必修二1-2碱金属和卤族元素.ppt

1、元素周期表的结构是周期性的，短而长，第一周期有2个元素，第二周期有8个元素，第三周期有8个元素，第四周期有18个元素，第五周期有18个元素，第六周期有32个元素，不完整周期有26个元素，第七周期有15个元素。元素周期表的结构，族，主族，亚族，a，a，a，a， a，VIII族，稀有气体元素，主族序数=最外层电子数，(竖线)，零族，有七个主族，B，B，B，B。第三周期族IVA元素的原子序数为：与钠元素相邻的同族元素的原子序数为：在短周期元素中，族数和周期数为：族数等于周期数两倍的元素为： 实践与思考：14，3，19，H，be，Al，S，Li，a，ii，元素的性质与相似性：碱金属元素的原子结构是相同

2、的。 简并性：从锂到铯，碱金属元素的原子结构依次增加，原子半径依次增加。最外层的电子数为1，而电子层数增加。取一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上加热观察现象。与钠和氧的反应相比。勘探活动1，空气中钠的燃烧，空气中钾的燃烧，钠和钾的化学性质的比较，黄色、浅黄色、紫色和钾的保存和获取方法：煤油保存；用镊子夹住它，用刀在玻璃片上切开，用滤纸吸收煤油。(1)与非金属的反应(以O2为例)从氯化锂开始，随着电子层数的增加，还原性(金属性)逐渐增加。加热，燃烧，不太激烈，Li2O，加热，更复杂的氧化物当暴露在空气中，加热，更复杂的氧化物当暴露在空气中，总结，与氧气反应越来越激烈，产生的氧化物越来越复杂，

3、钾与水反应，钠与水反应，钠和钾的性质对比实验，探究活动2，漂浮，融化，游泳，红色，会反应，比钠慢，燃烧，甚至爆炸，当它遇到水。相应的碱和氢发生剧烈反应，表现为“漂浮、融化、游动、响动和红色”，这种反应更强烈。这种气体会燃烧并轻微爆炸。1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2。钾与水反应的离子方程式。过氧化钾和CO2 4。过氧化钾和水，CO2 5。氧化锂和水。2Li 2H=2Li H2，2K 2H2O=2K 2OH H2，2K2O2 2CO2=2K2CO3 O2，4K O2 2CO 2=2K 2CO 3 3O 2 4K O2 2H2O=4KOH 3O 2，Li2O H2O=2LiOH Li2O CO2

4、=Li2CO3，Li Na K Rb Cs，1。相似性：总结碱金属的原子结构：2。简并度：(电子层数的影响大于核荷数)，最外层只有一个电子，碱金属单质的化学性质：1。与非金属单质反应：4Li O2=2Li2O，(。(过氧化钠)，2。与水反应，2na2H2O=2naoh2，2k2h2o=2koh2，(反应特征：漂浮、熔化、游动、大声和红色)，2lih2h2o=2lihoh2，(非常慢，因为LiOH微溶于水，反应很慢，并且李不熔化。2r 2h2o 2r oh2 (r代表碱金属原子)，Li Na K Rb Cs Fr，K O2=KO2(氢氧化钾)，碱金属元素的主要物理性质，概述：碱金属的主要物理性质

5、，Li Na K Rb Cs，1。相似度：2。退化：1。银白色，有金属光泽(铯略呈金黄色)，低硬度，延展性，低密度(石蜡李煤油钾钠水铷铯)，低熔点(均小于200)，导电性和导热性，密度增加(但钾异常)，熔点和沸点逐渐降低，记住！如何保存？(从上到下)(教科书第6-7页)随着核电荷数的增加，电子层数、原子半径、原子核的吸引力和原子失去电子的能力逐渐增加。结论：随着最外层电子的增加，元素的金属性和简单金属的还原性逐渐增强，与水和氧的反应增强，生成的氧化物增多。对应于最高价氧化物的水合物的碱度正在增加。增强，强烈，复杂，强烈，扩大，增强，判断元素的金属强度的依据如下：1 .根据简单金属与水或酸反应取

6、代氢的困难。氢越容易被取代，它就越有金属质感。众所周知，金属甲能与冷水反应，金属乙能与热水反应，金属丙不能与水反应。金属甲、乙、丙的金属性如何？例如，金属甲、乙、丙：判断元素金属强度的依据：2、根据水合物的碱性强度对应金属元素的最高价氧化物。碱性越强，原始金属元素的金属性越强。假设氢氧化钠是强碱，氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，那么钠、镁和铝的金属强度是多少？例如：金属钠镁铝，判断元素金属强度的基础(记住！)，1 .根据简单金属与水或酸反应来代替氢的困难。氢越容易被取代，它就越有金属质感。2.根据水合物的碱度对应金属元素的最高价氧化物。碱性越强，原始金属元素的金属性越强。3.可以根据

7、相应阳离子的氧化强度来判断。金属阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。氧化al3m2m2na时，金属元素的顺序是，例如，NaMgAl，1。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中的重要催化剂。锂是氢弹不可缺少的材料。锂是一种高质量的高能燃料(已用于宇宙飞船、人造卫星和超音速飞机)。3铷铯主要用于制备光电池和真空管。铯原子钟是目前最精确的计时仪器。钾化合物的最大用途是作为钾肥。硝酸钾也被用作火药。碱金属元素的使用：课堂练习：1:碱金属钹(Fr)具有放射性，是碱金属元素中最重的元素。以下预测是错误的：()。它是碱金属中原子半径最大的。它的氢氧化物化学式是FrOH，这是一种非常强的碱。当钹在空气中燃烧时，

8、它只产生化学式为Fr2O的氧化物D。剧烈反应导致爆炸。2。下列关于钾、钠、铷和铯的陈述是不正确的：(1)原子半径随核荷数的增加而增加(2)简单物质的密度小于1(c)。在氢氧化物中，CSOH的碱性最强(d)。钠原子的氧化能力最强(3)。钠和钾储存在煤油中。(煤油的密度为0.78克/立方厘米)，少量的锂可以储存在密度较低的石蜡油中。BD，下列关于碱金属元素的陈述是正确的：a，卤素元素，C1，Br，I，F，碘，画出F，C1，Br，I元素的原子结构图，氟，氯，溴，课本P8，浅，深，小，大，低，气，液，固，大，小简并度：从F到I依次递增。依次增加。氟、氯、溴、碘和卤素的原子结构有何异同？最外层电子数，7

9、，核荷数，电子层数，原子半径，1。X2金属卤化物2 NaCl 2=2 NaCl 2 nabr 2=2 nabr 2 Nair 2=2 nai特殊：i2与价金属反应生成低价盐铁I2=FeI2 2Cu I2=2CuI，光，500，2。卤素与氢反应，卤素与氢的反应强度如下：F2Cl2Br2I2产生的氢化物的稳定性为HFHClHBrHI，点亮或点燃，H2 Cl2 2HCl，点亮或点燃，H2Br2HBR，H2F2 2hf，H2I2 2hi，在黑暗中爆炸，在加热条件下高温加热。非常稳定，稳定，相对不稳定，非常不稳定，3。与水反应，与：I2h2o hiio相同，与：2F2 2H2O 4HF O2、4不同。与

10、碱反应，Br2NoH Nabr Nabro H2O，I22noh Nai Naio H2O，Cl2，2氢氧化钠，氯化钠，氯化钠，H2O，5，卤素，氧化性：还原性：实验表明，氟比氯、溴和碘更有活性，可以从它们的无水化合物中取代氯。Cl2 2nabr=2naclbr2，Cl2 2ki=2kcli2，br 22 ki=2 KBr ii，Cl2 br2 ii 2，I-br-cl-。在同一个主族中，随着原子核外电子数量的增加，获得电子的能力逐渐降低，失去电子的能力逐渐增加，非金属逐渐减少，金属性逐渐增加。随着核外电子层数的增加，主族元素的电子能力、金属性、非金属性有逐渐增加和减少的趋势。思维与交流：定律

11、1:氟的特性(1)氟元素没有化合价，也没有含氧酸。(2)F2是最强的氧化剂，没有氧化剂能把F变成F2。(3)F2与H2O反应剧烈：2f22h2o=4hfo2，因此不存在“氟水”。(4)氢氟酸毒性很强，会腐蚀玻璃。(5)CaF2不溶于水，而AgF溶于水且无光敏性。(1)Br2是唯一在室温下呈液态的非金属单质。(2)溴是挥发性的(水封和储存期间的密封)。(3)AgBr具有光敏性，常用作感光材料。碘(1)I2是一种紫黑色固体，易于升华。(2)I2遇到淀粉时会变成蓝色(用于碘测试)。(3)AgI用作人工降雨材料。(4)I2与铁的反应：铁I2 FeI2。(5)碘盐可以预防地方性甲状腺肿。氟的性质在某些方

12、面与氯、溴和碘有很大不同：(1)卤素与水的反应；(2)F的还原性非常弱；(3)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸和氢碘酸为强酸；(4)氟没有正价，也没有含氧酸，而氯、溴和碘有最高的正价和含氧酸。溶解量不同，颜色也不同。汽油和苯比水轻，而四氯化碳比水重。溴和碘在几种溶剂中的颜色和溶解度可以通过萃取来分离。卤素离子的检验方法：1。沉淀法2。提取方法。典型例子一名学生将下列物质按一定顺序加入试管：A .碘化钾溶液，b .发现溶液的颜色变化为无色、棕色、黄色、蓝色和无色。请根据颜色变化回答：(1)上述试剂的添加顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出具有以下变化的离子方程式：

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .独立溶液溶液呈棕黄色，表明溶液中产生I2。氯水与碘化钾溶液反应生成I2，而氯水为淡黄绿色，因此加入碘化钾溶液和氯水。溶液的蓝色是由于遇到I2时形成淀粉，所以加入淀粉溶液。并且由于i22naoh=nainaoh2o，加入naoh后i2逐渐消失，蓝色会逐渐褪色至无色，所以加入naoh溶液。答：(1)A、D、B、C(2)2I-Cl2=I2CL-I22OH-=I-IO-H2O，交互询问 (1)如

14、果“氯水”被“溴水”代替，会不会出现同样的现象？提示：是的。反应2I- Br2=I2 2Br-可以发生。(2)如果将标题中的“碘化钾溶液b .淀粉溶液”替换为“碘化钾-淀粉溶液”，然后依次加入氯水和氢氧化钠溶液，会发生什么情况？提示：颜色变为无色蓝色无色。下面的陈述是不正确的：(1)当溴溶于水时，部分溴与H2O反应生成HBrO和HBR B。溴既是氧化性的又是还原性的。溴原子的最外层有七个电子，在化学反应中很容易得到一个电子，显示出氧化。F2可以代替氯化钠溶液中的Cl2，分析选择D.a项，因为cl2h2o=hclhlo，br2h2o=hbrhbro。在B项中，Br2中Br元素的化合价为零，它可以

15、增加(1，3，5，7)和减少(-1)，所以溴既可还原又可氧化；在c项中，Br原子的最外层有7个电子，很容易得到一个电子并显示氧化；在d项中，氟气与水发生剧烈反应，2F22H2O=4HFO2，Cl2不能被取代，所以d是错的。溴水氯水碘氯化钾酸高锰酸钾溶液。其中，能使湿淀粉基试纸变蓝的是()。a、b、c、d可以通过分析单质碘使淀粉变蓝，所以湿淀粉KI试纸如果含有单质碘就会变蓝，或者与KI反应生成单质碘。Br2和Cl2分别存在于溴水和氯水中，它们可以与碘化钾反应取代碘。碘是碘的酒精溶液，碘以碘分子的形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，能把碘氧化成碘；氯化钾不与碘化钾反应，也不产生碘。答案c，质量数，将原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，得到的值称为质量数。质量数(A)=质子数(z)，中子数(n)，元素符号，质量数，核电荷数(核中的质子数)，一种表示原子组成H，1，1 O，8，16，2-，- 2，离子电荷，质量数，质子数，化合价，质量数，质子数16，80，11，35，Br，80，35，质子数，中子数，粒子数，质量数和氢的方法，它们相互称为同位素。自然界中每个同位素原子的数量百分比(数量含量)一般是不变的，化学性质几乎相同。对于同一种元素，甲表示质子数，乙