元素周期律和元素周期表PPT.ppt

1、，门捷列夫门捷列夫，门捷列夫的第一部元素周期表，加，门捷列夫的元素周期表，各种形式的周期表，螺旋周期表，垂直周期表，现在使用的元素周期表：啊，这么多元素，根据什么规律放在周期表上？原子序数：每个元素的原子负荷数，即质子数不同。为了便于研究，我们根据原子元素的数量从小到大进行编号，牙齿号码也称为原子序数。原子序数原子能负荷数(质子数)，实践和交流：教科书P11表和P12 3宽度的图118号元素之间有什么联系？他们的性质有什么变化规律？1-18号元素核外电子排布，原子序数和最外层电子数直方图，1，2，3，8，8，2，周期性，原子半径，原子序数和原子半径折线图，逐渐减少，周期，元素价格，周期此定律称

2、为元素周期率。元素周期率的内容：元素性质随着原子序数的增加而周期性变化。元素周期性的本质：元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的必然结果。(数量变化，质量变化)，思维测试问题：粒子半径的大小与哪些因素有关？根据粒子原理图，如何判断原子半径及简单离子半径的大小？2 .具有相同电子层数的原子随着原子序数的增加，半径逐渐减小。3 .同种元素各种微粒、核外电子的数量越多，半径就越大。即r负离子r原子r阳离子。1 .具有相同最外层电子数的原子随着电子层数的增加，半径逐渐增大。4，具有相同电子层排列的离子，原子电荷数越小，离子半径越大。数组格式1，数组格式2，想法：哪些数组格式比较合理，为什么？

3、形式2的编制更合理。He的最外层电子数是两个，但已经达到了稳定的结构，因此性质与Ne，Ar相似。数组格式3，数组格式4，思考：哪个数组格式比较合理，为什么？形式3的编制更合理。h可以得到电子显示器-1的价格，但通常1价更明显，因此性质与Li，Na相似。1，元素周期表编制原则：1，原子序数升序从左到右排序；3，最外层电子数相同的元素，按电子层数增加的顺序从上到下垂直排列。2、将同一电子层数的元素横排；元素周期表仔细观察并阅读教科书P14，以空格，1，相同的数目，按原子序数递送(增加或减少)排列的一系列元素，称为给。2，元素周期表总周期，其中周期短，周期长；1到6个周期分别有元素、电子层、增量、7

4、、3、2、8、8、18、18、32、2、周期、3和每个周期的特征是什么？周期序数和原子数相同。除了第一个周期外，每个周期的元素从开始，逐渐过渡到卤族元素，以结束。电子层、碱金属元素、稀有气体元素、2、8、1、2、8、2、2、8、3、2、8、4、2、8、5、2，2，主族元素族序数后缀，如部落元素族序数后缀，如3，元素周期表，周族，部落，氏族，零族。4，主族元素族序数等于原子数，18，A A，B，7，3，族，7，最外层电子，1，元素周期表，ia，IIA，iiia，iva，va，3个周期Ni等3条竖线共11个茄子元素，0个家庭稀有气体元素，18个纵向16个家庭，2，a .原子序数：切换元素：从元素周

5、期表中部到b郡有10条竖线，包括第68种元素，统称为切换元素(过渡金属)。腐败米莉：器官元素专用族。2 .半径逐渐增加，从主族和顶部到底部。3 .同种元素各种微粒、核外电子的数量越多，半径就越大。例如，Na Na、Cl-Cl、1。相同的周期从左到右，半径逐渐减少。4，相同电子层结构的微粒，原子力负荷越少，微粒半径越大。例如：K Ca2 S2- CI-，4，周期表中原子序数导出元素的位置，几个茄子重要族和特性A碱金属包括：A碱土金属包括：VA氮族切换元素全部金属6，烟火反应：1)操作：2)多元素火焰颜色注意：物理变化注意：1、2、3、4、5、7、iva、iiia、via、viia、iia、2，以下每个组中的元素都用原子序数表示：其中，全部属于主族的元素集为()(A)14，其中确切地说是()(A) (B) (C) (D)、D、4，下表是元素周期表的一部分，数字是元素原子序数，下一周期元素原子序数：