第十一单元课题1生活中常见的盐第二课时.ppt

1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,学习目标,、了解复分解反应发生的条件。,2、会判断复分解反应能否发生。,学习重点,学习难点,探究复分解反应发生的条件。,判断复分解反应发生能否发生。,医疗上：,农业上：,食品上：,工业上：,交通上：,配制生理盐水,用10%16%的食盐溶液来选种,用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,重要的化工原料,化雪（降低熔点）,一、食盐的用途,复习上节知识,苏打、纯碱,小苏打,补钙,胃酸过多,二、 碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质 和用途,三、 基本反应类型,1、 分解反应,2、 化合反应,3、 置换反应,特点：“多变一”,Na2CO3 + Ca(OH)2

2、CaCO3 + 2NaOH,特点：“一变多”,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：双交换，价不变,AD,+ CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,AD,+ CB,表达式：AB + CD,AD,+ CB,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3 + Ca(OH)2 CaC

3、O3 + 2NaOH,有气体生成,NaOH+ HCl=NaCl+H2O,自主学习,认真观察如下的复分解反应有什么特征,有沉淀生成,有水生成,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,不正确，因为无气体、无沉淀也无水生成。,怎样判断有气体、有水、有沉淀生成呢？,1、生成气体,2、生成水,3、生成沉淀,根据课本114页的附表判断,酸、碱、盐的溶解性（20

4、）,钾钠铵硝溶，盐酸除银汞 再说硫酸盐，不溶有钡铅 还有碳酸盐，只溶钾钠铵 最后说碱类，钾钠铵和钡 微溶硫酸银和钙，碳酸有镁碱有钙。,结合课本114页附录1判断下列反应能否发生,能,能,不能,能,判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,五、复分解反应发生的条件：,知识归纳,2、有水生成,1、有气体生成,3、有沉淀生成,根据课本114页的附表判断,以上三个条件必须有一个复分解反应才能发生。,思考：BaCO3和Na2SO4溶液能否

5、 发生复分解反应？,CaCO3和Ba(OH)2溶液呢？,2.条件,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反应才可以发生。,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,

6、比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2C

7、O3=Na2SO4+H2O+CO2,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙 溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液,几种常见离子的检验,1.氯离子(

8、Cl-)的检验,2.硫酸根离子(SO42-)的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+C

9、O2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2,复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,复分解反应的类型：,酸+碱盐+水（中和反应）,金属氧化物+酸盐+水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,第二课时,酸 碱 盐 盐,复分解反应类型（举例）,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2Fe

10、Cl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,盐的化学性质:,盐+金属,新盐+新金属,A:盐必须可溶,B:单质金属比盐中金属活泼,C:单质中K、Ca、Na除外,D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,盐+酸新酸+新盐,盐+碱新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,Ca(

11、OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能与碱反应。 酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

12、 碱能与酸反应。 碱能与某些盐反应。,练习1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,2,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+2 KOH,CaCO3+ 2NaCl,BaSO4+ 2HCl,NaNO3 + H2O,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,下列物质