高一化学2017年最新课件物质的量的浓度.ppt

1、高中化学，物质的量浓度，一，物质的量浓度，1 .定义：溶液组成的物理量以每单位体积的溶液中所含溶质b的量表示2 .从溶液中取出一定体积或一定质量的溶液，该物质的量浓度不变，但所含溶质的物质量因体积或质量而异。 3 .体积相同、物质含量浓度相同的两种溶液，所含溶质物质含量相同，但溶质质量不同，不同物质的摩尔质量不同。 二、一定物质的量浓度溶液的配制，固体天平(砝码)，药匙，烧酒，玻璃棒，吸管，量瓶。 液体量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、橡胶头吸管、容量瓶。 (1)机器： (2)配制过程1 .修正计算2 .称量(称量)3.溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水溶解溶质，用玻璃棒不断搅拌，等待溶液温度升至室温。

2、4 .转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入相应的容器中。 5 .用适量的蒸馏水将烧杯2清洗3次，将清洗液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液的混合均匀，俯视、仰视、俯视或仰视的刻度线对溶液浓度的影响，俯视刻度线，实际的加水量未达到刻度线，溶液的物质的量浓度摇晃：将瓶塞关紧，右手握住瓶颈，食指按住瓶塞，左手支撑瓶底，将容量瓶反转多次，将溶液均匀混合，8 .瓶装：将调好的溶液注入试剂瓶，贴上标签。 容量瓶的使用六忌、容量瓶溶解(体积不正确)二忌直接向容量瓶注入液体(撒在外面)三忌水超过刻度线(浓度低)俯视四忌读取值，或者俯视(底面浓度低，平面浓度高)五忌不清洗玻璃棒和烧杯(浓度低) 调制一定物质

3、的量浓度溶液时需要注意的问题，1 .调制物质的量浓度溶液是因为将一定质量或者一定体积的溶质定容于以溶液的体积选定的容量瓶中，所以没有必要修正水的使用量。 2 .不能调制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，是因为调制过程以容量瓶定容，容量瓶的规格有限。 3 .溶液注入容量瓶之前冷却到室温是因为溶质溶解时总是有热效果的。 4 .用后端吸管定容后，摇晃液面低于刻度线时，请勿加水。 这是因为容量瓶是容量式的玻璃器(属于注入量器的液体的体积等于刻度线所示的体积)，摇动后，垂直容量瓶中液面低于刻度线是因为极少量的溶液是湿磨机5 .调制物质的量浓度溶液时，将溶质直接放入容量瓶中不能用于化学反应。 6 .加水定

4、容时如果超过刻度线的话，就不能吸收超过的部分，需要再调制。 7 .如果在搅拌的时候不小心撒上几滴的话，就不能再给刻度线补给水了，需要再调合，因为撒上的溶液带走了溶质的一部分，如果加水调合的溶液浓度就会降低。 用于溶解的烧杯和玻璃棒需要洗涤23次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。 否则溶质会损失，浓度会降低。(4)调制溶液引起的误差分析，1 .称量固体时，称量物和砝码是否错误2 .将浓溶液作为稀溶液配合时，用量筒称量浓溶液时，视线是否俯视？ 3 .趁热把溶液转移到瓶子里吗？ 冷的时候把溶液倒进瓶子里吗？ 4 .定容时，俯视？ 抬头看吗？ 物质的量浓度cB大、小还是没有变化：小、小、小、大、大、大、小

5、、小、小、5 .摇晃后，体积减小，发现刻度线上有水吗？ 6 .移动溶液时瓶子外是否有液体流动？ 7 .定容时加水不要超过刻度线，超过的部分会被吸上来吗？ 8 .测量空气中的水和容易吸收二氧化碳的物质时，动作是否太慢？ 9烧杯和玻璃棒没有洗净，(4)调制溶液产生的误差分析，物质的量浓度cB大、小或不变：小、小、小、小、小、小，1 .实验室从37%的浓盐酸调制10 ml 使用a .皿天平b .烧杯c .橡胶头点D. 100容量瓶e .量筒f .玻璃杆2.18的浓硫酸，调制1的稀硫酸100 ml，经常需要的步骤是校正、校正量、清洗，然后用天平准确测量b，校正需要的浓硫酸的体积，100 用10 ml的

6、量筒准确称量d，溶解时慢慢将浓硫酸放入加水的烧杯中，立即将稀溶液放入100ml的量瓶、a、c中，准确调整一定物质的量浓度的下一个实验操作正确的是，() a .称量时，将氢氧化钠固体放入天平托盘上的纸b . 加入少量的水溶性c .在烧杯中溶解固体后，立即放入容量瓶d .中，将烧杯中的冷却溶液放入未干燥的容量瓶中，使用d .矾土调制0.1mm的正确操作是，()加热矾土除去结晶水后， 将16 g溶解于1 L水中得到的25 g b .矾土溶解于1 L水中得到的25 g c .矾土溶解于水中后，将该溶液稀释为1 L D .将16 g矾土溶解于水中后，将该溶液稀释为1 L，如下调制的溶液浓度高的原因是()

7、 a .调制盐酸溶液，用量筒测量盐酸时俯视刻度线b，调制盐酸溶液的定容时仰视容量瓶刻度线c，测量氢氧化钠4 g，调制0.1mol/L溶液1000 mL时，将砝码错误地溶解为左盘d，然后不冷却，将容量瓶注入刻度线e， 用1 g98%的浓硫酸加入4 g水中，配制成1:4硫酸溶液f，配制成一定量的浓硫酸溶液，最后在容量瓶中加入水稀释至标线，塞上塞子摇动混合，液面低于标线g。 向80g水中加入硫酸溶液18.4mol/l20ml，稀薄地制备H2SO4、3.68 molL-1，将例1nacl23.4g溶解于水中，制成250mL溶液。 算出了所得溶液中溶质的物质的量浓度。 例如，制备500mL0.1mol/

8、LNaOH溶液，需要多少质量的NaOH？ (1)概念修正运算、三、有关物质的量浓度的修正运算、=、1.6molL-1、m(NaOH )=40g/mol0.1mol/L0.5L=2g、练习、1、cB=、Vaq、nB、=、0.2L、2.24L/22.4Lmol-1、=、0.5 mol 以c=、1000w%、m、溶液的体积为1000mL、n、v、=、1L、=、1000w%、m、c=、1000w的条件，对溶液中的溶质的质量百分率进行修正。 练习：求出密度1.098g/mL、质量分数20% :盐酸物质的量浓度。c=、1000w%、m、=、10001.098g/mL20%、36.5g/mol、=6mol/L、w%=、溶液的质量1.0.5mol/L KOH溶液500ml中含有的溶质mol. 2.500ml 4mol/L H2SO4中含有h、SO42-、h 在3.500ml 4 mol/L FeCl3中含有一个Fe3、在离子4.A升Al2(SO4)3中含有b克Al3的情况下，该盐的浓度为。0.25、4na、2NA、8 mol/L、4 mol/L、2NA、8NA、B/54A(mol/L