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文档简介

1、课题2水的电离和溶液的pH，知识点评论：1，常温下，水溶液中的c(H )和c(OH-)有什么关系？ 溶液的酸碱性由什么决定？ 3、常温下水溶液中的C(H )=110-9mol/L，溶液显示什么性质？ 在稀溶液中，离子浓度小，用h或oh浓度表示酸碱性不方便，例如C(H )=10-12mol/L，数值小而麻烦，因此化学上经常用pH表示溶液的酸碱性。 (1)意义：表示溶液酸碱性的强弱。 (2)用： h物质的量浓度的负对数表示。 pH=-lgC(H )、012345710121314、2，溶液的pH，例如常温下纯水中的c(H )=110-7mol/L，求出其pH的10-5mol/L、0.1mol/L、

2、1mol/LNaOH溶液的pH是多少？ 0.02mol/L、0.003mol/L盐酸溶液的pH值分别是多少？ lg2=0.301 lg3=0.477 Lg5=0.699，C(H )=m10-nmol/L的话，pH=n-lgm，注：先修正碱溶液的pH值，(2)用： h物质的量浓度的负的对数表示。 如果pH=-lgC(H )、2、溶液的pH、C(H )=m10-nmol/L、pH=n-lgm，则考虑如果知道溶液的pH，则求出溶液的方法，例如修正pH=2的盐酸溶液中的c(H )和c(OH-)。 表示公式导出：pH=-lgC(H )、lgC(H )=-pH、C(H )=10-pH、(1)意义：溶液的酸

3、碱性的强弱。 (2)用： h物质的量浓度的负对数表示。 pH=-lgC(H )，C(H )=10-PH，2，溶液的pH，(3)适用范围：0-14，若c(h)=mm，pH=7，中性，100时，水的离子积为110-12，求出此时纯水的pH，表示酸性还是碱性(4)c(H )、pH与溶液的酸碱性的关系、碱性溶液、C(H ) C(OH-)、C(H ) 110-7mol/L、pH 7、pH、酸性溶液、C(H ) C(OH-)、C(H ) 110-7mol/L、中性溶液、c (h )=1110 (5)pH值的测定、酸碱指示剂、pH试验纸、pH修正、pH值的判断正误，1、在一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。 2、pH值等于6的溶液一定是弱酸体系。 3、pH相同的强酸和弱酸中C(H )相同。 关于教室练习、pH的修正算法简单修正算法(单一溶液)，2、下一个溶液在常温下酸性最强的是() a、pH=4的溶液b、1L溶液中溶解了22.4mL (标准情况) HCl的溶液c、c(oh )甲溶液中的C(H )与乙溶液中的C(H )之比() a、11 1.P

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