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文档简介

1、第三章第三节盐类的水解盐类水解的应用（第三课时）,1.进一步巩固盐类水解的实质的理解 2. 了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。,1.判断溶液的酸碱性或pH的大小： （1）同类型的盐比较 相同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序为： CH3COONa NaClO NaHCO3 （2）不同类型的盐比较 pH:强碱弱酸酸强酸强碱盐强酸弱碱盐 五三P97第三题,（一）化学实验中的盐类水解问题, ,B,2.配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热) 或Cu2+

2、2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热),配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀盐酸,（一）化学实验中的盐类水解问题,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,阴离子所对应的酸,3.试剂瓶的选用：,问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,注意：实验室贮存碱

3、性溶液的试剂瓶一律使用 橡胶塞,F- + H2O HF + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O,4.加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,分解问题：（1）写水解方程式并改写为离子方程式？（2）升温，平衡向那边移动？（3）移动后生成物怎么变？（4）蒸干后得到什么产物？（5）灼烧后发生什么反应？,（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加热促进水解，向正方向移动,（2）升温，平衡向那边移动？,HCl挥发,（3）移动

4、后生成物怎么变？,（4）蒸干后得到什么产物？,Fe(OH)3,（5）灼烧后发生什么反应？,Al3+3H2O Al (OH)3+3H+,问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？,（1）Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,分解问题：（1）写水解方程式并改写为离子方程式？（2）升温，平衡向那边移动？（3）移动后生成物怎么变？（4）蒸干后得到什么产物？（5）灼烧后发生什么反应？,（2）升温，平衡向那边移动？,加热促进水解，向正方向移动,（3）移动后生成物怎么变？,H2SO4浓度增大，不挥发,（4）蒸干后得到什么产物？,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去

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