化学人教版九年级上册制取氧气.ppt

1、主题3:氧气的制备。查看：1。如何确认一瓶无色气体是氧气？把带有火星的木条放入装有氧气的气瓶中，木条又燃烧起来，表明瓶中的气体是氧气。如何识别三瓶无色气体：空气、氧气和二氧化碳(氮气)？将燃烧的木条分别放入瓶中，如果燃烧更旺，则是氧气；立即熄灭的是二氧化碳(氮气)；空气和空气一样。思考：空气中有什么成分？你能从空气中获取氧气吗？分析：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等气体和杂质。从空气中获取氧气就是分离液态空气。工业制氧方法：(P40)，1。液态空气分离：2。膜分离技术。以上两种方法是物理变化，空气，降温减压，液态空气，蒸馏，(低沸点)，出去和：(高沸点)离开。但是设备庞大，不适合实验

2、室准备。氧气通常通过在实验室加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾来产生。实验室制氧的一般环节：1。药物：过氧化氢溶液(俗称过氧化氢)、氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)、高锰酸钾(无色液体)、白固体、黑固体、深紫色固体)、实验原理：过氧化氢、水和氧气、二氧化锰、H2O2、二氧化锰、KM高锰酸钾、氯酸钾、氯化钾、氧气、二氧化锰、KCl O3、KCl O2、二氧化锰、二氧化锰。实验室制氧设备：学会集成，用过氧化氢制氧，用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧，固液不加热型，固固加热型，用高锰酸钾加热制氧。1.实验仪器和实验装置水箱、带导管的单孔橡胶塞、铁架、酒精灯、集气瓶、2。实验仪器和设备：用外部火焰加热，

3、将药物摊开，夹在喷嘴的1/3处。如果用高锰酸钾制氧，应在管口塞一个棉球，试管口略低于试管底部。导管伸出橡胶塞约0.5厘米，但导管只能伸出集气瓶口。2.装载：装载药物(将药物平放在试管底部，在试管口放一个棉球)；4.要点：用酒精灯加热(先预热，再集中加热)；5.收集：收集气体，排放和收集气体；6.分离：将导管从水面移开，向上排出空气，(氧在水中的溶解度较低)，(氧比空气密度大)检查气密性的方法，排水法收集装置，不溶于水或不溶于水且不与水反应的气体的适用范围和优缺点，(1)收集的气体潮湿，(2)不如排气法、气体收集装置方便，(1)容易收集更纯的气体， (2)易于观察气体是否收集完全，向上排气法收集

4、装置，适用范围和密度(1)收集的气体较干燥； (2)操作更加方便；(1)很难判断气体是否被完全收集；(2)收集的气体可能不纯；气体收集装置、向下空气法收集装置、适用范围、密度低于空气的气体；优势；(1)收集的气体更干燥；(2)操作更加方便；(1)在实验室制氧时，为什么要在试管口放一个小棉球？1.固定试管时，为什么试管口要比试管底部略低？防止冷凝水回流到热试管底部并使试管爆裂。2.什么时候应该开始通过排水气体收集方法进行收集？当气泡被连续均匀地释放时，它们开始聚集；(哪种方法可以得到更多的纯氧？实验结束时，应该将导管从水面移开，还是应该先停止加热？为什么？首先将导管移离水面，然后停止加热，否则，

5、水将沿导管流回热试管的底部，使试管爆裂。4.注意事项：排水法收集的气体更纯净。4.用高锰酸钾制氧时，为什么要在试管口放一个棉球？这可以防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入导管。第一步：在常温下，将带有火星的木条放入过氧化氢溶液的试管中，观察木条是否会重新点燃。现在，带有火星的木条不能重新点燃。结论：过氧化氢溶液在常温下分解非常缓慢，放出的氧气较少。探索：过氧化氢(H2O2)溶液用于制备氧气。第二步：在试管中加入少量二氧化锰，将带有火星的木条放入试管。观察发生了什么。结论：二氧化锰在常温下加速过氧化氢溶液的分解，释放的氧气使带有火星的木条重燃。第三步：反应停止后，再次加入过氧化氢溶液，将带有火星的木

6、条放入试管。观察发生了什么。现象：带有火星的木条复活了。结论：二氧化锰仍在分解过氧化氢溶液产生氧气中发挥作用。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而不改变化学反应前后自身质量和化学性质的物质。催化剂的特性，一个变化：化学反应速率变化为两个变化：质量不变，化学性质不变，过氧化氢，水，氧气，二氧化锰，H2O2，二氧化锰，字面表达：符号表达：思维：1。当过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是反应物吗？2.二氧化锰是什么物质？它在这里扮演什么角色？实验表明，二氧化锰不是反应物，它只会加速氧气从过氧化氢中的分解。二氧化锰是这一反应的催化剂，起着催化作用。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧

7、气。仪器的安装原则：先左后右，先下后上。实验装置：实验步骤：1。连接仪器并检查设备的气密性。2.将少量氯酸钾和二氧化锰(或高锰酸钾)的混合物放入试管中；试管嘴略微向下固定在铁架上。3.将装满水的集气瓶倒入水箱中；4.加热试管；5.用排水法收集氧气；6.将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯。实验室制氧的操作步骤，氯化钾KCl O2，高锰酸钾K2MnO4二氧化锰，分析了以下三种反应的共同点：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。本课程内容：实验室制氧的反应原理、实验装置、收集方法及注意事项。用氯酸钾加热氧气，用高锰酸钾加热氧气。仔细看这两幅画的区别。当高锰酸钾用于吸氧时，

8、在试管口堵住棉花，以防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入导管。思考：1 .为了防止试管爆裂，我们应该注意几个操作点。防止冷凝水回流到试管底部并使其爆裂，并防止水被吸回并使试管爆裂。吸氧后，先将导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯。思考：2 .橡胶塞中的导管会不会延伸得太远，从而排出试管中的空气？3.铁夹子应该夹在测试桶的什么地方检查全氧的方法如下：1 .鉴定氧气的方法如下：4 .将带有火星的木条放入集气瓶，重新点燃木条，证明气体是氧气，将带有火星的木条放在集气瓶口，重新点燃木条，证明它已经收集了全部氧气。木条熄灭了，这证明二氧化碳已被完全收集。活动和探索：1 .用高锰酸钾制备氧气；2.氧气的化学性质；

9、2.实验装置；3.实验步骤：1)检查装置的气密性，无漏气现象：烧杯中的管口出现气泡。(2)将高锰酸钾放入试管中；试管嘴略微向下固定在铁架上。3)将集气瓶注满水倒入水箱中；5)用排水法收集氧气；因为氧不溶于水，4)用外部火焰加热试管；6)将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯。仪器拆卸按相反方向安装。先将导管从水槽中的水中取出，然后熄灭酒精灯，或松开橡胶塞，讨论：1。用固体加热氧气时，为什么试管口要稍微向下倾斜？防止冷凝水回流并使试管爆裂。2.为什么用酒精灯的外部火焰加热？因为外面的火焰温度最高。如何加热固定的试管？首先来回移动酒精灯以预热试管，然后集中精力加热药物。5.当气泡从导管口中释放出来时，为什

10、么不能立即收集？因为试管中的空气没有完全排出。当气泡被连续均匀地释放时，应将其收集起来。如果停止加热，如果先熄灭酒精灯，然后移动导管，会发生什么情况？水将被吸回，导致试管破裂。你为什么要在试管口放一个棉花球？防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入导管。a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _点火，石蜡氧，二氧化碳水，点火，汞的氧化，汞和氧，加热，D，3。 在化学反应中，催化剂(a)质量减少(b)化学反应后化学性质改变(c)质量增加(D)化学反应速率可以改变(D，2)。氧气属性1。木炭在氧气中燃烧。现象：木炭在氧气中比在空气中燃烧更多。细铁丝在氧气中燃烧。现象：燃烧剧烈，火花飞溅，热量释放，形成黑色固体。fe2o 3，Fe3O4，水，课题概述：1 .分解反应：一种反应物产生两种或两种以上其它物质的反应。2.实验室制氧反应原理；3.催化剂：“一个变化，两个不变”。工业上生产大量氧气的方法是()(a)加热氯酸钾(b)加热高锰酸钾(c)分离液态空气(d)加热二

12、氧化锰2。催化剂在化学反应中的作用是()(a)加速化学反应速率(b)提高产品质量(c)改变化学反应速率(d)减缓化学反应速率、实验室药物的大试管开口应为()(a)向下(b)向上(c)稍微向下(d)稍微向上。在实验室用引流法采集氧气时，需要将气道伸入装有水的集气瓶中。该操作应在(a)加热固体药物，(b)同时加热固体药物，(c)释放气泡时，以及(d)气泡连续且均匀加热高锰酸钾之前进行；用高锰酸钾和氯酸钾加热；加热二氧化锰。判断这四种方法：a .都正确；b .全部不正确；c .正确；d .仅正确。6.在实验室里，氯酸钾和二氧化锰混合并加热产生氧气。反应前后固体混合物中二氧化锰的质量分数为：a，由大到

13、小b，由小到大c，不变d，无法判断；b，7。在高锰酸钾分解产生氧气的反应中，当氯酸钾和二氧化锰混合并加热产生氧气时，氯酸钾是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。8.三份等质量氯酸钾固体。第一部分加入少量二氧化锰，第二部分加入少量高锰酸钾，第三部分不加入任何物质。它们分别加热并完全分解，释放的氧气量如下：a，第一部分最多是b，第二部分最多是c，第三部分最多是d，相同的量，b，形成，反应，催化剂，非常缓慢和快速，高锰酸钾分解产生二氧化锰，这加速了氯酸钾的分解。9.下图是实验室用高锰酸钾制氧和吸氧的装置图，指出了五个错误。关于该装置，下列说法不正确：Ab导管