化学人教版九年级上册物质构成的奥秘.pptx

1、复习材料构成的奥秘，1。分子：1。分子的概念：(1)分子的质量和体积非常小，而且是微粒状的；(2)分子是运动的；(3)分子之间有间隔；(4)同一分子的化学性质相同，但不同分子的化学性质不同。分子是构成物质的一种粒子。除了分子，原子和离子也可以构成一种物质。气态非金属单质、非金属氧化物、酸、有机物等。分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.分子特征：2 .原子：1。原子的概念：2。原子的性质：4。分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以细分，但原子不能细分。从分子的角度解释物理变化和化学变化。原子也是构成物质的粒子。如：金属单质、稀有气体和大多数固体非金属单质。(1)当发生物理变化时，物质的分

2、子本身不变。(2)当化学变化发生时，分子本身也会发生变化。原子是化学变化中最小的粒子。(1)颗粒性质；(2)运动感；(3)间隔。几个分子的模型，分子是由。水分子、分子、原子、新分子的分解示意图，化学变化的本质：分子分裂和原子重组，或新粒子的产生；3.原子组成：1。因为电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在初级原子核上；原子中可能没有中子。原因是原子核带的正电荷与核外电子带的负电荷在电量上相等，但在电学性质上相反。四个离子的形成。离子：带电的原子(或原子团)被称为离子。其中：带正电荷的原子称为阳离子。带电原子被称为阴离子。2.离子符号的书写：先书写元素符号，然后在元素符号的右上角标记电荷数，数

3、字在前，符号在后。如果电荷数为1，则省略“1”而不写入。离子携带的电荷数量由元素原子最外层电子的数量决定。离子：带电的原子或原子团；离子：带正电荷的原子称为阳离子。如氢、钠、Mg2、Al3、阴离子：带负电荷的原子称为阴离子，如O2、S2、氟、氯，离子也可以直接构成物质：碱和盐如氢氧化钠由钠离子和氯离子组成；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子组成，意思是镁离子，右上角的意思是“2”；镁离子有两个正电荷，所以你可以说是4m2。4个镁离子，检查你，例如：带3个正电荷的铁离子_ 4O2-表示_ _ _ _ _ _，7个钠离子，Fe3，4个氧离子，7Na，3，离子符号的含义，1。分子、原子和离子之间的联系和区别

4、是正确的。分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子；分子和原子的本质区别在于，在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的；化学反应的过程是反应物的分子被分成原子，原子被重新组合成新分子(或新物质)的过程。(2)三个误解：误解1:误解只有分子才能保持物质的化学性质。对于由分子组成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，而对于由原子组成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。误解2:误认为原子是无法分离的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子，但原子不是最小的粒子，因为原子也可以分为原子核和核外电子。误解3:误认为原子只能形成分子。原子可以直接形成分子或物质，也可以通过获得和失去

5、电子形成离子。以下关于分子、原子和离子的陈述是正确的。分子是保持物质性质的最小粒子。物质由分子组成。原子由原子核、中子和电子组成。原子在失去和失去电子后形成离子，容易出错的提示 1。物质的属性包括物理属性和化学属性，而分子只能保持2。分子、原子和离子是构成物质的粒子。3.原子由原子核和电子组成。原子形成离子过程中的“变化”和“不变性”；(1)核外电子的排列：1。核外电子组态定律：(1)分层排列，至少一层，最多七层。(2)每层中可容纳的最大电子数为2n2(3)最外层不超过8个(第一层不超过2个)；原子结构示意图和各部分表示的含义：钠、4。原子核外电子的排列。原子结构与元素种类和元素化学性质的关系

6、：结论:元素的化学性质是密切相关的。最外层中的电子数小于4，这是丢失的并且是活动的，而最外层中的电子数大于4。最外层的电子数是8，(氦是2)，既不允许也不丢失，而且是不活跃的。原子最外层的电子数，S2-，氯-，镁，4和离子数是由这个元素原子中电子的得失决定的。六种粒子结构示意图(2)代表原子的粒子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号，下同)。(3)代表阳离子的粒子是。(4)阴离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。ACF，D E，B，iv，粒子的结构图是：(1)x表示粒子有_ _个电子壳层，y与粒子的_ _ _ _ _ _ _ _ _密切相关

7、。(2)当x10为Y时，粒子为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写类别)。(3)在3)y8，粒子有2个负电荷，粒子的符号是。(4)氯化钠由_ _ _ _ _ _组成。原子核中的质子数，3，化学性质，原子，S2，钠和氯，5。元素：元素是具有相同核荷数(即原子核中质子数)的同类原子的总称。可以看出，几个元素是否相同取决于它们的质子数或核荷数是否相同。目前发现的元素有100多种。地壳中的前四种元素是氧、硅、铝和铁。1.概念：元素和原子之间的区别和联系特别提示 1。质子数相同的粒子不一定属于同一元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)，但只有一类质子数相同的原子属于同一元素。2.元素的化学性质取决

8、于原子最外层电子的数量。3.元素是一类具有相同质子数的原子的总称，也就是说，相同的元素必须具有相同的质子数，但不一定具有相同的中子数；只有质子和中子数量相同的原子才是同类原子。例如，碘127和碘131，其质子数为53，属于碘元素，但它们的中子数不同，因此它们属于不同的碘原子，其中碘131是放射性的，而碘127是非放射性的。元素，原子，成分，构成，物质，分子，宏观概念，只谈论物种，不谈论数量，微观概念，谈论物种和数量，同种原子，成分，3。物质、元素、分子和原子之间的区别和联系。元素符号：第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。3.元素分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素；2.元素符号的书写原

9、则：4。元素符号的意义：(1)代表一个元素(宏观意义)。(2)代表这种元素的一个原子(微观意义)。注：(1)金属元素、稀有气体元素和固体非金属元素的元素符号也可以代表一种物质。(2)当一个数字附在一个元素符号的前面时，它只代表一个微观意义。在下列化学符号中，不仅可以代表一个原子，还可以代表一种元素和一种物质，它们是()铜、硼、碳、氢、2D、C 60、。元素周期表：1。根据元素的原子结构和性质，对各种元素进行排列，以获得元素周期表。2.元素周期表中有7条水平线，每条水平线称为一个周期；元素周期表中有18列，每列称为一个族(列8、9和10一起组成一个族)。4.规律性：同一时期元素原子最外层的电子数从左到右逐渐增加。同