物质反应后一定有 3价铁生成的是 () 过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A只有B只有 C只有 D全部,解析：中的Cl2氧化性

9、强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2.在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3.中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2.,答案：B,考查点二“铁三角”的转化与氧化还原反应,例2在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几种情况阳离子或金属单质存在： (1)反应后有铁剩余，则容器中固体还可能有_ (2)反应后铜有剩余且有相当数量的Fe2，则溶液中可能存在_ (3)反应后溶液中有相

10、当数量的Cu2，则还可能有_ (4)若反应后容器中除有相当数量的铜离子外，若还有相当数量的铜，则一定不存在的有_；若有相当数量的Fe3存在，则一定不存在_,解析2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2. Fe2不参加反应氧化性：Fe3Cu2Fe2，还原性：FeCu，如果反应中有一种物质过量，则另一种物质反应完 (1)铁过量，则Fe3，Cu2完全反应，铜以单质形式存在 (2)铜有剩余，则Fe3完全反应，有相当数量的Fe2存在，则可能有Cu2存在,(3)溶液中有相当数量的Cu2，不存在铁一定存在Fe2，可能存铜或Fe3. (4)有Cu2，Cu存在，不存在：Fe，Fe3；若Fe3存在，则铁和铜一定不存在,答案(1)铜粉(2)Cu2(3)Cu 或Fe3 (4)Fe、Fe3Fe、Cu,关键一点 解这类题，先写出相关的化学方程式，后根据氧化性或还原性强弱，确定发生反应式的先后顺序，再根据题示条件，判断哪些物质完全反应，哪些物质存在当一种物质过量时，与其反应的所有物质都视为完全反应,将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是() A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色