化学人教版九年级下册酸及酸的性质

1、酸碱盐复习,酸及酸的性质,亲爱的同学们，在你们的生活周围或许遇到过这样一些困惑，比如生活中如何清洗铁器上的铁锈，怎样去除热水壶中的水垢；医疗上治疗胃酸过多的药物含有什么成分；农业上如何改良酸性土壤；工业上怎样处理硫酸厂附近的废水以减少对水的污染，等等。 通过今天的复习，你都将会得到解决。努力吧，你一定行！,化学与生活,复习目标： 了解酸的组成； 2、掌握常见酸的物理性质及用途； 2、理解酸的化学性质并能解决一些常见问题。,复习重点： 酸的化学性质及应用,复习难点： 酸的化学性质,认识酸,HCl、H2SO4、HNO3,请在下列化学式中找出是酸的物质，将其写在横线处：NaOH、Cu、HCl、NaC

2、l、CaCO3、Zn、HNO3、Fe2O3、 Na2CO3、Ba(OH)2、Fe、AgNO3、CuO、Ca(OH)2 、H2SO4。 酸： 。,食醋（醋酸）,碳酸饮料（碳酸）,果汁（果酸）,酸的组成：,H+,H+ + NO3-,2H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,酸：解离出的阳离子全部是 的化合物。,酸在水溶液中能解离出带电的离子。 如:,H2SO4=,HNO3=,例1 以下关于酸的说法正确的是（ ） A. 含氢元素的化合物一定是酸 B含酸根离子的化合物一定是酸 C酸在水溶液中能解离出氢离子 D显酸性的物质一定是酸,C,几种常见的酸,白雾,探究：浓硫酸溶于水时会 大量的热。因

3、此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌。切不可将倒进里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。,放出,浓硫酸,浓硫酸,水,水,水,小苏打,例2 下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是（ ） 浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.石灰水,A,例3 某实验小组探究酸的化学性质：（1）向盛有稀硫酸的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变 色，说明稀硫酸溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”）；（2）在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反

4、应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象；（3）联想到生活中用盐酸将水壶内壁上的水垢主要成分是Mg（OH）2和CaCO3除去，原理是（用化学方程式表示） 、 。,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,冒气泡,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,红,酸,Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,酸的化学性质,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,NaOH+HCl =NaCl +H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,红,不变,盐 氢气,盐 水,盐 水,新盐 新酸,注意

5、：酸有相似的化学性质是因为都能解离出 。,H+,盐酸、稀硫酸,活动性位于氢之前,Fe为+2价,Fe为+3价,生成的H2CO3 不稳定,中和反应：酸和碱反应生成 和 的反应。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解反应：两种化合物 生成另外 的反应。（四大基本反应类型之一）只有当生成物中有 、 、 生成时，复分解反应才可以发生。 如：,HCl + AgNO3,H,Cl,Ag,NO3,=,+,盐,水,相互交换成分,两种化合物,沉淀 气体 水,小结与反思：,1、酸的定义；,2、酸的化学性质；,3、你能解答老师在课前提出的问题了吗？你还能否举出在生活中用到了酸的化学性质的实例？,点拨：铁锈（主要成分：Fe2O3），水垢（主要成分：Mg（OH）2和CaCO3），胃酸主要成分是盐酸。,1、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,2、用稀盐酸除水垢：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O， CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2,3、服用碱性药物氢氧化铝或小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O, NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2,4、往酸性土壤中洒熟石灰Ca