进一步认识氧化还原反应.pptx

1、氧化还原方程式的平衡2.3进一步了解氧化还原反应，苏阳恩阳中学，1。理解氧化还原方程式平衡的基本原理。教学目标。能够使用“五步法”完成氧化还原方程式的平衡，并使用改进的“五步法”进行歧化反应和部分氧化还原反应的平衡，4方程式平衡：原子守恒(观察法)，bacl2na2so4=baso4nacl，2，fecl2o2h2o=fecl3fe (oh) 3，复习巩固，1。氧化还原方程式平衡的基本原理，2。氧化还原方程式平衡的五步方法，第一步：标准可变价格，第二步：柱提升(角度标准)，第三步：交叉写入系数并粗略划分；步骤4:平衡还原产物和氧化产物(价原子守恒)；步骤5:平衡非价原子(检查金属和非金属的氢和

2、氧)，Fe2O3一氧化碳=铁二氧化碳，高温，3 0，2 4，标准价，列出上下角度！交叉写系数并粗略除它，匹配乘积，匹配价，3，2，2，1，3，请平衡下面的等式，例1，FeCl _ 2 O _ 2 H _ 2O=FeCl _ 3 Fe (OH) _ 3，23 _ 3，0-2，标准价，柱角标记！交叉写系数并粗略划分，匹配产品，匹配不变价格，2，1，2，1，2，请平衡以下等式，标准化价格，列上升和下降角度！交叉写系数并粗略地划分它们，匹配乘积，不匹配化合价，练习1，H2SO4=CO2 SO2 H2O，0 4，6 4，2，4，2，1，1，请平衡下面的等式并向后匹配！首先，准备氧化还原产物，歧化反应，C

3、l2氢氧化钠=氯化钠氯化钠3H2O，0-15，3，6，3，标准可变价格，并列出上下角度！交叉写入系数并粗略划分，反应物，化合价不变，1，5，1，Cl2氢氧化钠=氯化钠氯化钠3H2O P4氢氧化钾H2O=K3PO4 PH3，平衡以下等式，练习2，Cl2氢氧化钠=氯化钠3H2O，0-15，3，6，3，1，5，1，1，P4氢氧化钾H2O=K3PO 4 H3，0 5-3，2，9，3，5，3，1，1，请平衡以下等式，将它们反向混合，检查定价金属，部分氧化-还原，高锰酸钾盐酸=KCl氯化锰Cl2 H2O，标准可变价格，柱仰角标准！交叉写入系数和粗略除法，反应物，化合价不变，7 2，-10，2，2，16，8

4、，5，1，1，2，铜硝酸=铜(NO3) 2noh2o高锰酸钾H2SO4 H2SO4=K2SO4 MnSO4 CO2 H2O，平衡下列等式，练习3，铜硝酸=铜(NO3) 2NO H2O，0 2，5 2，3，8，4，2，3，1，1，高锰酸钾H2SO4=K2SO4 MnSO4 CO2 H2O，7 2，3，4 将首先计算增益和损失电子的数量。如果反应物侧缺少正电荷，通常添加氢，并且将水添加到产物侧； 如果反应物侧没有负电荷，通常加入羟基，向产物侧加入水，然后两侧的电荷数平衡。不足平衡法：3232，_ _ _ _ clo _ _ _ _ _ Fe(oh)3 _ _ _ _=_ _ _ _ cl _ _

5、_ _ _ H2O，13-16，2，3，1，1，4oh，1。_ _ _ _ _ _ _ _ H2O 2 _ _ _ _=_ _ _ _ _ _ _ Mn2 _ _ _ _ _ O2 _ _ _ _ _ H2O 2。_ _ _ _ _ _ _ Mn2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ H2O=_ _ _ _ _ _ _ Mn2 _ _ _ _ _ Cl2 _ _ _ _，2 5 6H 2 5 8，5 2 4 5 1 8H，1。氧化还原方程式平衡的基本原理：得失电子守恒，质量守恒，电荷守恒。氧化还原反应平衡步骤及注意事项1:标准化价格2:柱升降3:普通倍数，标准二次剂量4:标准二次产品5:观察方法3。特殊氧化还原反应中的部分氧还原：在金属的第五步之后，非金属在非参与氧还原部分之前被填充；不均衡：反向匹配；4.漏项平衡法首先平衡得失电子数，然后观察两边的电荷。如果反应物侧缺少正电荷，通常添加