高考化学一轮 8.3盐类的水解精品复习学案 新人教版选修4

1、第三节 盐类的水解【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解反应的利用。1.盐类水解的原理。2.水解方程式的书写。3.盐类水解的影响因素。【基础知识梳理】一、盐类水解的原理1.概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质：，破坏了水的电离平衡；促进了水的电离，使得c（H+）c(OH-）,从而使溶液显示不同程度的酸、碱性。 3.条件：（1）盐必须溶于水中；（2）盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。4.特征：（1）水解属可逆反应，逆反应是中和反应，是吸热反应，因此水解方程式要用可逆号“”

2、。（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。21世纪教育网5.盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子21世纪教育网溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3、BaCl2不水解中性pH=7来源:21世纪教育网强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、Fe(NO3)3水解NH4+、Cu2+、Fe3+酸性pH76.水解方程式的书写（1）书写形式：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“”而写“”。（2）书写规律一般盐类水解的程度很小，水解产物也少

3、，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H 能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al33HCO =Al(OH)33CO2 。二、盐类水解的影响因素1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成

4、盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。因素水解平衡21世纪教育网水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移 增大 增大浓度增大来源:21世纪教育网右移 21世纪教育网来源:21世纪教育网减小 21世纪教育网增大 来源:21世纪教育网减小(即稀释)右移 增大 减小 外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大 ，弱碱阳离子的水解程度减小 碱弱酸根离子的水解程度减小 弱碱阳离子的水解程度减小 三、盐类水解反应的利用1利用水解：饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体；明矾净水；泡沫灭火器原理；纯碱溶液能去污；NH4Cl溶液能除锈等。2抑制水解：FeC

5、l3、SnCl2、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶解;在HCl气流中使MgCl26H2O脱水制无水MgCl2等。3考虑水解：分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施(如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用)；盐溶液浓缩蒸干等。【要点名师透析】一、溶液中微粒浓度的大小比较1.理论依据（1）电离理论发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。（2）水解理论发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。2.

6、电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中

7、H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。3.溶液中离子浓度大小关系(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c

8、(NH)由大到小的顺序是。(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH的水解互相抑制，但NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时c(NH)c(Cl)。【典例1】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaH

9、CO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)【答案】选BD。【解析】解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况，注意运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行有关推断。A项

10、，NaHCO3溶液呈碱性，HCO3的水解程度大于电离程度，c(CO32-)应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1molL-1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，将质子守恒式变形可得：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)，B项正确；C项，向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO32-的水解程度远大于HCO3-的电离程度，c(CO32-)应小于c(HCO3-)，C项错误；D项，相同

11、状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH=7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又pH=7， c(H+)= c(OH-)则c(Na+)= c(CH3COO-)，D项正确。2.（2011安徽高考13）室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的B. b点：C.c点：D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是电离吸热 【答案】选 C 。【解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的

12、相关知识。选项具体分析结论Aa点7pH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O-) c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H) D. VC6H5OH(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)【答案】选D。【解析】解答此类题目时注意运用电荷守恒、物料守恒原理。选项具体分析结论A当pH7时，c(H) c(C6H5O)，故此时离子浓度关系应该是c(K) c(C6H5O) c(OH) c(H)。错误B当pHc(OH)，根据电荷守恒c(C6H5O)+c(OH)=c(K)+

13、c(H)可知，c(K) c(K) c(H) c(OH)。错误CVC6H5OH（aq）=10mL时,恰好得到苯酚钾溶液，此时溶液呈碱性，离子浓度关系式为c(K) c(C6H5O) c(OH) c(H)。错误DVC6H5OH（aq）=20mL时,得到等浓度的苯酚钾和苯酚的混合溶液，根据物料守恒可得c(C6H5O)+ c(C6H5OH)=2c(K)。正确5.（2010天津4T）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)【答案】B【解析】某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10

14、-6.5 molL-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D错。命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。6.（2010广东理综12T）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)=

15、 c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)【答案】D【解析】A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；7.（2010福建10T）下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-【答案】D【解析】本题考查常见离子

16、的共存、弱电解质溶液的电离和水解pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存01mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性8.（2010上海16T）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-

17、1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S【答案】C【解析】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中H+=OH-，则Cl-=NH4+，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中H+OH-，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：NH4+SO42-H+，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D错。技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离

18、子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH量相等。9.（2009海南卷）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸【答案】A 【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。10.（2009江苏卷7T） 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C.

19、含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、【答案】D21世纪教育网【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）。11.（2009江苏5T） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.

20、的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【解析】A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式12.（2009北京卷）

21、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与；与与与 下列各项排序正确的是 ApH: B ：C.溶液中: D :【答案】B 【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa与NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈强碱性。：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，中的pH中pH，错误。选项B，中由于

22、OH对CH3COO水解抑制作用强，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项C，中c(H)最小，错误。选项D，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，错误。13（2011海南高考15）氯气在295K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_；（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）；（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水

23、中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。【解析】（1）Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸；（2）在该氯水中，c（Cl2）0.09mo/L0.06mo/L，c（Cl）c（H+）c（HClO）0.09mo/L0.03mo/L，忽略HClO的电离，所以K4.5104（mol/L）2；（3）加入少量NaOH固体，NaOH可以和H+及HClO反应，使平衡Cl2（g）+H2OH+Cl+HClO正向移动；（4）增大氯气的压强上述平衡正向移动，氯气在水中的溶解度增大。【答案】（1）Cl2+H2OH+Cl+HClO（2）K4.5104（mol/L）2（3）正反应 （4）

24、增大 正反应方向14.（2009全国卷2）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性

25、的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。【考点模拟演练】一、选择题1.欲使0.1molL-1 的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 （ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯

26、化氢气体 D加入饱和石灰水溶液【答案】D2.在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ ）A. 加入的一元酸HA过量B. 生成的盐RA不能发生水解C. 加入的酸与碱的物质的量相等D. 反应后溶液中c（A）=c（R+）【答案】D3. 关于盐类水解反应的说法正确的是A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D. 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14【答案】C4. 25C时，浓度均为0.2的和溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和

27、水解平衡B存在粒子种类相同C前者大于后者D分别加入固体，恢复到原温度，均增大【答案】C5.已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B. c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. c(H+)c(Na+)c(A-)c(OH-) D. c(H+)c(A-)c(Na+)c(OH-)【答案】A6.分别取PH3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后收集到H2的体积在相同状况下分别为V1和V2。下列说法中正确的是A、若它

28、们都是弱酸，则V1和V2在标准状况下一定相等。B、若V1大于V2，则相同条件下，NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性C、将HA和HB溶液稀释相同的倍数，若PH（HA）PH（HB），则酸性：HAHBD、反应开始时HA和HB溶液的物质的量浓度不相等，二者生成H2的速率不同【答案】C7.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AC和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判断可能不水解的盐是（ ）ABXBAXCAYDBY【答案】B8.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是() A20 mL 2 molL1

29、FeCl3溶液 B40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液 C20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液 D40 mL 2 molL1 NH4HCO3溶液【答案】A【解析】选项A,20 mL2 molL1FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Fe2O3， 其质量为3.2 g。 选项B,40 mL 1 molL1NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3，其质量为2.12 g。选项C,20 mL1 molL1Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4，其质量为2.84 g。选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH

30、3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。9.(2011南充模拟)在常温时，将a1 mL b1 mol/L CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是( )A.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果混合溶液的pH7，则可能a1b1=a2b2D.如果a1=a2，且混合溶液的pH7，则b1b2【答案】选A。【解析】当a1=a2,b1=b2时，CH3COOH与NaOH恰好完全反应,溶液中的溶质只有CH3COONa,由于CH3COO

31、-水解,得c(CH3COO-)c(Na+);由电荷守恒式知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),当混合溶液的pH=7时,则有c(CH3COO-)=c(Na+);混合溶液的pH7时，溶质为CH3COONa或CH3COONa和NaOH,当溶液中的溶质只有CH3COONa时,此时,a1b1=a2b2;当混合溶液的pH7时,CH3COOH过量,若a1=a2,则有b1b2,故选A项。10.(2011潮州模拟)在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是( )A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(

32、H+)B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】选A、B。【解析】(1)Na2CO3溶液中CO32-虽水解，但水解程度较小。(2)稀释对溶液中离子浓度的影响一般是减小，但要注意若温度不变，则KW不变。(3)外加酸碱对水解可能会产生抑制，但加入酸pH会减小，加入碱pH会增大。【解析】在Na2CO3溶液中，CO32-水解，c(Na+)c(CO32-),而水解显碱性，使得c(OH-)c(H+)，由于水解程度较小，故c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+),A正确；由于水解平衡吸热，升温促进水解，水解平衡正向

33、移动，B正确；加水稀释c(OH-)减小，但由于KW不变，c(H+)增大，C错误；加入固体NaOH抑制CO32-水解，但c(OH-)变大，溶液pH变大，D错误。11.（2011哈尔滨一模）向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【答案】A【解析】 CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入

34、的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故CH3COO浓度增大。12.（2011福建四地六校高三第二次月考）下列离子组一定能大量共存的是（） ANa+ 、I-、NO3-、ClO- BNa+、0H- 、NO3-、HCO3- CH+、Fe2+、NO3-、Cl- DAl(OH)4-、SO42-、0H-、Na+【答案】D13.（2011山东枣庄八中高三第一次调研）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pHc（CH3COO一）【答案】B14.（2011福建四地六校高三第二次月考）有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K+、Na+、H+、Fe2+ 、Al3+、NO3- 、CO3

35、2-、 SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（）ACO32- BNO3-、 SO42-CCO32-、 NO3- DCO32- 、 SO42-【答案】C15.（2011江苏金陵中学高三期中）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4B滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、Cl-、SCN-C既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3D常温下的溶液中：Al3+、NH+4、Cl-、SO2-4【答案】C16.（2011吉林东北师大附中高三第三

36、次摸底） 向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【答案】A【解析】醋酸根离子水解使CH3COONa溶液显碱性，NH4+和Fe3+水解均使溶液显酸性，SO32-水解使溶液呈碱性，故加入NH4NO3和FeCl3固体均能促进CH3COONa的水解，导致溶液中CH3COO浓度减小，加入Na2SO3固体抑制CH3COONa的水解，导致溶液中CH3COO浓度增大，故选项A正确。【考点】电解质溶液盐类水解的实质二

37、、非选择题17.(2011东莞模拟)常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液,pH值较大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时 的值将_(填“变小”、“变大”或“不变”)；(4)用溶液滴定V mL溶液，其滴定曲线如图所示：试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是_点，理由是_；a点溶液中离子浓度大小关系是_；取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除

38、H+、OH-外，离子浓度大小关系是_。【解析】(1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既存在HCO3-的水解平衡又存在HCO3-的电离平衡；盐酸为强酸，只发生电离；氨水中只存在NH3H2O的电离平衡。(2)CO32-对应的酸为HCO3-，HCO3-对应的酸为H2CO3，酸性H2CO3HCO3-。等浓度的两种溶液，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH较大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3H2O NH4+OH-，向溶液中加入NH4Cl固体，NH4+浓度增大，平衡左移，OH-浓度减小，所以的值将变大。(4)盐酸滴定氨水，在c点时两溶液恰好

39、完全反应生成NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，其余三点酸过量或碱过量,剩余的酸或碱会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大。由图像可知a点相当于等浓度的NH4Cl和NH3H2O混合，溶液显碱性，NH3H2O电离产生的NH4+多于发生水解反应产生的NH4+,所以溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。取c点溶液于试管中，滴NaOH溶液至溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+),又因为NH4+的水解是极其微弱的，中和水解产生的H+，所需NaOH溶液也极少，故此时离子浓度大小为c(Cl-)c(NH4+)c(Na+

40、)。【答案】(1) (2) (3)变大(4)c c点表示两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl,NH4+水解促进水的电离，其余三点酸过量或碱过量，剩余的酸或碱会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)18.(9分)(2011杭州模拟)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01 mol/L KOH溶液V(mL)，回答下列问题：(1)当V10 mL时，反应的离子方程式为_。(2)当V10 mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为_。(3)当Va mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42-)c(HC2O4-)；当Vb mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2