1、电池探秘.ppt

1、,电池探秘,当阳二高 余彩玲,问题1、在日常生活和学习中，你们接触过哪些电池？它们有何用途？ 问题2、你知道目前化学电池主要分为哪几个大类吗？,考考你！,学生活动1：认识常见的化学电源,“神六”的太阳能电池,手机专用电池,化学电源,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池,锂离子电池,银锌蓄电池,普通锌锰干电池,锌银纽扣电池,化学电源的分类,交流成果！,问题3、你了解银锌纽扣电池构造吗？正负极分别是什么？电解质是什么？能写出它的电极反应式和电池反应方程式吗？,学生活动2：探究一次电池的工作原理,负极：Zn +2OH-2e- =Zn(OH)2,正极：Ag2O + H2O

2、+ 2e- =2Ag+2OH,总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,电池比能量大、电压稳定，储存时间长， 适宜小电流和连续放电,问题4、你了解碱性锌锰电池构造吗？正负极分别是什么？电解质是什么？能写出它的电极反应式和电池反应方程式吗？,正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电,缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵,二次电池,铅蓄电池,是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb,学生活动3：探究二次电池的工作原理,问题5、你了解铅蓄电池构造吗？正负极分别是什么？

3、电解质是什么？能写出它放电时的电极反应式和电池反应方程式吗？ 问题6、铅蓄电池放电一段时间后，正负极板、电解质溶液有何变化？如何使其“恢复元气”，恢复过程中又发生哪些变化？,放电总反应：,Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,Pb + SO42- -2e- =PbSO4,正极：,PbO2 + 4H+SO42-+2e- =2PbSO4 +2H2O,负极：,放电过程（是原电池反应，化学能转化为电能）,充电过程（是电解池反应，电能转化为化学能）,阴极：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-,阳极：PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO42-,充电总反应

4、：,2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4,Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,缺点：,比能量低、笨重、废弃电池污染环境,优点：,可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,其它二次电池,镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池,减 少 污 染 节 约 资 源,大家一起來认识 “废电池污染”,学生活动4：探究燃料电池的工作原理,问题7、通过阅读课本16页的资料卡片，你能自主书写出碱性氢氧燃料电池两极的电极反应式吗？如果电解质为酸性溶液电极反应式还相同吗？请课后收集资料，如果电解质变成不同的熔融盐电极反应式又如何书写。,燃料电池：,燃料电池是一种

5、连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池）,酸性电解质：,碱性电解质 负极: 2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极: O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: 2H2+O2=2H2O,负极： 2H2-4e-=4H+,正极： O2+4H+4e-=2H2O,总反应：2H2+O2=2H2O,小结：,化学电源,1、一次电池,2、二次电池,3、燃料电池,锌锰干电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池,掌握每一类典型 电池的正负极、 电极反应；了解 每一类电池的优 缺点；对其它电 池有初步的认识,（2011江苏）12 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 （2010江苏）8A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 （2013江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气,体验高考,判断下列两个选项是否正确,（2013江苏） Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，