原子结构与元素的性(第一课时)质.ppt

1、原子结构与元素的性质,第一课时,课堂检查,1、课本P12课后习题 2、能级大小与构造原理顺序 3、电子排布式、简化式、外围电子排布式 4、电子排布图 5、电子式、用电子式表示化合物形成过程,【复习】元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 能层数（电子层数）,（横行）,族,主族：,副族：,A , A , A ,

2、A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数,（纵行）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(8、9、10） 位于 B 与B中间,【复习】元素周期表的结构,1、在周期表中，把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；在把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为 主族、 副族、 族、 0族。,能层数,原子序数,周期,7,最外层电子数,能层数,族,18,16,7个,7个,1个,1个,练习,2、某周期A族

3、元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是( ) （A） 只有x+1 （B） 可能是x+8或x+18 （C） 可能是x+2 （D） 可能是x+1或x+11或x+25,D,3、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？,最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.,结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。,第二节 原子结构与元素的性质,（第一课时）,一、原子结构与元素周期表,(一)原子的电子排布与周期的划分,(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周

4、期外)是 _, 最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是 _ , 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_.,碱金属,ns1,稀有气体,ns2np6,(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_.,能层数,结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。,50,31,根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？,思考与探究,32,由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳

5、上的螺旋。,元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋,(二)原子的电子排布与族的划分,在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素： 主族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素： 大多数副族序数=（n-1)d+ns的电子=价电子数,1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层排布式，并指出该元素所属的周期和族。,价电子排布式为：3d54s2,其（n-1）d和ns共有7个价电子， 故该元素是第四周期B族,课堂练习,2、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。

6、划分区的依据是什么？,区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号,(三)原子的电子构型和元素的分区,s区元素：最外层构型是ns1和ns2。即IA和 IIA族元素。 除H外，其余为活泼金属。有2个纵行,p区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。有6个纵行,ds区元素：包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为12个，均为金属元素 。有2个纵行,f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。,d区元素：包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。有8个纵行,s

7、区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。,【思考】：,1、为什么s区、d区、ds区的元素都是金属元素（除H外）？,【思考】：,2、为什么副族元素又称为过渡元素？,副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。,【思考】：,3、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？,【思考】：,3、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？,这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期

8、表右上角的元素主要呈现非金属性。,【思考】：,4、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。,课堂练习,【例题1】下列说法正确的是：（ ） A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B、在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大,B,【例题2】已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？,由于是A族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，,电子排布式Kr4d105s25p4,课堂练习,属P区,课堂练习,1、已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。,第四周期，B族。,2、试确定32号元素在周期表中的位置。,第四周期，A族,3、判断处于第三周期，A族元素的价层电子结构、原子序数。,Ne3s23p2，第14号元素,课堂小结:,1、原子的电子排布与周期的划分,2、原子的电子排布与族的划分