铝的性质课件...ppt

1、第二节 铝的性质,一、铝的物理性质,银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。,二、铝的原子结构,铝的原子结构示意图为,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性,三、铝的化学性质,1、与非金属反应,写出Al和S、Cl2反应的化学方程式,练习,2、铝与水的反应,铝与水很难反应。,2Al + 6 H2O = 2Al（OH）3 + 3H2,三、铝的化学性质,2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,铝条未发生明显变化,铝条未发生明显变化,铝条上产生大量无色的气泡,铝条上产生大

2、量无色的气泡,活动与探究,课本P66：铝的性质实验,钝化,钝化,a.与非氧化性酸反应（稀盐酸，稀硫酸）,b.与浓硫酸、浓硝酸,三、铝的化学性质,3、铝与酸的反应,二、镁铝的化学性质,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,三、铝的化学性质,4、铝与碱溶液的反应,( ) 2,铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,反应的机理：,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离

3、子方程式。,或 2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,失23 e,得6e,试试看：,2Al+6H2O+2OH=2AlO2 +3H2+ 4H2O,6e,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,三、铝的化学性质,5、铝与盐溶液的反应,6、铝与某些金属氧化物反应,现象：,化学方程式：,放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。,铝热剂,该反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝热反应,三、铝的化学性质,铝

4、热反应用于焊接钢轨,练习： Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应,铝热反应的实质是高温下，较活泼的铝置换出较不活泼的金属，工业上常用于冶炼高熔点的金属。,下列物质中可以和铝粉发生铝热反应的是（ ） A、氧化钠 B、镁粉 C、氧化钨 D、硫粉,C,总结与交流,今天你学到了什么？,铝的物理性质与用途 铝的化学性质： 1、与非金属反应（O2中可燃；空气中钝化） 2、与沸水反应 3、与酸反应 4、与碱溶液反应 5、与盐溶液反应 6、与某些金属氧化物反应,1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的 试剂是（） A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 D纯碱溶液,答案：C,3、 在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用 途主要是由于铝（） A具强还原性，反应中放出大量的热 B高温时在空气中能燃烧 C具有良好导热性 D反应后生成熔点更高的氧化铝,答案：A,3、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶 液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的 体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比 为（） A12B13 C32D11,解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应， 产生的H2的比例都是2Al3H2,答案：D,当堂练习,4、某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液 中可能大量共存的离子组是（） AH、Mg2、Cl、Cu2 BNO3-、K、Na、H CCl、Ba2、 NO3- 、OH