新人教版高中化学必修1《硫酸、硝酸和氨》课件.ppt

1、,【典例1】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？（填空） (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑：_。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加：_。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生：_。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生：_。 (5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体：_。,【思路点拨】解答本题要注意浓硫酸的性质和浓、稀硫酸性质的差异。 【自主解答】木条变黑，原因是木条中H和O被浓硫酸按21脱去。敞口放置的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，质量增加。稀硫酸可与氢之前的活泼金属反应产生氢气，是利用稀硫酸的酸性，铜与浓硫酸反应生成CuSO4体现浓硫酸的酸性，生成SO2体现浓硫酸的强氧化性；H2S气体具

2、有较强还原性，遇具有强氧化性的浓硫酸，会被浓硫酸氧化，故不能用浓硫酸干燥H2S气体。 答案：（1）脱水性 （2）吸水性 （3）酸性 （4）强氧化性、酸性 （5）强氧化性,【典例2】（2009全国卷）物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A.14 B.15 C.23 D.25 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理及电子得失守恒的应用。忽略中间过程，找出最终得失电子的物质及得失电子的个数是解决问题的关键。,【自主解答】选A。设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn

3、(NO3)2，显然含有4 mol NO3-，这部分是由没有参与氧化还原反应的HNO3转化而来；HNO3N2O过程中N元素的化合价+5价+1价，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，则n(HNO3)= 1 mol,即有1 mol HNO3被还原。,知识点一：硫酸 1.向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ） A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 解题提示:浓H2SO4与Cu加热发生反应，而H2SO4浓度减小到一定程度，反应

4、不再进行。,【解析】选A。本题旨在考查浓硫酸的特性之一强氧化性以及根据反应方程式进行定量计算。 根据要求，不仅要知道浓、稀溶液，还要知道什么浓度范围内是浓溶液及稀溶液。现在有18 mol/L的H2SO4溶液，是浓H2SO4，在与足量的铜片反应过程中，逐渐变稀，稀H2SO4不与Cu反应。从Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O可知，浓H2SO4每有2 mol参加反应，则有1 mol被还原，变成稀H2SO4后，反应逐渐停止，由H2SO4的量可知，被还原的量应小于0.45 mol。,=,2.在热的稀H2SO4中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（ ） 无明显现象，因为不发生反应 铜片

5、溶解，溶液变蓝 铜片上有气体 铜片溶解，有SO2生成 铜片变黑有H2放出 A. B. C. D. 【解析】选C。发生的反应有：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。,=,3.在加热条件下，木炭和浓H2SO4可发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，关于该反应下列叙述不正确的是（ ） A.该反应中碳作还原剂 B.该反应中浓硫酸发生还原反应 C.该反应中浓硫酸表现强氧化性 D.每有0.1 mol CO2生成，就转移0.2 mol电子 【解析】选D。在木炭与浓H2SO4的反应中，碳被浓H2SO4氧化，碳作还原剂，浓H2SO4被还原发生还原反应，每有0.

6、1 mol CO2生成转移的电子的物质的量为0.4 mol，故D错。,=,知识点二：硝酸 4.（双选）下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（ ） A.Ag B.Cu C.Al D.Fe 【解析】选A、B。常温下Ag、Cu能与浓硝酸反应，而Al、Fe却被钝化。,5.（双选）打开盛有下列试剂的试剂瓶，有白雾出现的是（ ） A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.浓盐酸 【解析】选B、D。浓硝酸、浓盐酸具有挥发性，浓硝酸瓶口的白雾是硝酸小液滴，浓盐酸瓶口的白雾是盐酸小液滴。,6.探究SO42-的检验方法。 （1）分析以下两个方案能否判断溶液中是否存在SO42- 能否判断：_。 原因：_。

7、,能否判断：_。 原因：_。 （2）根据以上两个实验，探究检验SO42-的正确方法。,【解析】本题是探究SO42-的检验方法，同时也在考查HNO3的强氧化性，从而干扰SO42-的检验，因此在SO42-的检验过程中应避免HNO3的加入。 答案：（1）不能 若试样中有Ag+，而无SO42-，同样会发生上述现象 不能 若试样A中有SO32-，而无SO42-，同样会发生上述现象 （2）,一、选择题（本题包括4个小题，每小题5分，共20分） 1.下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ） A.SO2、O2、HBr B.NH3、O2、N2 C.NH3、CO2、HCl

8、 D.H2、CH4、O2,【解析】选D。SO2、HBr属于酸性气体，能与碱石灰反应，且HBr又属于还原性气体，能被浓H2SO4氧化，故不选A；因为NH3是碱性气体，与浓硫酸反应，故不选B；因为NH3与HCl易化合生成NH4Cl，两气体不能大量共存，且NH3与浓硫酸反应，HCl与碱石灰反应，故不选C；因为H2、CH4、O2在常温常压下互不反应，且各气体既不与浓H2SO4反应，又不与碱石灰反应，符合题意，所以选D。,2.在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（ ） A.3/8 mol B.8/3 mol C.3 mol D.3/2 mol 【解析】选D。铜与稀硝

9、酸的反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，硝酸起酸性和氧化性作用，每有8 mol HNO3参加反应其中只有 2 mol被还原，有3 mol Cu被氧化，故1 mol硝酸被还 原，就有 mol铜被氧化。,3.（双选）下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是（ ） A.浓硝酸中滴入紫色石蕊试液 B.氧化亚铁与浓硝酸反应 C.氢氧化铜与浓硝酸反应 D.碳与浓硝酸反应,【解析】选A、B。浓硝酸中滴入石蕊试液先变红后褪色，变红是由于浓硝酸具有酸性，红色褪去是由于浓硝酸的强氧化性所致；FeO与浓硝酸反应生成硝酸盐表现出硝酸的酸性，Fe2+被氧化为Fe3+表

10、现浓硝酸的强氧化性，氢氧化铜与硝酸只发生中和反应，而碳与浓硝酸的反应只体现了强氧化性。,4.（2010北京高考）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）,A.上下移动中铜丝可控制SO2的量 B.中选用品红溶液验证SO2的生成 C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色 【解析】选D。为确认CuSO4生成，因为中有浓硫酸，所以应把中的溶液倒入盛有水的小烧杯中。,二、非选择题（本题包括1个小题，共10分） 5.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况

11、下的体积为 11.2 L。请回答： (1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL-1。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_g。,【解析】（1）设生成NO的物质的量为x，NO2 的物质的量为y 则有 解x=0.26 mol y=0.24 mol V(NO)=0.26 mol22.4 L/mol=5.824 L V(NO2)=0.24 mol22.4 L/mol=5.376 L,(2)由

12、原子守恒得： n(HNO3)=n(气体)+n(NaOH) 所以c(HNO3)= molL-1。,（3）由得失电子守恒得： 0.24 mol1+0.26 mol3=2n(H2O2) 解得n(H2O2)=0.51 mol, m(H2O2)= =57.8 g。 答案：(1)5.824 5.376 (2) (3)57.8,1.（6分）38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ） A.1.010-3 mol B.1.610-3 mol C.2.210-3 mol D.2.410-3 mol,【解析】选C。本题主要考查硝酸

13、与铜反应的有关计算。解题时依据氮元素守恒及得失电子守恒来解题。,2.（14分）（2009全国卷）浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是： 2H2SO4（浓）+C CO2+2H2O+2SO2 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,=,将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。,【解析】这是一道学生非常熟悉的常规题目，考查CO2、SO2、水蒸气的检验。成套装置包括反应装置、检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其他试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红溶液检验，若品