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文档简介

1、第三节 碱金属元素,一、碱金属元素原子结构比较,讨论： 碱金属元素在原子结构上有什么相同之处， 又有什么不同之处？,碱金属元素的原子结构,Li Na K Rb Cs,递变性,最外层都只有1个电子,核电荷数逐渐增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,相似性,思考： 根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。,推测一: 原子的最外层都只有1个电子，因此，它们 可能具有与钠相似的化学性质。如：能与氧气等非金 属以及与水等起反应。,推测二: 随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多， 原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱， 失电子能力递增，元素的金属性（或对应单质的还原 性

2、）增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水的反应，将 比钠更剧烈。,分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与 结构中的什么因素有关？,分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？,最外层电子数, 与非金属反应,4Na+O2 = 2Na2O,钾、铷、铯等与氧气反应，生成更复杂的氧化物。,实验表明： 钾比钠更活泼、金属性更强。 碱金属能与大多数非金属如氧气、硫等反应。 表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。,二、化学性质, 与水反应,2Na+2H2O = 2NaOH+H2,2K+2H2O = 2KOH+H2,实验表明：钾也能与水起反应生成氢气和氢氧化钾。 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明

3、钾比钠 的金属性更强。,在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应 越来越剧烈，其中铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸。 所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。,1. 将金属钾投入到CuSO4溶液中，能否置换 出铜？ 2. 将金属钾投入到盐酸溶液中反应，比较与水的反应哪个更剧烈？,思考：,三.碱金属的主要物理性质,思考： 碱金属在物性上有无相似点，不同之处有无 一定规律？,相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导 递变性：从锂到铯密度增大（K与Na反常）；熔沸点降低,1、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ） A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D化合价相同,2、钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金

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