第二节金属的化学性质 (2).ppt

1、，专题2金属的化学性质，我必须学习：(P9-P11)，1，金属和氧的反应：常温下的反应，点火或高温下的反应，高温下也不会反应的金属，分别写两个茄子的例子相关化学方程式。第二，金属和酸的反应：镁、锌、铁、铜和稀盐酸、稀硫酸反应现象和相关化学方程式。第三，变位反应的定义、特性和通过。精彩的回答，铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，产生四氧化二铁，镁棒在空气中燃烧，产生氧化镁，镁比铁更活跃，知识回顾，镁和铝碎片可以在空气中与氧气反应。铁丝和铜在()时与氧反应。俗话说“真金不怕火”。这表明金在高温下也不会与氧气发生反应。常温，高温，2Mg O2=2MgO 4Al 3O2=2Al2O3，1，金属和氧的反应：

2、1，常温反应，2，点火或高温反应，3，高温下也不会反应的金属，比较活泼，用钳子分别抓住铜和铝片，在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。铜从红色变成了黑色、铝熔体，但水滴、金属和氧的反应，铝表面形成了致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化。镁和铝在室温下能与氧反应，为什么铝的耐蚀性好？铝在空气中与氧反应，其表面形成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，防止铝进一步氧化。可以应用：小明看到妈妈用铁丝球在厨房上使劲擦铝锅的脏东西，立刻喊道：“妈妈，不能用钢丝球擦。”“你知道为什么吗？如果除去铝锅表面致密的氧化铝薄膜，就无法保护内层的铝不再与氧气发生反应，铝锅容易腐蚀。可燃气体的发现16世纪中期，瑞士化学

3、家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪什及其他化学家发现，一些金属和酸反应能产生可燃气体，发现其他金属反应的激烈程度不同。你能猜出牙齿气体是什么吗？科学家的故事，(Henry Cavendish，17311810年)，活动和探索1，4个试管中分别加入镁、锌、铁、铜，并加入占试管容积约四分之一的稀盐酸(或稀硫酸)。把反应快的小木块放在试管入口，检查产生的气体。请记录实验现象。金属和盐酸或稀硫酸的反应，友情提醒实验操作要规范，稀盐酸或稀硫酸绝对要小心。镁，锌，铁，铜和盐酸的反应，Mg，Zn，Fe，Cu无色溶液的形成，2，氯化铁，Mg 2HCl=MgCl2 H2，B组：金属和硫酸反应，MGH根据金属和

4、酸是否能反应，以及反应的激烈程度，判断金属的活跃程度(即金属活动性)。Mg，Zn，Fe的金属活动性比Cu强，可以替换盐酸或稀硫酸中的氢。1 .以下物质不能通过金属和盐酸或稀硫酸反应直接生产的原因是()A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl3 D MgSO4，BC，2，实验室废液不能直接倒进下水道的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _，单质化合物单质，位移反应：通识：A BC=B AC，数学修炼，1，下一反应中的替代反应()a. 2h2o 2 2h2o O2 B. CuO co Cu CO2 c.2，铝和稀硫酸反应的化学方程式。黄铜(铜锌合金)外观与黄金很相似，有些不法分子经常把黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假金吗？应用，物理方法：化学方法：1。密度测量2。经度测量，1 .燃烧法2。加法，1。判断金属活动性的方法，教