一定物质的量浓度溶液的配制

1、第二单元 研究物质的实验方法,高一化学新课程,一定溶质质量分数的溶液的配制,计算、称量、溶解,天平、药匙、量筒、 烧杯、玻璃棒,如：配制50g溶质质量分数为10的 氯化钠溶液,主要步骤：,主要仪器：,问题：实验室需配制 0.4 mol/L 的NaCl溶液 500 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）,如何配制一定物质的量浓度的溶液？,配制步骤：,1. 计算,n(NaCl)=,c(NaCl),VNaCl(aq),=,0.4mol/L,0.5L,=,0.2mol,m(NaCl),=,n(NaCl),M(NaCl),=,0.2mol,58.5g/mol,=,11.7

2、g,托盘天平使用注意事项,使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零,2. 称量,NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？,易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。,3. 溶解,烧杯 玻璃棒,水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗?,配制 0.4 mol/L 的NaCl溶液 500 mL,有关容量瓶的使用,（1）容量瓶的常用规格：,100mL、250mL、500mL、1000mL等,几种规格不同的容量瓶,（2）容量瓶上标有：,温度（20）、容积、刻度线,容

3、量瓶,只能用来 配制一定体积的溶液,（3）容量瓶使用前要检漏,往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。,如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,（4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质,（5）向容量瓶中转移溶液,要用玻棒引流,玻璃棒的用途：,搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体,4. 转移,注意！,若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。,5. 洗涤,将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。,当水注入至刻度线以下12cm处，改

4、用胶头滴管加水到刻度处。,平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切,6. 定容,7. 摇匀,塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。,8. 装瓶 贴标签,当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么?,如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?,一定物质的量浓度溶液的配制的步骤,转移,溶解,小结：,仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,主要步骤： 计算称量溶解移液定容,想一想：,1、配制溶液时是否需要计算水的用量？,3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？,天平换作量筒,4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀

5、硫酸需要注意些什么？,在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中,2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？,误差分析：,若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；,若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。,试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？,(1)天平的砝码已经锈蚀,（2）称取NaOH时动作过慢,(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中,（4）烧杯未用蒸馏水洗涤,（5）转移溶液时有液体溅出,（6）定容时仰视刻度线,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线,(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水,(9)定容完毕后，当

6、倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度,偏低,偏低,无影响,用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：玻璃棒分液漏斗胶头滴管容量瓶烧杯烧瓶（ ） A. B. C. D. ,C,配制100mL 1.0molL-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。,C,现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 m

7、L、0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。,(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。,5.4mL,(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出,转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时，俯视刻度线,实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现